Квантни бројеви су четири: главни (н), молски (л), магнетни (м или мл) и спин (с или мС). Они имају функцију лоцирања електрона, због чега нема електрона који имају иста четири квантна броја.
Главни квантни број
О. главни квантни број (н) је онај који указује на ниво енергије, односно електронски слој у коме се налази електрон.
Електронски слојеви К, Л, М, Н, О, П и К представљају, редом, следеће главне квантне бројеве 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7:
К = 1, Л = 2, М = 3, Н = 4, О = 5, П = 6, К = 7
Секундарни квантни број
О. секундарни, азимутни или кутни момент квантни број (л) је онај који указује на енергетске подразине, односно на подниво енергије коме припада електрон.
Поднивои енергије с, п, д и ф представљају, редом, следеће секундарне квантне бројеве 0, 1, 2 и 3:
с: л = 0, п: л = 1, д: л = 2, ф: л = 3
Магнетни квантни број
О. магнетни квантни број (м или м1) је онај који указује на орбиту где се електрони састају:
- С подниво има 1 орбиталу, што је (0) орбитала.
- П подниво има 3 орбитале, које су (0), (+1) и (-1) орбитале.
- Подниво д има 5 орбитала, које су (-2), (-1), (0), (+1) и (+2) орбитале.
- Подниво има 7 орбитала, а то су (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) и (+3) орбитале.
Спин квантни број
О. спин квантни број (с или мс) је онај који указује на смер ротације електрона:
Ако је орбитала поднивоа негативна, ротација је у негативном смеру, што је приказано стрелицом нагоре. Али ако је орбита поднивоа позитивна, ротација је у позитивном смеру, што је приказано стрелицом надоле.
Представљање квантних бројева
Пример гвозденог елемента (26Фаитх)
Електронска дистрибуција гвожђа: 1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с2 3д6
- Имајући на уму да је његов најенергичнији електрон у љусци 3, онда, н = 3.
- Његов подниво је д, па, л = 2.
- Подни ниво д има 5 орбита. Када дистрибуирате електроне, последњи је у -2 орбитали, па, м = -2.
- Окретање (и) могу бити +½ као -½.
Шта је електронска дистрибуција?
ТХЕ електронска дистрибуција то је начин на који су хемијски елементи поређани у складу са њиховом енергијом. Из ње квантни бројеви могу лоцирати електроне.
Прочитајте и ви Паулингов дијаграм и Слој Валенсије.
Вежбе
1. (УФПА) - Главни квантни бројеви „н“, секундарни „л“, магнетни „м“ најенергичнијег електрона атома хлора су:
(Подаци Цл: З = 17)
а) 3, 1, 0
б) 3, 1, +1
в) 2, 0, +1
г) 2, 1, -1
д) 2, 3, 0
Алтернатива: 3, 1, 0
2. (УЕРН / 2015) - Главна примена брома је производња етилен бромида, који се користи у моторним горивима, како би се избегло накупљање олова унутар цилиндара.
С обзиром да је атомски број брома 35, каже се да има:
И. Главни квантни број једнак 4.
ИИ. 7 потпуних орбитала.
ИИИ. 5 електрона на нивоу валенције.
ИВ. Магнетни квантни број једнак 0.
В. 5 електрона у последњој љусци, са азимутним квантним бројем једнаким 1.
Тачне су само изјаве.
а) И и ИВ.
б) И, ИИ и В.
в) ИИИ, ИВ и В.
г) И, ИИ, ИВ и В.
Алтернатива д: И, ИИ, ИВ и В.
Проверите питања пријемног испита са коментарисаном резолуцијом у: Вежбе на периодном систему.
