ТХЕ равна или уставна изомерија је онај у коме два или више једињења имају исту молекулску формулу, али се по некој структури разликују у структури. Један од ових аспеката је положај незасићења, функције и гранања.
Дакле, можемо рећи да је а позициона или позициона изомерија јавља се када изомери имају исти ланац угљеника, али се разликују по положају једног од ових поменутих фактора.
1. пример:положај незасићења
Имајте на уму да два доленаведена једињења имају исту молекулску формулу, Ц.5Х.10, али његова незасићеност (двострука веза) се налази између различитих угљеника у сваком случају. У првом молекулу двострука веза је између угљеника 1 и 2, у другом између угљеника 2 и 3.
Х.2Ц ═ЦХ ЦХ2ЦХ2ЦХ3 Х.3Ц ЦХ2ЦХ ═ЦХ ЦХ3
пент-1-не пент-2-не
2. пример:положај функције
Даље имамо два изомера који имају исту функцију (кетон), са истом молекулском формулом, Ц.6Х.12Али положај функционалне групе (карбонил) је различит. У првом карбонил оставља угљеник 2. У другом једињењу оставља угљеник 3.
О.О.
║║
Х.3Ц ─ ЦЦХ2ЦХ2ЦХ2ЦХ3 Х.3Ц ЦХ2─ ЦЦХ2ЦХ2ЦХ3
хекан-2-један хексан-3-једно
Важно је запамтити да у изомерији положаја сви изомери припадају истој хемијској функцији.
3. пример:положај филијале
Оба једињења доле имају молекулску формулу Ц.7Х.16, али (метил) грана првог једињења излази из угљеника 2. У другом једињењу налази се на угљенику 3.
Х.3Ц ─ ЦХ ЦХ2 ЦХ2 ЦХ2 ЦХ3 Х.3Ц ЦХ2 ─ ЦХ ЦХ2 ЦХ2 ЦХ3
||
ЦХ3ЦХ3
2-метил-хексан 3-метил-хексан
Белешка: Постоји и посебна врста изомерије положаја, али ово се разматра одвојено. она се зове исума надокнаде или метамерија, јер је разлика у положају хетероатома (атома који се појављује у угљеничном ланцу између угљеника).
Пример: Х.3Ц ─ О. ЦХ2 ЦХ2 ЦХ2 ЦХ3 Х.3Ц ЦХ2 ─ О. ЦХ2 ЦХ2 ЦХ3
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-posicao.htm
