Хибридизација типа Сп. Хибридизација угљеника сп-типа

ТХЕ хибридизација угљеника сп-типа то се дешава само када направи две пи везе (π) и две сигма везе (σ). У овом случају постоје две могућности: угљеник може створити две двоструке везе или једноструку и троструку везу, као што је приказано доле:

сигма и пи везе направљене угљеником

Текст "хибридизација сп типа3”Детаљно показује како се одвија хибридизација угљеника. Подсећање: хибридизација је „мешање“ чистих атомских орбитала, које потичу од хибридних атомских орбитала, међусобно еквивалентних, али различитих од оригиналних чистих орбитала. Дакле, ово се дешава на угљеничним орбиталама које су првобитно биле представљене овако:

Приказ атомске орбитале угљеника у основном стању

Међутим, примањем енергије, електрон (представљен стрелицом) из 2с орбитале промовише се у 2п орбиталу:

Приказ процеса хибридизације угљеника

На овај начин, угљеник има четири неспарене орбитале, који могу да направе четири ковалентне везе, а не само две.

У случају хибридизације сп-типа, знамо да ће две везе бити пи; оне се јављају у чистим „п“ орбиталама, док ће друге две орбитале, које су сп хибриди, створити преостале сигма везе.

п орбитала резервисаних за пи обвезнице

Просторни приказ ове хибридизације између с и п орбитале, која доводи до хибридне сп орбитале, може се представити на следећи начин:

Формирање сп хибридних орбитала

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

На горњој слици је врло јасно да постоје две чисте орбитале које ће створити пи везе.

Да бисте разумели како се то догађа, узмимо за пример молекул гаса цијанида (ХЦН), који се у Сједињеним Државама користи у гасним коморама за затворенике осуђене на смртну казну. Његова структурна формула дата је:

Врсте хемијских веза у гасу цијанида

Што се тиче угљеника, његове атомске орбитале су већ приказане, погледајте сада водоничне и азотне орбитале:

Расподела електрона у водоничним и азотним орбиталама

Имајте на уму да је неспарена водонична орбитала која ће изводити сигма везу „с“, која је просторно представљена кругом; а азотне орбитале су типа „п“, представљене са три двострука овоида (сваки у просторном пољу: к, и, з). Дакле, структура молекула ХЦН представљена је на следећи начин:

Просторни приказ ХЦН молекуларних орбитала

Што се тиче типа веза које постоје у овој формалдехидној структури, имамо:

Хемијска структура гаса цијанида

Везе: 1 = σс-сп
2 = σп-сп
3 = 4 = πп-п


Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Хибридизација типа Сп“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Класификација и својства киселина

Киселина је свака супстанца која јонизује у присуству воде и потиче, као један од јона, Х+ катјон...

read more
Зашто додајете со у лед да бисте брже охладили пиво из конзерве?

Зашто додајете со у лед да бисте брже охладили пиво из конзерве?

Обично, када роштиљају, већина људи воли да попије хладно пиво као пратњу. Да би се убрзало њего...

read more
Одређивање геометрије молекула. Молецуле Геометри

Одређивање геометрије молекула. Молецуле Геометри

Молекули супстанци нису сви равни, као да су у једној равни. На крају крајева, они су расути у св...

read more