валентни слој то је најудаљенији слој (или ниво) (најудаљенији од језгра) атома, односно онај најудаљенији од језгра. Због тога има такозване најудаљеније електроне или валентне електроне.
Број нивоа које атом може имати варира од 1 до 7, који имају следеће подразине (у жутој боји):
ниво К (1. слој): подниво с
ниво Л (2. слој): поднивои с и П.
ниво М (3. слој): поднивои с, П. и д
ниво Н (4. слој): поднивои с, П., д и ф
ниво О (5. слој): поднивои с, П., д и ф
П ниво (6. ниво): поднивои с, П. и д
ниво К (1. слој): поднивои с и П.
Сваки од поднивоа садржи различит број електрона. Погледајте:
подниво с садржи највише 2 електрона;
подниво п садржи највише 6 електрона;
подниво д садржи највише 10 електрона;
подниво ф садржи највише 14 електрона.
Дакле, ако је валентна љуска одређеног атома М, максималан број електрона који то може бити присутно у њему је 18 (2 електрона из поднивоа + 6 електрона из поднивоа + 10 електрона из подниво г).
Постоје два начина да се утврди валентна љуска атома и колико електрона има:
→ Одређивање валентне љуске и њеног броја електрона из електронске дистрибуције
Електронска дистрибуција се увек врши путем Дијаграм Линуса Паулинга, представљени у наставку:
Приказ Линус Паулинговог дијаграма
Обични атомски број (што указује на број електрона у атому), вршимо електронску дистрибуцију. На пример, атом атомског броја 50:
Електронска дистрибуција атома атомског броја једнака 50
Анализирајући горњу расподелу, имамо да је ниво који је најудаљенији од језгра 5. (ниво Н), у коме имамо присуство 4 електрона (два у с нивоу и 2 у нивоу п).
→ Одређивање валентне љуске и њеног броја електрона из Периодног система
Табела је распоређена у периоде (хоризонталне колоне), који означавају број нивоа атома, и групе или породице (вертикалне колоне). Период се користи за одређивање валентни слој, а породице се користе за одређивање броја електрона.
а) Познавање периода хемијског елемента
Периодни систем представља укупно седам периода, који је повезан са бројем нивоа присутних у Линус Паулинг дијаграму. Дакле, ако знамо период у којем је хемијски елемент налази се у табели, аутоматски, знамо колико нивоа имају ваши атоми, при чему је валентни слој најудаљенији од језгра.
1. пример: Хемијски елемент Калијум
Калијум је позициониран у четвртом периоду Периодног система, па његов атом има четири нивоа, четврти ниво је валентни слој, што се потврђује његовом дистрибуцијом електроника.
Електронска дистрибуција елемента калијум
2. пример: Хемијски елемент Флуор
Флуор се налази у другом периоду Периодног система, па његов атом има два нивоа, други ниво је валентни слој, што се потврђује његовом дистрибуцијом електроника.
Електронска дистрибуција флуоровог елемента
3. пример: хемијски елемент индијум
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Индијац је позициониран у петом периоду Периодног система, тако да његов атом има пет нивоа, пети ниво је валентни слој, што се потврђује његовом дистрибуцијом електроника.
Електронска дистрибуција елемента индијум
б) Познавање породице или групе хемијског елемента
Познавајући породицу или групу у којој се елемент налази, такође знамо број електрона присутних у валентној љусци тог елемента.
Елементи породице А.
Елементи породица А позиционирани су у колонама 1, 2, 13 до 18 Периодног система. Свака од ових колона прима број (1 до 8, римски број), који тачно указује на број електрона у валентној љусци ових елемената:
Колона 1 - породица ИА = сви имају 1 електрон у валентној љусци;
Колона 2 - породица ИИА = сви имају 2 електрона у валентној љусци;
Колона 3 - породица ИИИА = сви имају 3 електрона у валентној љусци;
Колона 4 - породица ИВА = сви имају 4 електрона у валентној љусци;
Колона 5 - породица ВА = сви имају 5 електрона у валентној љусци;
Колона 6 - породица ВИА = сви имају 6 електрона у валентној љусци;
Колона 7 - породица ВИИА = сви имају 7 електрона у валентној љусци;
Колона 8 - породица ВИИИА = сви имају 8 електрона у валентној љусци.
Погледајте неке примере одређивања броја валентних електрона неких елемената породице А:
Пример 1: хемијски елемент баријум
Баријум се налази у породици ИИА, тако да у валентној љусци има два електрона, што потврђује и његова електронска дистрибуција:
Електронска дистрибуција елемента Бариум
Пример 2: Хемијски елемент антимона
Антимон се налази у породици ВА, тако да у валентној љусци има пет електрона, што потврђује и његова електронска дистрибуција:
Електронска дистрибуција елемента антимона
Пример 3: Ксенонски хемијски елемент
Ксенон се налази у породици ВИИИА, па у валентној љусци има осам електрона, што потврђује и његова електронска дистрибуција.
Електронска дистрибуција ксенонског елемента
НАПОМЕНА: једини хемијски елемент који припада породици А који није у складу са предложеним правилом је хелијум. Припада породици ВИИИА, али има само два електрона у валентној љусци. То је зато што је његов атомски број 2, па му је немогуће да има 8 електрона у валентној љусци као и остали елементи у породици.
Електронска дистрибуција атома хелијума
Елементи породице Б.
Елементи породица Б позиционирани су у колоне 3 до 12 Периодног система. Поред породица А, постоји и осам породица Б, које су представљене римским бројевима. За разлику од породица А, број породице Б не одређује број електрона у валентној љусци.
Број електрона у валентној љусци елемента породице Б увек је једнак 2, без обзира на атомски број и положај у табели. Електронска дистрибуција калифорнијума (98Цф) и хассиус (108хс) докажите ово:
Електронска дистрибуција калифорнијума има као најенергичнији ниво 5ф10, а о хассиус је 6д6. У оба случаја подниво најудаљенији од језгра је седми ниво и оба имају два распоређена електрона.
Ја сам, Диого Лопес Диас
