Енталпија је количина енергије у датој реакцији, можемо израчунати топлоту система кроз промену енталпије (∆Х).
Промене ∆Х у физичком стању: 
Слика представља промену физичког стања из чврстог у течно (топљење). Појављује се када вода прође кроз енталпију фузије: топљење леда услед апсорпције топлоте. Количина топлоте потребна за овај процес је 7,3 КЈ / мол (фузија 1 мола Х2Ти)). Једначина процеса:
Х.2О (с) → Х.2(1) ∆Х = + 7,3 КЈ / мол
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Сада обратите пажњу на доњу слику:
Приметите да пара излази из котла, то показује промену физичког стања. Вода у котлу је била у течном стању, али се услед апсорпције топлоте прешла у гасовито стање. Топлота потребна за енталпију испаравања у 1 мол Х2О (1) је 44 КЈ / мол, према једначини:
Х.2О (1) → Х.2(в) ∆Х = + 44 КЈ / мол
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
СОУЗА, Лириа Алвес де. „Енталпија промена физичког стања“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
