Koncentracija raztopin ustreza količini topljene snovi v dani količini topila.
Ko se sklicujemo na koncentracijo, nas zanima odkrivanje povezave med količino topljene snovi in topila v raztopini.
Koncentracijo raztopine lahko izračunamo na več načinov in uporabimo lahko različne merske enote.
Vrste in načini za izračun koncentracije
skupna koncentracija
Skupna koncentracija je razmerje med maso topljene snovi in prostornino raztopine.
Izraža se z naslednjo formulo:
C = m / V
Kje:
C = skupna koncentracija, v g / L
m = masa topljene snovi, v g
V = prostornina raztopine, v L
Ne mešajte običajne koncentracije z gostoto, ki povezuje maso in prostornino raztopine. Gostota se izračuna na naslednji način:
d = m / V
d = gostota, v g / L
m = masa raztopine (masa topljene snovi + masa topila), v g
v = prostornina raztopine, v L
Molska koncentracija ali molarnost
Molska koncentracija oz molarnost je razmerje med maso topljene snovi v številu molov in prostornino raztopine.
Molarnost je izražena z naslednjimi formulami:
M = n1 / V ali M = m / M1.V
Kje:
M = molarnost, v molih / L
n1 = število molov topljene snovi, v mol
m = masa topljene snovi, v g
M1 = molska masa, v g / mol
V = prostornina raztopine, v L
preberite o Mol število in molska masa.
Naslov Concentration
Titer ali masni odstotek raztopine je razmerje med maso topljene snovi in maso raztopine.
Izrazi se z naslednjo formulo:
T = m1 / m ali T = m1 / m1 + m2
Kje:
T = naslov
m = masa raztopine, v g
m1 = masa topljene snovi, v g
m2 = masa topila, v g
Naslov nima merske enote, ki je v večini primerov izražena v odstotkih. Za to je treba doseženi rezultat pomnožiti s 100: % = 100. T
Kadar je raztopina plinasta ali samo tekoča, lahko titer izračunamo tudi iz prostornine raztopine, pri čemer masne vrednosti nadomestimo s prostornino. Vendar pa ni mogoče dodati količine topila in topljene snovi.
T = V1 / V
delov na milijon
V nekaterih primerih je masa topljene snovi v raztopini izredno majhna, zaradi česar ni mogoče izračunati odstotka.
Ena od možnosti je izračunati količino topljene snovi v gramih, ki je prisotna v 1.000.000 (106) gramov raztopine.
Formula za ta izračun je naslednja:
1 ppm = 1 del topljene snovi / 106 raztopine
Molalnost
THE molalnost ali koncentracija mola izraža količino in število molov topljene snovi v topilu.
Š = 1000. m1 / m2. M1
Kje:
W: Molalnost, v mol / kg
m1: masa topljene snovi
m2: masa topila, v kg
M1: molska masa topljene snovi
Razmerje med koncentracijami
Poleg predstavljenih oblik je mogoče koncentracijo izračunati tudi iz razmerja med skupno koncentracijo, gostoto in titrom.
Formula, ki jo je treba uporabiti, je naslednja:
C = 1000. d. T
Kje:
C = skupna koncentracija
d = gostota
T = naslov
Izvedite več:
- Kemične rešitve
- Topilo in topilo
- Topnost
- Razredčevanje raztopin
Rešene vaje
1. (UFSCAR - SP) Fiziološka raztopina vsebuje 0.900 gramov NaCℓ, molska masa = 58,5 g / mol, v 100 ml vodne raztopine. Koncentracija fiziološke raztopine, izražena v mol / L, je enaka:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0.900
Resolucija:
Če opazujete podatke, ki jih vsebuje vprašanje, uporabite formulo molarnosti.
Ne pozabite tudi pretvoriti 100 ml raztopine v litre, kar ima za posledico 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Odgovor: Alternativa d) 0,154
2. 24 g saharoze raztopimo v dovolj vode za 500 ml raztopine. Kakšna je skupna koncentracija te raztopine?
Resolucija:
Iz formule za skupno koncentracijo imamo C = 24 / 0,5.
Upoštevajte, da je bilo treba 500 ml preoblikovati v litre.
Odgovori: Skupna koncentracija 48 g / l.
Vaje
1. (Vunesp-2000) Če vemo, da je molska masa litija 7,0 g / mol, je masa litija v 250 ml vodne raztopine s koncentracijo 0,160 mol / l litijevega karbonata:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g.
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) Ena oseba je za sladkanje kave uporabila 34,2 g saharoze (C12H22O11). Količina sladkane kave v skodelici je bila 50 ml. Molska koncentracija saharoze v kavi je bila:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / l.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
e) 2,5 mol / l.
d) 2,0 mol / l.
3. (PUC - RS / 1-2000) Običajna fiziološka raztopina je vodna raztopina natrijevega klorida, ki se uporablja v medicini, ker sestava sovpada s sestavo telesnih tekočin. Če vemo, da je bil pripravljen z raztapljanjem 0,9 g soli v 100 ml raztopine, lahko rečemo, da je molarnost raztopine približno:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
