Spremembe entalpije v reakcijah

entalpija je količina energije v dani reakciji, sprememba entalpije se nanaša na izvor te energije. Na primer, če energija prihaja iz fuzijske reakcije (prehod snovi iz trdnega stanja v tekočino), bomo imeli fuzijsko entalpijo. Obstaja več vrst entalpije, glejte spodaj:

Entalpija tvorbe: ali je preverjena sprememba entalpije pri tvorbi 1 mola molekul dane snovi v standardnem stanju (v okoljskih pogojih (25 ° C in 1 atm) in v bolj stabilnem alotropnem stanju). Upoštevajmo vodo kot to snov:

H2 (g) + ½ O.2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Entalpija nastajanja vode (H2O) je -68,3 Kcal / mol, ta vrednost ustreza pridobivanju 1 mol H2O (l) skozi elemente v standardnem stanju.

Nevtralizacijska entalpija: vrednost, ki izhaja iz toplote, absorbirane pri nevtralizaciji 1 mola OH- (vodnega) z 1 molom H + (vodnega), če so v razredčenih vodnih raztopinah.

H+ (vodno) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

entalpija raztapljanja: je toplota, ki jo najdemo pri raztapljanju 1 mola topljene snovi v topilu, v količini, ki zadošča za pridobitev razredčene raztopine.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol

Zgornja enačba predstavlja entalpijo raztapljanja klorovodikovega plina.

Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)

Entalpija izgorevanja: je toplota, absorbirana pri celotnem zgorevanju 1 mola snovi v okoljskih pogojih (25 ° C in 1 atm). Izgorevanje sprošča toploto, poteka med gorivom in oksidantom, gorivo je lahko katera koli snov, glavni oksidant je kisik.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Vrednost - 212,8 Kcal / mol se nanaša na zgorevanje 1 mola CH metana4(g) pri okoljskih pogojih 25 ° C in tlaku 1 atm.

Entalpija strjevanja: ustreza spremembi entalpije skupnega strjevanja 1 mol snovi pri tlaku 1 atm.

H2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Entalpija kondenzacije: se nanaša na spremembo entalpije v celotni kondenzaciji 1 mola snovi pri tlaku 1 atm.

H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Fuzijska entalpija: sprememba entalpije v celotni fuziji 1 mola snovi pri tlaku 1 atm.

H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol

uparjalna entalpija: ustreza spremembi entalpije v celotnem uparjanju 1 mola snovi pri tlaku 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol

Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije

Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:

SOUZA, Líria Alves de. "Sprememba entalpije v reakcijah"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Dostopno 28. junija 2021.

Homogena kataliza. Mehanizem homogene katalize

Homogena kataliza. Mehanizem homogene katalize

V besedilu "Kako delujejo katalizatorske snovi?", Je bilo dokazano, da lahko katalizatorji poveča...

read more
Kontaktna površina in hitrost reakcij

Kontaktna površina in hitrost reakcij

Na zgornji sliki imamo dva kozarca vode, v prvega je bil dodan šumeč prah, v drugega pa šumeča ta...

read more

Število Mol in Avogadro: kakšen je odnos?

Vprašanje 1Če vemo, da je atomska masa magnezija enaka 24 u, določimo maso atoma tega elementa v ...

read more