О. прорачун од атомска маса елемента је математички ресурс који се користи за одређивање вредности масе присутне у Периодном систему сваког од постојећих хемијских елемената. Генерално, за спровођење прорачун атомске масе, морамо знати следеће променљиве хемијски елемент:
Изотопи елемената;
Масни број сваког изотопа елемента;
Проценат сваког изотопа елемента у природи.
На пример, прорачун атомске масе водоника изведен је на основу следећих података:
Представља изотоп протиума (Х1), деутеријум (Х.2) и трицијума (Х.3);
Масе ових изотопа су 1, 2 и 3 респективно;
Проценат протијума у природи је 98,9%;
Проценат деутерија у природи је 0,09%;
Проценат тритијума у природи је 0,01%.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Математички стандард за израчунавање атомске масе
Да би се извршио прорачун атомске масе било ког хемијског елемента, морамо користити следећи математички образац:
1О.: помножи масени број сваког изотопа са његовим процентом;
2О.: додај све резултате пронађене у множењу у првом кораку;
3О.: пронађени збир поделити са 100.
М.А. = масени број.проценат + масени број.проценат
100
Мапа ума: атомска маса
* Да бисте преузели мапу ума у ПДФ-у, Кликните овде!
Примери израчунавања атомске масе
Екампле 1. пример: Прорачун атомске масе сумпора.
Подаци о проценту и маси изотопа сумпора
У табели је приказан масени број и проценат сваког изотопа сумпора у природи. Да бисте извршили прорачун атомске масе, једноставно извршите следеће кораке:
1О. Корак: помножи масени број сваког изотопа са вредношћу његовог обиља.
Сумпор - 32 (С.32)
с32 = 32.95
с32 = 3040
Сумпор - 33 (С.33)
с33 = 33.0,8
с33 = 26,4
Сумпор - 34 (С.34)
с34 = 34.4,2
с34 = 142,8
2О. Корак: додајте вредности пронађене у множењима масеног броја и обиља изотопа.
Збир = С.32 + С.33 + С.34
Збир = 3040 + 26,4 + 142,8
Збир = 3209,2
3О. Корак: израчунати атомску масу тако што ће се збир пронађених резултата поделити са 100:
М.А. = Збир
100
М.А. = 3209,2
100
М.А. = 32.092 у
Екампле 2. пример: Дати хемијски елемент (Д) има три изотопа, чији су масени бројеви:
30Д. 32Д. 34Д.
Знајући да је атомска маса овог елемента 32,20 у и да постоји 20% изотопа 32Д у природи, колика је вредност процената осталих изотопа?
Изјава даје бројеве маса, атомску масу и проценат једног од изотопа. Да бисмо одредили проценте осталих изотопа, морамо извршити следеће кораке:
1О. Корак: одредити проценат сваког изотопа.
Изотоп - 30 (ДС30)
ДС30 = 30.к
ДС30 = 30к
Изотоп - 32 (ДС32)
ДС32 = 32.20
ДС32 = 640
Изотоп - 34 (Д.34)
ДС34 = 34.г
ДС34 = 34г
2О. Корак: користите све податке који се налазе у математичком изразу за израчунавање атомске масе.
М.А. = масени број.проценат + масени број.проценат
100
32,2 = 30к + 640 + 34г
100
32,2.100 = 30к + 640 + 34г
100
3220 - 640 = 30к + 34г
30к + 34и = 2580
к = 2580 - 34г
30
3О. Корак: користите израз пронађен горе из следећег образложења:
Проценат изотопа 1 + Проценат изотопа 2 + Проценат изотопа 3 = 100%
к + 20 + и = 100
к + и = 100 - 20
к + и = 80
к = 80 - и
2580 - 34г = 80-год
30
2580 - 34и = 30. (80-год)
2580- 34 год = 2400 - 30г
2580 - 2400 = 34г-30г
4и = 180
и = 80
4
и = 45%
4О. Корак: израчунајте процентуалну вредност к у изразу конструисаном у трећем кораку.
к + и = 80
к + 45 = 80
к = 80 - 45
к = 35%
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Прорачун атомске масе“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
