Хемијски елемент није ништа друго до група атома која у свом језгру има једнак број протона (атомски број). Дакле, када анализирамо одређене атоме и схватимо да је њихов атомски број исти, сигурни смо да је то хемијски елемент.
Када проучавамо периодни систем, видимо да је на њему представљено 118 различитих елемената. Због тога знамо да људско биће зна да унутар њихових језгара постоји само 118 атома са различитим бројем протона.
Сваки хемијски елемент има групу својстава и примене, које су заузврат прилично разноврсне и важне. У овом тексту ћемо посебну пажњу обратити на хемијски елемент тзв Сребро.
ТХЕ Сребро представљен је скраћеницом "Аг" због порекла његовог имена које потиче од латинског аргентум. Погледајте како се овај елемент назива на другим језицима:
Шпански: Плата
Енглески: Силвер
Италијански: Аргенто
Француски: Аргент
Јапански: Гин
Сребро је а метал изузетно познат и коришћен у целом свету. Историја његове употребе датира из 3000 а. Ц. Много, много година овај елемент, заједно са златом, био је синоним за богатство. На пример, када читате библијски Стари завет, могуће је проверити да ли има много ликова у Библији постали су познати по томе што имају много злата и сребра, што показује како се овај метал дуго цени. време.
Занимљиво је да је било време када је сребро имало већу финансијску вредност од злата. То се догодило између година 1780. до 1580. пре н Ц. Девалвација сребра почела је да се дешава тек када се почело много лакше налазити од злата. Данас је ово метал налази се углавном у Јужна Америка, Сједињене Државе, Аустралија, Мексико и Норвешка.
Сребро може имати три порекла: природно (налази се у природи), индустријско и синтетичко (произведено у лабораторији):
Природно: Сребро се може наћи у свом чистом облику или повезано са другим материјалима. У природи постоји више од 60 различитих руда које у свом саставу имају сребро;
Индустријски: добија се прерадом материјала као што су олово, бакар и цинк;
Синтетичко: Добија се у хемијским реакцијама са солима у којима је сребро у саставу, попут сребровог нитрата, који у реакцији са бакром даје сол и чисто метално сребро. Погледајте једначину која представља процес:
Цу + 2АгНО3 → Цу (БР3)2 + 2 аг
У наставку погледајте главне карактеристике и употребу сребра:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
а) Главне карактеристике сребра
То је метал који има карактеристичну боју (сребрно бела) то је метални сјај врло интензивно. Када сребро дође у контакт са кисеоником, долази до хемијске реакције са формирањем сребрени оксид, што је црни материјал који се лако може уклонити кроз процес дел полирање.
сребрни поклони атомски број једнак 47, односно унутар језгра атома сребра које налазимо 47 протони (позитивно наелектрисане честице) и 47 електрони (негативно наелектрисане честице) У твојим атомске орбитале. Овај метал се налази на периодном систему у такозваној групи 11 или породици ИБ и има следећу електронску дистрибуцију:
1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3д10 4с2 4п6 4д10 5с1
Поред наведеног, постоје и специфичности сребра:
Физичко стање: Чврсто (Т = 298К или 25 О.Ц);
Густина: 10.490 (г / цм3);
Тачка топљења: 961,93 О.Ц;
Тачка кључања: 2212 О.Ц;
Прелазни метал (припада Б породици);
Мекан је;
Дуктилна је (може формирати нити);
Гибљив је (може да формира сечиво);
Његова кристална структура је кубно усмерена на лице (начин на који су атоми распоређени);
Тврдоћа: 3,25 мохс (ова количина процењује тврдоћу материјала, односно способност огреботина. Тако је сребро мање тврдо од гранита (гранит огреботине сребро), на пример.);
Када се сагоре, ствара пламен лила боје;
Стабилан је када је изложен ваздуху;
Добар је проводник електричне енергије.
Коментари:
Изложено озону, сребро губи свој карактеристични сјај;
Токсичност - ово је метал који је токсичан за људе. Када је особа контаминирана сребром, развија интоксикацију звану аргирија, у којој се сребро таложи у слузокожама.
б) Главне употребе сребра
Користи се за производњу накита уопште и украсних предмета (увек повезан са бакром, у већој или мањој количини);
Производња прибора за јело;
Сребрно посуђе од сребра
Производња музичких инструмената;
Производња хладњака за аутомобиле;
Производња кованица;
У стоматолошком пољу (амалгам за рестаурацију, на пример);
Формирање легура за лемљење;
Производња електричних контаката;
Производња батерија великог капацитета;
Производња слика које се користе на штампаним круговима;
Производња експлозива (сребро присутно у неорганским солима);
Користи се у конвенционалној фотографији (сребро присутно у неорганским солима);
Користи се за изазивање кише (сребро присутно у неорганским солима);
Служи као цемент за стакло (сребро присутно у неорганским солима);
Користи се у лечењу иритације слузокоже уста и грла (сребро присутно у неорганским солима);
Користи се као средство против иритација за мембране очију, уха, носа и грла (сребро присутно у неорганским солима).
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. "Сребро"; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
