Сагоревање је свака хемијска реакција у којој а гориво (оксидирајући материјал) реагује са а оксидант - гасовити материјал који садржи гас кисеоника (О2), попут ваздуха. Ова реакција је увек егзотермна, односно ослобађа енергију у облику топлоте. Генерално се ослобађају други производи, посебно када је гориво органско једињење, попут угљен-диоксида и воде, као што ће бити даље објашњено у наставку.
Горива могу бити чврста (папир, дрво, угаљ итд.), Течна (алкохол, бензин, уље) дизел итд.) или гасовити (гас водоник, гас бутан итд.). Реакције сагоревања су редокс, јер горива подлежу оксидацији (губе електроне и НОк повећава се) и оксиданс, а то је кисеоник, се смањује (добија електроне, а његов Нок се смањује) за стварање производи.
Ове реакције су врло честе и важне у нашем свакодневном животу. Погледајте неке примере:
Изгарање горива као што су бензин и етанол за погон возила;
Сагоревање горива у индустрији;
Сагоревање гаса за кување за кување хране;
Спаљивање ватре;
Ћелије нашег тела сагоревају да би свариле храну и произвеле енергију коју ће тело потрошити.
Ломача је пример реакције сагоревања
Имајте на уму да се реакције сагоревања углавном спроводе да би се добила топлотна енергија за механичко, електрично, грејање итд.
Поред тога, да би се десиле реакције сагоревања, а паљење, то јест, нешто попут варнице за пружање енергија активације, што је минимална енергија потребна за покретање процеса.
Једном започето, а Ланчана реакција, јер енергија која се ослобађа у самој реакцији омогућава да се сагоревање настави. Зауставља се тек када гориво или оксиданс исцрпе.
Постоје две основне врсте реакција сагоревања органских једињења, а то су потпуно и непотпуно сагоревање. Погледајте о чему се ради:
* Потпуно сагоревање: Појављује се када има довољно кисеоника да потроши цело гориво и произведе угљен-диоксид и воду као производе. Даље, у потпуним реакцијама сагоревања, Нок угљеника достиже своју максималну вредност, која је +4.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Примери:
Потпуно сагоревање метана: ЦХ4 (г) + 2 О.2 (г) → ЦО2 (г) + 2 Х.2О.(г) + топлота
Потпуно сагоревање бутана: 2 Ц.4Х.10 (г) + 13 О.2 (г) → 8 ЦО2 (г) + 10 Х.2О.(г) + топлота
Због све већег сагоревања фосилних горива, попут угља и нафтних деривата, количина угљен-диоксида (ЦО2) у атмосфери се много повећао, погоршавајући проблем глобалног загревања услед интензивирања ефекат стаклене баште.
Даље, ако у гориву постоје остаци сумпора, они ће се такође сагоревати, ослобађајући сумпорне оксиде у атмосферу:
с(с) + 3/2 О.2 (г) → ОС3 (г)
Овај оксид реагује са кишницом и ствара сумпорну киселину, што доводи до другог еколошког проблема: Кисела киша.
Сагоревањем фосилних горива у аутомобилима испуштају се загађујући гасови у атмосферу
* Непотпуно сагоревање: Појављује се када нема довољно кисеоника да потроши цело гориво и производи угљен моноксид и воду или чађу (која је у основи сачињена од угљеника) и воду као производе. Даље, у непотпуним реакцијама сагоревања, угљеник НОк достиже ниже вредности као што су +1 и +2.
Примери:
Непотпуно сагоревање метана: ЦХ4 (г) + 3/2 О.2 (г) → ЦО(г) + 2 Х.2О.(г)
Непотпуно сагоревање метана: ЦХ4 (г) + О.2 (г) → Ц.(с) + 2 Х.2О.(г)
Непотпуно сагоревање гаса бутана: Ц.4Х.10 (г) + 9 О.2 (г) → 8 ЦО(г) + 10 Х.2О.(г)
Непотпуно сагоревање гаса бутана: Ц.4Х.10 (г) + 5 О.2 (г) → 8Ц(г) + 10 Х.2О.(г)
Непотпуне реакције сагоревања генеришу мање енергије и такође формирају отпад који је врло токсичан за животну средину.
Стога је проучавање реакција сагоревања изузетно важно не само за унапређење техника које се користе у савременом друштву, већ и за контролу и смањење њихових штетних ефеката.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Шта је сагоревање?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-combustao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.