Неке неорганске функције не добијају толико пажње у уџбеницима, па чак и током наставе неких наставника, попут карбида и хидрида. У овом тексту, учинимо то другачије, објаснићемо неке важне детаље о неорганској функцији која се зове хидрид.
ти хидриди то су бинарна неорганска једињења (имају два хемијска елемента) која у својој конституцији представљају елемент водоник праћен било којим другим хемијским елементом. Најважнији детаљ је да водоник скоро увек има нок једнак -1, што га чини, код неких хидрида, најелектронегативнијим елементом. Вода (Х.2О) и амонијак (НХ3) су примери који избегавају ову појаву.
Да би именовали хидрид, правило именовања је прилично једноставно:
Хидрид+у+назив елемента који прати водоник
Погледајте неке примере хидридне номенклатуре:
НаХ = натријум-хидрид
КХ = калијум-хидрид
ЦаХ2 = калцијум хидрид
АлХ3 = алуминијум-хидрид
СиХ4 = силицијум-хидрид
Веома су уобичајени хидриди три различите класификације: јонски, молекуларни и метални. Погледајте карактеристике сваке од ових врста:
а) Јонски хидрид:
Садржи метални елемент који прати водоник. Најчешћи метални елементи су алкални, земноалкалијски метали (осим берилијума и магнезијума), галијум, индијум, талијум и лантаниди.
Примери јонских хидрида:
НаХ = натријум-хидрид
КХ = калијум-хидрид
ЦаХ2 = калцијум хидрид
Јонски хидриди имају следеће карактеристике:
Чврсте материје;
Висока тачка топљења;
Проводити електричну струју (када је у течном стању);
Већина се распада пре достизања тачке топљења;
Они су врло реактивни са водом (у овој реакцији увек формирају неорганску базу праћену гасовитим водоником). Погледајте пример ове реакције:
Једначина реакције натријум-хидрида са водом
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
б) Молекуларни (или ковалентни) хидрид
Они су хидриди настали комбинацијом водоника са елементи из група од 13 до 17 (породице: бор, азот, халкогени и халогени). Елементи са ниском електропозитивношћу, као што су берилијума и алуминијума, чак и као метали, формирају молекуларне хидриде.
Примери молекуларних хидрида:
АлХ3 = алуминијум-хидрид
СиХ4 = силицијум-хидрид
Х.2О = Хидрид кисеоника
Његове главне карактеристике су:
Могу бити чврсте, течне или гасовите;
Не носе електричну струју;
Имају ниску тачку топљења и кључања;
Испарљиви су на собној температури;
Имају слабе хемијске везе.
в) Метални или интерстицијски хидрид
Хидриди који имају прелазни метал (елемент који представља подниво као енергичније / Б породице) пратећи водоник. Они се називају интерстицијама, јер атом водоника често заузима међупросторе у чврстој структури метала, као у следећем приказу:
атом водоника окружен атомима титана
Између главне употребе хидрида, који су чврсти и добри проводници електричне енергије, имамо:
Складиштење и транспорт чврстог водоника;
Хидриди алуминијума и литијума су редукциона средства у органским синтезама (додавање водоника органским једињењима);
Хидриди платине се користе у органским реакцијама халогенирања (додавање атома хлора, флуора, брома или јода) олефинима (алкени, угљоводоници са двоструком везом).
Производња пуњивих батерија;
Производња фрижидера;
Производња температурних сензора.
Модел температурног сензора који у свом раду користи хидрид
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. "Хидриди"; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
Основна номенклатура, водени раствор, јонска дисоцијација, катион, анион, натријум хидроксид, алуминијум хидроксид, гвожђе хидроксид, бакар хидроксид, железов хидроксид, калцијум хидроксид.
