Оксидациони број (НОКС) атома у молекулу или полинуклеарном јону одговара наелектрисању које атом „изгледа“ поседује на овим хемијским врстама. Односно, представља тенденцију атома да привуче електроне укључене у реакцију коју спроводи. Према томе, Нок није стварно наелектрисање атома, осим у случају моноатомских јона.
То нас доводи до чињенице да се Нок мора одредити за сваки атом сам. Постоје нека правила која олакшавају ово одређивање. Двоје од њих су поменути у тексту „Концепт оксидационог броја (НОКС)", који су:
1. У случају једноставних јона, односно код моноатомских јона, НОКС је еквивалентан сопственом електричном набоју. Примери:
О.2-: Нок = -2
Кл-: Нок = -1
У+: Нок = +1
Вера2+: Нок = +2
Ал3+: Нок = +3
2. У случају елемента или једноставних супстанци, које се састоје од атома само једне врсте елемента, морамо НОКС је једнако нули.Неки примери таквих супстанци су: О.2, не2, Х2, Он итд.
Остала правила су наведена у наставку:
3. НОКС одређених елемената неких породица у периодном систему је фиксиран у њиховим једињењима. Примери:
- Алкални метали (породица 1 или ИА): НОКС једнак +1;
- Земноалкалијски метали (породица 2 или ИИА): НОКС једнак +2;
- Цинк: НОКС једнак +2;
- Сребро: НОКС једнак +1;
- Алуминијум: НОКС једнак +3.
4. Генерално је НОКС водоника (Х) у композитним супстанцама +1, а кисеоника -2;
5. У бинарним једињењима у којима су халогени (елементи породице 17 или ВИИ А) најелектронегативнији, наелектрисање им је -1;
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
6. Збир НОк свих атома који чине јонско или молекуларно једињење увек је једнак нули.
Посматрање: Ово последње правило је најважније, јер је преко њега могуће проверити да ли је НОКС елемената тачан.
Сада погледајте како да користите ове информације за одређивање НОКС атома различитих једињења:
- Х.3ДУСТ4:
- Х-ов НОКС је +1 а од О је -2;
- Ово једињење је молекуларно, па ће сума НОк бити једнака нула;
- Да бисмо утврдили НОКС фосфора (П), вршимо следећи прорачун:
Х.3 ДУСТ4
3. (+1) + к + 4. (-2) = 0
3 + к -8 = 0
к = +8 - 3
к = +5
- Ал2(САМО4)3:
- НОКС Ал је једнак +3;
- НОКС од О је једнак -2;
- Збир НОКС је једнак нула.
Ал2 (С)3 (О.4)3
2. (+3) + 3. к + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. к - 24 = 0
3. к = +24 - 6
Кс = 18/3
к = +6
- Цр2О.72-
- НОКС од О је једнак -2;
- Овај случај представља јонско груписање са укупним наелектрисањем једнаким -2, дакле, збир НОк саставних атома не сме бити једнак нули, већ једнак овом наелектрисању.
Цр2 О.72-
2. к + 7. (-2) = -2
2. к -14 = - 2
2. к = -2 +14
к = 12/2
к = 6
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Одређивање оксидационог броја (НОКС)“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
