Постићи прорачуни који укључују растварање раствора је да се провери количина растварача која је додата или уклоњена из њих, што резултира следећим могућим променама њихових концентрација:
Уклањање дела растварача: Када се део растварача уклони из раствора, количина растворене супстанце се приближава или постаје већа од количине растварача, чинећи раствор концентрованим.
Додавање више растварача: Када раствор добије додатну количину растварача, његова маса постаје још већа од масе растворене супстанце, чинећи раствор разређеним.
формуле обично се користе за извођење ових прорачуна:
а) Да моларност:
Ми Ви = ВФ.ВФ
Ми = почетна моларност раствора
ви = почетна запремина
М.Ф = коначна моларност раствора
В.Ф = коначна запремина раствора
БЕЛЕШКА: Коначна запремина је збир почетне запремине и додане запремине (Вф = Ви + Ва) или одузимање почетне запремине запремином уклоњеног растварача (Вф = Ви - Ве).
б) Да заједничка концентрација:
Ци.Ви = Ц.Ф.ВФ
Ци = почетна моларност раствора
ЦФ = коначна моларност раствора
ц) Да масовни наслов:
Ти.ми = Тф.мф
Ти = Почетни наслов решења
ми = маса почетног раствора
Тф = Коначни наслов решења
мф = маса коначног раствора
Погледајте неколико примера употребе горњих формула у прорачунима који укључују разблаживање раствора:
Пример 1: 50 г раствора Х.2САМО4 У 400 г воде додаје се 63% масе. Проценат масе Х.2САМО4 у добијеном раствору је:
а) 7%.
б) 9%.
ц) 10%.
г) 12%.
е) 16%.
Подаци о вежбању:
ми = 50г
Пи = 63%
БЕЛЕШКА: Трансформишући дати проценат за почетни наслов дељењем са 100, имамо:
Ти = 0,63
Т.Ф =?
П.Ф = ?
Пре проналаска процента, у почетку морамо да одредимо вредност крајње хартије од вредности (ТФ) кроз следећи израз:
ми Ти = мФ.ТФ
50.0.63 = 450.ТФ
31,5 = 450.ТФ
31,5 = ТФ
450
Т.Ф = 0,07
Након што пронађемо вредност коначног наслова, само је помножите са 100 да бисте добили масени проценат Х.2САМО4 потребан:
П = ТФ.100
П = 0,07,100
П = 7%, Слово а).
Пример 2: Узорку НаОХ од 100 мл у концентрацији од 20 г / Л додато је довољно воде да се добије до 500 мл. Концентрација овог новог раствора у г / Л једнака је:
а) 2.
б) 3.
ц) 4.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
д) 5.
е) 8.
Подаци о вежбању:
Ци = 20г / л
Ви = 100 мл
В.Ф= 500 мл
ЦФ = ?
Да би се утврдила коначна вредност концентрације (Ц.Ф), само користите израз испод:
Ци.Ви = Ц.Ф.ВФ
20.100 = Ц.Ф.500
2000 = Ц.Ф.500
2000 = Ц.Ф
500
ЦФ = 4г / Л слово Ц).
Пример 3: Разређивање је врло честа операција у нашем свакодневном животу. Пример је када припремамо безалкохолно пиће од концентрованог сока. Узмите у обзир 100 мл датог сока где је концентрација растворене супстанце 0,4 мол. Л-1. Запремину воде, у мл, треба додати тако да концентрација растворене супстанце падне на 0,04 мол. Л-1 биће од:
а) 1000.
б) 900.
ц) 500.
г) 400.
Подаци о вежбању:
Ми = 0,4 мол / л
Ви = 100 мл
БЕЛЕШКА: није потребно трансформисати јединицу мЛ почетне запремине јер вежба тражи додатну запремину такође у мЛ.
Ва =?
В.Ф= ?
М.Ф = 0,004 мол / л
Изјава не даје коначну свеску (ВФ) и тражи да израчуна додату запремину (Ва). Да бисмо то урадили, прво морамо да запамтимо да је коначни волумен збир почетног волумена (Ви) плус додати волумен:
В.Ф = Ви + Ва
Додавањем вредности почетне запремине у горњи израз имаћемо:
В.Ф = 100 + Ва
Па ако заменимо В.Ф горе у изразу за прорачуне у разблажењу можемо наћи вредност додане запремине:
Ми Ви = М.Ф.ВФ
0,4 100 = 0,04 (100 + Ва)
БЕЛЕШКА: Морамо помножити 0,04 за сваки податак у загради:
40 = 4 + 0,04.Ва
40 - 4 = 0,04
36 = 0,04
36 = крени
0,04
Ва = 900 мл, слово Б).
Пример 4: Када се разреди 100 цм3 раствора од 0,5 мол / дм3 до 0,2 мол / дм3, колики ће бити обим добијеног новог решења?
а) 2500 цм3
б) 250 цм3
в) 200 цм3
г) 2000 цм3
Подаци о вежбању:
Ми = 0,5 мол / дм3
ви = 100 цм3
БЕЛЕШКА: није потребно трансформисати јединицу цм3 јер све алтернативе доносе резултате запремине у цм3.
В.Ф= ?
М.Ф = 0,2 мол / дм3
Да бисте пронашли коначну вредност запремине, само додајте вредности дате у изразу испод:
Ми Ви = М.Ф.ВФ
0,5,100 = 0,2.ВФ
50 = 0,2.ВФ
50 = ВФ
0,2
В.Ф = 250 цм3 - слово Б).
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Прорачуни који укључују разблаживање раствора“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
