Једначине неорганске дисоцијације соли

со неорганске је свака јонска супстанца (настала катионом који није хидронијум / Х⁺ и анион који није хидроксид / ОХ^-) која се, растворена у води, подвргава феномену дисоцијација. У овом процесу се ослобађају катион и анион, као што је приказано у следи једначина дисоцијације:

КСИ_(овде) → Кс⁺ + И^-

Једначине дисоцијације за неорганске соли увек карактеристика:

• Скраћеница (ак): Означава да се сол меша са водом;

• Стрелица: Означава ослобађање јона;

• Икс⁺: Катион који се односи на прву групу или симбол формуле соли;

• И.^-: Анион који се односи на групу или симбол после Кс формуле соли.

Да се ​​састави једначина дисоцијације соли, потребно је добро знати формулу неорганске соли која ће се раздвојити. По правилу, формула неорганске соли може имати следеће карактеристике:

а) Једнаџба дисоцијације соли са катионом Кс и анионом И без икаквог индекса написаног на било ком од њих.

Набој оба има различите знакове и једнаке вредности, а вредност увек дефинише анион. На пример:

Пример 1: НаЦл - натријум хлорид

Како анион Цл има вредност наелектрисања -1, катион На има набој +1. Дакле, јони су представљени На

⁺¹ и Цл^-1, а једначина дисоцијације за ову со је:

НаЦл_(овде) → Ин⁺¹ + Кл^-1

Пример 2: МгС - магнезијум сулфид

Како С анион има вредност наелектрисања -2, Мг катион има наелектрисање +2. Дакле, јони су представљени Мг⁺² и С.^-2, а једначина дисоцијације за ову со је:

МгС_(овде) → Мг⁺² + С.^-2

б) Једнаџба дисоцијације за сол која има катион са индексом написаним одмах иза њега и без индекса написаним после аниона.

У овом случају, анионско наелектрисање је индекс написан испред катиона, а катионни набој има вредност 1, јер као анионски индекс не постоји број. На пример:

Пример 1: К.₂С - калијум-сулфид

Како катион К има индекс 2, пуњење аниона је -2. Већ катион ће имати +1 пуњење јер на аниону нема уписаног индекса. Дакле, јони су представљени са К.⁺¹ и С.^-2, а једначина дисоцијације за ову со је:

К.₂с_(овде) → 2К⁺¹ + С.^-2

Потребно је поставити коефицијент 2 лево од К, пошто у формули за сол постоји 2 К.

в) Једнаџба дисоцијације соли са катионом Кс без индекса записаног иза ње и ањона И који представља елемент кисеоник индексом написаним одмах иза њега.

У овом случају, индекс написан после кисеоника мора се занемарити, а наелектрисање катиона и аниона имаће различите знакове и једнаке вредности, при чему вредност увек одређује анион. На пример:

Пример 1: наЦлО₄- Натријум перхлорат

Као ањона ЦлО₄ представља оптерећење -1, катион На има +1 пуњење. Дакле, јони јесу коју представља На⁺¹ и ЦлО₄^-1. Једначина дисоцијације за ову со је:

наЦлО_{4 (ак)} → Ин⁺¹ + ЦлО₄^-1

Пример 2: МгЦО₃- Магнезијум карбонат

Као анион ЦО₃ представља оптерећење -2, катион Мг има +2 наелектрисања. Дакле, јони јесу коју заступа Мг⁺² и ЦлО₃^-2, а једначина дисоцијације је:

МгЦО_{3 (ак)} → Мг⁺² + ЦлО₃^-2

Пример 3: АлПО₄- Алуминијум фосфат

Као анион по₄ представља оптерећење -3, Ал катион има +3 наелектрисања. Дакле, јони јесу коју заступа Ал⁺³ и ПО₄^-3, а једначина дисоцијације за ову со је:

АлПО_{4 (ак)} → Ал⁺³ + ПО₄^-3

д) Једнаџба дисоцијације соли која има катион Кс са индексом написаним одмах иза њега и анионом И који показује елемент кисеоник и индексом написаним одмах иза њега.

У овом случају, катион индекс је набој аниона, а набој катион је једнак 1, јер постоји само индекс непосредно после кисеоника. На пример:

Пример 1: К.₂САМО₃- Калијум сулфит

Како катион К има индекс 2, пуњење аниона је -2. Већ катион К има +1 набој јер на аниону после 3 нема индекса који припада кисеонику. Дакле, јони су представљени са К.⁺¹ и тако₃^-2, а једначина дисоцијације за ову со је:

К.₂САМО_{3 (ак)} → 2К⁺¹ + ОС₃^-2

Потребно је поставити коефицијент 2 лево од К, пошто у формули за сол постоји 2 К.

Пример 2: Ау₃БО₃- Златни борат И

Како аукција има индекс 3, наелектрисање аниона БО₃ é -3. Већ катион има +1 набој јер на аниону после 3 нема индекса који припада кисеонику. Дакле, јоне представљају Ау⁺¹ и Бо₃^-3, а једначина дисоцијације за ову со је:

Ау₃БО_{3 (ак)} → 3. авг⁺¹ + БО₃^-3

Потребно је поставити коефицијент 3 лево од Ау, јер у формули за сол постоји 3 Ау.

Пример 3: Асс₄П.₂О.₆- Хипофосфат бакра И.

Како катион бакра (Цу) има индекс 4, набој аниона је -4. већ је катион има +1 набој јер на аниону после 6 нема индекса који припада кисеонику. Дакле, јони су представљени Цу⁺¹ и П.₂О.₆^-4, а једначина дисоцијације за ову со је:

Асс₄П.₂О._{6 (ак)} → 4 Цу⁺¹ + П₂О.₆^-4

Потребно је поставити коефицијент 4 лево од катјона бакра (Цу), јер у формули соли постоје 4 катиона бакра.

е) Једнаџба дисоцијације соли са катионом Кс без индекса написаног иза ње и аниона И унутар заграда са записаним индексом.

У овом случају, индекс после заграде аниона је набој катиона, а набој аниона 1, с обзиром да након катион-а нема индекса. На пример:

Пример 1: Мг (ЦлО₂)₂- Магнезијум хлорит

Као анион ЦлО₂ представља индекс 2 након заграда, Напуњеност катјона Мг је +2. већ је анион има наелектрисање -1 јер не постоји индекс написан после катиона. Дакле, јони су представљени Мг⁺² и ЦлО₂^-1, а једначина дисоцијације за ову со је:

Мг (ЦлО₂)_{2 (ак)} → Мг⁺² + 2 ЦлО₂^-1

Потребно је поставити коефицијент 2 лево од ЦлО₂, пошто у формули соли има 2 ЦлО₂.

Пример 2: Ал (НЦ)₃- Алуминијум изоцијанид

Како НЦ анион има индекс 3 након заграда, Накнада за алитацију је +3. већ је анион има наелектрисање -1 јер на катиону нема уписаног индекса. Дакле, јоне представљају Ал⁺³ и НЦ^-1, а једначина дисоцијације за ову со је:

Ал (НЦ)_{3 (ак)} → Ал⁺³ + 3 НЦ^-1

Потребно је поставити коефицијент 3 лево од НЦ, пошто у формули соли има 3 НЦ.

Пример 3: Ти (МнО₄)₄- Титан перманганат ИВ

Као ањон МнО₄ представља индекс 4 након заграда, наелектрисање Ти катион је +4. већ је анион има наелектрисање -1 јер на катиону нема уписаног индекса. Дакле, јоне представља Ти⁺⁴ у₄^-1, а једначина дисоцијације за ову со је:

Ти (МнО₄)_{4 (ак)} → Ти⁺⁴ + 4 МнО₄^-1

Потребно је поставити коефицијент 4 лево од МнО₄, пошто у формули соли има 4 МнО₄.

ф) Једнаџба дисоцијације соли која има катион Кс са индексом написаним одмах иза њега и анион И унутар заграда са записаним индексом.

У овом случају, индекс после заграде аниона је набој катиона, а индекс после катиона набој аниона. На пример:

Пример 1: Ал₂(САМО₄)₃- Алуминијум сулфат

Као анион СО₄ представља индекс 3 након заграда, Накнада за алитацију је +3. већ је анион има -2 наелектрисања јер је индекс 2 написан иза катион. Дакле, јоне представљају Ал⁺³ и тако₄^-2, а једначина дисоцијације за ову со је:

Ал₂(САМО₄)_{3 (ак)} → 2 Ал⁺³ + 3 СО₄^-2

Потребно је поставити коефицијент 3 лево од СО₄ и коефицијент 2 лево од Ал, пошто у формули за сол имамо 2 Ал и 3 СО₄.

Пример 2: ти₂(Ц₂О.₄)₄- Титан оксалат ИВ

Као Ц анион₂О.₄ представља индекс 4 након заграда, Наелектрисање тијона је +4. већ је анион има -2 наелектрисања јер је индекс 2 написан иза катион. Дакле, јоне представља Ти⁺⁴ и Ц.₂О.₄^-2, а једначина дисоцијације за ову со је:

ти₂(Ц₂О.₄)_{4 (ак)} → 2 Ти⁺⁴ + 4 Ц.₂О.₄^-2

Потребно је поставити коефицијент 4 лево од Ц.₂О.₄ и коефицијент 2 лево од Ти, пошто у формули соли имамо 2 Ти и 4 Ц.₂О.₄.

Пример 3: Вера₄(П.₂О.₆)₃- хипофосфат гвожђа ИИИ

Попут аниона П.₂О.₆ представља индекс 3 након заграда, Накнада за Фе катион је +3. већ је анион има -4 наелектрисања јер је индекс 4 написан одмах после катјона. Дакле, јони су представљени Фе⁺³ и П.₂О.₆^-4, а једначина дисоцијације за ову со је:

Вера₄(П.₂О.₆)_{3 (ак)} → 4 Фе⁺³ + 3П₂О.₆^-2

Потребно је поставити коефицијент 3 лево од П.₂О.₆ и коефицијент 4 лево од Фе, пошто у формули за сол имамо 4 Фе и 3 П₂О.₆.

Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm