Оно што доказује реакцију је трансформација која се дешава у супстанцама у односу на њихово почетно стање, те модификације зависе од врсте реакције кроз коју ће реактанти проћи.
Постоји неколико критеријума за класификацију хемијских реакција, један од њих односи се на број супстанци које реагују (реактанти) и број произведених супстанци (производи). Да бисмо то боље илустровали, послужићемо се словима: ТХЕ, Б., Ц, Икс, И..
Реакција синтезе или адиције: су они у којима две или више супстанци потичу из једног производа.
А + Б → Ц
Пример ове реакције: када магнезијум реагује са кисеоником у ваздуху:
2 мг (а) + 1 О.2(г) → 2МгО (с)
Ова реакција је присутна у фотографским блицевима за једнократну употребу и сигналним ракетама.
Реакција анализе или распадања: у овој реакцији једна супстанца генерише два или више производа.
ТХЕ → Б + Ц.
Неке реакције добијају посебна имена:
Електролиза: супстанце се распадају проласком електричне струје.
Пхотолисис: хемијско разлагање светлошћу.
Пиролиза: разлагање дејством топлоте и ватре.
Пример: Ваздушни јастуци су сигурносни уређаји присутни у многим аутомобилима. Када покренемо овај уређај, долази до брзог распадања натријум-једињења НаН3(с) потиче Н.2(г) који надувава ваздушне јастуке. Погледајте реакцију:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
2 НаН3(с) → 3 Н.2(г) + 2 На (с)
Једноставна реакција размене или померања: се јавља када једноставна супстанца реагује са једињењем, пореклом из нових супстанци: једно једноставно и једно једињење.
А + КСИ → И + Кс
Пример: Када се лист цинка уведе у водени раствор хлороводоничне киселине, формира се цинков хлорид и ослобађа се гас водоник.
Зн (с) + 2 ХЦл (вод.) → ЗнЦл2(вод.) + Х.2 (г)
Имајте на уму да је цинк померао водоник, па отуда и назив „реакција премештања“.
реакција двоструке размене: два реагенса реагују формирајући два производа, односно ако две једињења реагују дајући нове сложене супстанце, они добијају ово име.
АБ + КСИ → И + КСБ
Пример: Реакција између сумпорне киселине и баријум хидроксида даје воду и баријум сулфат.
Х.2САМО4 (вод.) + Ба (ОХ)2(вод.) → 2 Х.2О (1) + БаСО4(с)
Производ баријевог сулфата: БаСО4(с) је нерастворљива бела со.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
СОУЗА, Лириа Алвес де. „Врсте хемијских реакција“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
