Topnost: kaj je to, koeficient in krivulja

Topnost je fizikalna lastnost snovi, da se v dani tekočini raztopijo ali ne.

je poklican topljen, kemične spojine, ki se raztopijo v drugi snovi. O topilo to je snov, v kateri se bo raztopljena raztopljena snov ustvarila nov proizvod.

THE kemično raztapljanje je postopek dispergiranja topljene snovi v topilu, pri čemer nastane homogena raztopina ali zmes.

Topljene snovi lahko razvrstimo na:

• Topno: so topljene snovi, ki se raztopijo v topilu.
• Rahlo topen: so topljene snovi, ki jih je v topilu težko raztopiti.
• Nerešljiv: so topljene snovi, ki se v topilu ne raztopijo.

Skupno načelo topnosti je: "like raztopi like”. To pomeni, da se polarna topljena snov ponavadi raztopi v polarnem topilu. Enako velja za nepolarne snovi.

Oglejte si nekaj primerov:

• Ogljikovodiki, spojine, prisotne v bencinu, so nepolarni in imajo slabo topnost v vodi, ki je polarna.
• Alkoholi, kot sta etanol in metanol, so zaradi prisotnosti kisika v ogljikovi verigi polarni in so zato topni v vodi.
• Soli imajo različno topnost. Razvrstimo jih lahko na: topne soli in praktično netopne soli.

Koeficient topnosti

O koeficient topnosti (Cs) določa največjo kapaciteto topljene snovi, ki se raztopi v dani količini topila. To je odvisno od temperaturnih razmer.

Skratka, koeficient topnosti je količina topljene snovi, ki je potrebna za nasičenje standardne količine topila v danih pogojih.

Upoštevajte na primer naslednjo situacijo:

V kozarcu slane vode (NaCl) sol najprej izgine v vodi.

Če pa dodamo več soli, se bo v nekem trenutku začela kopičiti na dnu kozarca.

To je zato, ker je voda, ki je topilo, dosegla mejo topnosti in največjo koncentracijo. Temu pravimo tudi točka nasičenja.

Topljena snov, ki ostane na dnu posode in se ne raztopi, se imenuje dno telesa ali oborina.

V povezavi z točka nasičenja, rešitve so razvrščene v tri vrste:

• nenasičena raztopina: kadar je količina topljene snovi manjša od Cs.
• nasičena raztopina: ko je količina topljene snovi popolnoma enaka Cs. To je meja nasičenosti.
• prenasičena raztopina: kadar je količina topljene snovi večja od Cs.

Izdelek topnosti

Kot smo videli, topnost predstavlja količino topljene snovi v raztopini. O produkt topnosti (Kps) je ravnotežna konstanta, ki je neposredno povezana s topnostjo.

Njen izračun vam omogoča, da ugotovite, ali je raztopina nasičena, nenasičena ali nasičena z oborino. Ta izračun je povezan z ravnovesjem raztapljanja in koncentracijo ionov v raztopini.

To je zato, ker se produkt topnosti nanaša na ravnovesje raztapljanja ionskih snovi.

razumeti več o Topljeno in topilo.

Krivulja topnosti

Zmogljivost kemijske topnosti snovi, ki je podvržena temperaturnim spremembam, ni linearna. Sprememba sposobnosti topnosti kot funkcije temperature je znana kot krivulja topnosti.

Koeficient topnosti večine trdnih snovi se povečuje z naraščanjem temperature. Tako se topnost vsakega materiala pojavlja sorazmerno, odvisno od temperature.

Vsaka snov ima svojo krivuljo topnosti za določeno topilo.

Nihanje topnosti se šteje za linearno, kadar ni pod vplivom temperature. Za poznavanje variacije je treba pogledati krivuljo topnosti.

Krivulja topnosti

Na grafu krivulja topnosti kaže, da je rešitev:

• nasičena: ko je točka na krivulji topnosti.
• nenasičen: ko je točka pod krivuljo topnosti.
• homogeno nasičen: ko je točka nad krivuljo topnosti.

Preberite tudi o Koncentracija raztopine.

Formula koeficienta topnosti

Formula za izračun koeficienta topnosti je:

Cs = 100. m₁/ m₂

Kje:

Cs: koeficient topnosti
m₁: masa topljene snovi
m₂: masa topila

Bi radi vedeli več? preberite Kemične rešitve in Razredčevanje raztopin.

Vaje

1. (Fuvest-SP) Kemik je v postopku, opisanem v njegovem laboratorijskem priročniku, prebral naslednja navodila:
"Raztopite 5,0 g klorida v 100 ml vode pri sobni temperaturi ...".

Katera izmed spodnjih snovi je omenjena v besedilu?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Kl.
e) AgCl.

Glejte Odgovor

d) NH₄Kl.

2. (UFRGS-RS) Nekatera sol ima topnost v vodi 135 g / L pri 25 ° C. Po popolnem raztapljanju 150 g te soli v enem litru vode pri 40 ° C in počasnem ohlajanju sistema na 25 ° C dobimo homogen sistem, katerega raztopina bo:

a) razredčena.
b) koncentrirano.
c) nenasičene.
d) nasičena.
e) prenasičena.

Glejte Odgovor

e) prenasičena.

3. (Mackenzie-SP) Tipičen primer prenasičene raztopine je:

Mineralna voda.
b) domači serum.
c) soda v zaprti posodi.
d) alkohol 46 ° GL.
e) kis.

Glejte Odgovor

c) soda v zaprti posodi.

4. (PUC-RJ) Upoštevajte spodnjo sliko, ki predstavlja topnost 3 anorganskih soli v danem temperaturnem območju v gramih na 100 g H2O:

Preverite pravilno trditev:
a) Topnost 3 soli narašča s temperaturo.
b) Povišanje temperature daje prednost solubilizaciji Li₂SAMO₄.
c) Topnost KI je v prikazanem temperaturnem območju večja od topnosti drugih soli.
d) Topnost NaCl se spreminja glede na temperaturo.
e) Topnost 2 soli se s temperaturo zmanjšuje.

Glejte Odgovor

c) Topnost KI je v prikazanem temperaturnem območju večja od topnosti drugih soli.