entalpija je količina energije v dani reakciji, sprememba entalpije se nanaša na izvor te energije. Na primer, če energija prihaja iz fuzijske reakcije (prehod snovi iz trdnega stanja v tekočino), bomo imeli fuzijsko entalpijo. Obstaja več vrst entalpije, glejte spodaj:
Entalpija tvorbe: ali je preverjena sprememba entalpije pri tvorbi 1 mola molekul dane snovi v standardnem stanju (v okoljskih pogojih (25 ° C in 1 atm) in v bolj stabilnem alotropnem stanju). Upoštevajmo vodo kot to snov:
H2 (g) + ½ O.2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Entalpija nastajanja vode (H2O) je -68,3 Kcal / mol, ta vrednost ustreza pridobivanju 1 mol H2O (l) skozi elemente v standardnem stanju.
Nevtralizacijska entalpija: vrednost, ki izhaja iz toplote, absorbirane pri nevtralizaciji 1 mola OH- (vodnega) z 1 molom H + (vodnega), če so v razredčenih vodnih raztopinah.
H+ (vodno) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
entalpija raztapljanja: je toplota, ki jo najdemo pri raztapljanju 1 mola topljene snovi v topilu, v količini, ki zadošča za pridobitev razredčene raztopine.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Zgornja enačba predstavlja entalpijo raztapljanja klorovodikovega plina.
Ne ustavi se zdaj... Po oglaševanju je še več;)
Entalpija izgorevanja: je toplota, absorbirana pri celotnem zgorevanju 1 mola snovi v okoljskih pogojih (25 ° C in 1 atm). Izgorevanje sprošča toploto, poteka med gorivom in oksidantom, gorivo je lahko katera koli snov, glavni oksidant je kisik.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Vrednost - 212,8 Kcal / mol se nanaša na zgorevanje 1 mola CH metana4(g) pri okoljskih pogojih 25 ° C in tlaku 1 atm.
Entalpija strjevanja: ustreza spremembi entalpije skupnega strjevanja 1 mol snovi pri tlaku 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Entalpija kondenzacije: se nanaša na spremembo entalpije v celotni kondenzaciji 1 mola snovi pri tlaku 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Fuzijska entalpija: sprememba entalpije v celotni fuziji 1 mola snovi pri tlaku 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
uparjalna entalpija: ustreza spremembi entalpije v celotnem uparjanju 1 mola snovi pri tlaku 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
Avtor Líria Alves
Diplomiral iz kemije
Bi se radi sklicevali na to besedilo v šolskem ali akademskem delu? Poglej:
SOUZA, Líria Alves de. "Sprememba entalpije v reakcijah"; Brazilska šola. Na voljo v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Dostopno 28. junija 2021.