Моларитет (М) је однос између растворене материје (н) и запремине раствора (В), тј. М = н / В.
Пошто је растворена супстанца дата у молима, а запремина у литрима, мерна јединица за моларитет је мол / Л.
Такође је познат под називима моларна концентрација, концентрација у мол / Л или концентрација у количини материје.
Формула
Формула моларности је:
М = м / М.В
Где,
М. = моларност
м = маса растворене супстанце (дата у г)
М. = моларна маса (дата у г / мол)
В. = запремина (дата у л)
Ова формула произилази из чињенице да се растворна материја обично даје у грамима. Дакле, да бисмо добили растворену материју (н), масу растворене супстанце морамо поделити моларном масом.
Како израчунати
Израчун моларности раствора може се извршити на следеће начине:
1) На пример, ако знамо да се у 100 мл раствора налази 0,4 мола растворене супстанце, само замените вредности дате у формули М = н / В, тј.
М = 0,4 / 0,1
М = 4 мол / л
2) Сада, на пример, ако знамо да 200 мл раствора натријум хидроксида има 0,5 мол / Л, још увек морамо да знамо која је његова маса.
Прво морамо да збројимо масу сваког од елемената који чине натријум хидроксид: натријум, кисеоник и водоник. Ове вредности се могу добити из периодног система (натријум 23, кисеоник 16 и водоник 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Даље, можемо користити формулу М = м / М. В, то јест,
М = м / М.В
0,5 = м / 40,0,2
м = 0,5.40.0.2
м = 4 г
А Молалити?
ТХЕ молалност (В) или концентрација молала је такође резултат количине материје у растворној супстанци по запремини раствора.
Оно по чему се моларност разликује од молалности је то што се молалност користи за израчунавање већих вредности, увек у килограмима (кг).
Прочитајте такође:
- Титрација
- Колигативна својства
- Густина
Вежбе
1. (Мацк-2004) Моларитети јона Цу2+ и НЕ 1-3, у 0,5 моларном раствору Цу (НО3)2, односно су:
а) 0,5М и 0,5М.
б) 0,5М и 1,0М.
ц) 1.0М и 1.0М.
д) 2.0М и 0.5М.
е) 0,5М и 1,5М.
Алтернатива б) 0,5М и 1,0М.
2. (ПУЦ - ПР-2007) Ученик је требао припремити водени раствор од 0,50 мол / Л НаЦл за постављање морског акваријума, максималног капацитета 80 Л.
Тако је помешано 25 Л НаЦл(овде) 0,40 мол / Л, који је био ускладиштен у галону, са 35 Л раствора из другог деактивираног акваријума, чија је концентрација НаЦл била 0,75 мол / Л.
Моларитет НаЦл раствора добијеног на овај начин био је:
а) већи од очекиваног и да би га исправио треба додати 12 Л чисте воде.
б) ниже од очекиваног и да би га исправио мора додати 5 Л чисте воде.
в) очекивану вредност.
г) веће од очекиваног и да би се то исправило треба додати 12 Л другог 0,40 мол / Л раствора НаЦл.
е) ниже од очекиваног и да би се то исправило треба додати 12 Л другог 0,40 мол / Л раствора НаЦл.
Алтернатива а) већа од очекиване и да би је исправио, треба додати 12 Л чисте воде.
3. (УФФ-1999) Калијум перманганат се може користити као гермицид у лечењу опекотина. Сјајна је чврста супстанца и често се користи као уобичајени реагенс у лабораторијама.
Размислите о растварању 0,395 г ове соли у довољно воде у киселом медијуму да се добије 250 мЛ раствора. Моларност добијеног раствора је:
а) 0,01 М.
б) 0,02 М.
ц) 0,03 М.
г) 0,04М
е) 0,05 М.
Алтернатива а) 0,01 М.
За више питања о концентровању решења, погледајте листу коју смо припремили.: Вежбе о заједничкој концентрацији.
