Хибридизација је назив за фузију или унију непотпуних атомских орбитала, појаву која повећава број ковалентне везе што атом може учинити. Сећајући се да је орбита област атома у којој је већа вероватноћа проналаска електрона.
Да се зна број веза које атом ствара и разуме феномен хибридизација, потребно је знати неке основне тачке о атому:
1О. тачка: поднивои енергије
Поднивои енергије које атом може имати су с, п, д, ф.
2О. тачка: број орбитала по поднивоу
Као што видимо доле, сваки подниво енергије има различиту количину орбитала:
Подниво с: 1 орбитала;
п подниво: 3 орбитале;
Подниво д: 5 орбитала.
Генеричка репрезентација ових орбитала врши се на следећи начин:
Приказ орбитала сваког поднивоа
Према Паулију, орбитала може имати највише 2 електрона, са заврти (ротациони покрети) супротно.
Представљање с орбите са њеним електронима
Према Хунду, орбита поднивоа прима свој други електрон тек када су све остале орбитале тог поднивоа већ примиле први електрон.
Расподела електрона у п поднивојским орбиталама
3О. тачка: електронска дистрибуција
Да би се разумела хибридизација и број веза које атом ствара, неопходно је извршити електронска дистрибуција на дијалогу Линуса Паулинга.
Дијаграм Линуса Паулинга
Имајући у виду да је максималан број електрона у сваком поднивоу:
с = 2 електрона;
п = 6 електрона;
д = 10 електрона;
-
ф = 14 електрона.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Након овог кратког прегледа, сада можемо да дефинишемо шта је хибридизација. За ово ћемо користити хемијски елемент бор (атомски број = 5) као пример.
Када вршимо електронску дистрибуцију бора, имамо:
Електронска дистрибуција бора у Линус Паулинг дијаграму
У овој расподели је могуће приметити да бор има 2 електрона у с нивоу и 1 електрон у нивоу П нивоа валентни слој.
Електрони у орбиталама валентног слоја бора
Како бор има 1 непотпуну орбиталу, стога треба да направи само једну ковалентну везу, јер је број веза увек директно повезан са бројем непотпуних орбитала.
Дакле, када атом бора прими енергију из спољне средине, његови електрони, посебно они у валентној љусци, постају побуђени. То доводи до тога да један од електрона из с орбитале напусти и заузме једну од празних п орбитала, што резултира 3 непотпуне атомске орбитале, као што можете видети на следећој слици:
Приказ побуђеног стања атома бора
Коначно, постоји сједињење непотпуне орбитале са непотпуним п орбиталама. Ова унија се зове хибридизација. Како имамо фузију с орбитале са два п, она се назива хибридизација сп2.
Приказ хибридизованих орбитала у атому бора
Поред бора, неколико других хемијских елемената пролази кроз феномен хибридизације, попут сумпора (С), ксенона (Ксе), фосфор (П), угљеник (Ц), берилиј (Буди).
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је хибридизација?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
Енергија везивања, хемијске реакције, прекидање веза, проучавање варијација енергије, енталпијска варијација реакција, снабдевање енергијом, прекид везе реагенса, ендотермни процес, ослобађање енергије, енергија ослобођена у формација
