У спортским активностима, у болницама и у нашем свакодневном животу употреба топлих и хладних инстант облога је врло честа. У оба случаја одређене супстанце реагују са водом. На пример, у случају хладног облога, садржи две капсуле које одвајају воду од НХ4АТ ТХЕ3, који растворен у води упија топлоту и производи тренутну хладноћу. У случају врућих облога, ЦаЦл се раствара у води2 или МгСО4, који ослобађају енергију која производи топлоту.
Али зашто одређена решења дају топлоту, јер су егзотермна; а други апсорбују, будући да су ендотермни?
Па, да бисмо разумели ово питање морамо проучити варијација енталпије (ΔХ) раствора, који се састоји од два корака:
(1.) Ретикуларна енталпија (ΔХрет): када се растворена супстанца раствори у води, први корак је одвајање њених јона који се налазе у кристалној решетки. Да би се прекинуле везе између јона, неопходно је снабдевање система системом. Дакле, овај први процес јесте ендотермни, пошто упија енергију; бити твој позитивна енталпија (ΔХ> 0).
(2.) Енталпија хидратације (ΔХсакрили)
: након раздвајања јона, обавијају их молекули растварача. У случају воде, то је растварач и кажемо да се одвија хидратација. Диполе воде привлаче супротно наелектрисани јони; стога је за остваривање ове интеракције неопходно ослобађање енергије. Дакле, у хидратацији енталпија ће бити негативна (ΔХ <0), јер је процес егзотермно.Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Доња слика показује како долази до хидратације, у којој постоји јонско-диполна интеракција, односно привлачење између наелектрисања раздвојених јона и воденог дипола:
Промена енталпије раствора (ΔХСунце) одредиће се збиром ове две енталпије. Ако је резултат позитиван, то значи да је ретикуларна енталпија већа, па ће енталпија растварања указивати да је процес ендотермичан.
Дијаграм енталпије ендотермног растварања приказан је испод:
На то указује случај растварања калијум јодида приказан испод:
Ваш дијаграм енталпије представљаће:
Ако је резултат позитиван, енталпија хидратације биће већа од ретикуларне и процес је егзотермичан. Дијаграми енталпије егзотермних растварања представљени су као што је приказано у следећем примеру:
Забележите свој дијаграм енталпије у наставку:
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Варијација енталпије решења“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
