Redčenje je sestavljeno iz dodajanja topila v raztopino, ne da bi spremenili količino topljene snovi.
Pri redčenju se količina topila in prostornina raztopine povečata, količina topljene snovi pa ostane enaka. Posledično se koncentracija raztopine zmanjša.
Ne pozabite, da je raztopina homogena zmes topila in topljene snovi.
Redčenje je pogost vsakdanji postopek. Na primer, ko dodamo vodo nekaterim čistilnim izdelkom, na primer razkužilom, da postane manj koncentriran.
Drug primer je priprava sokov iz industrializiranih koncentratov. Na nalepki izdelka je navedena količina vode, ki jo je treba dodati, zaradi česar je sok manj koncentriran.
Da bi razumeli postopek redčenja, moramo raztopino poznati v začetnem trenutku in po dodatku topila:
- Začetna koncentracija: Ci = m1 / Vi
- Končna koncentracija: Cf = m1 / Vf
Kje:
Ci / Cf = začetna koncentracija / končna koncentracija
m1 = masa topljene snovi
Vi / Vf = začetna prostornina / končna prostornina
Glede na to, da se masa topljene snovi med redčenjem ne spremeni, imamo naslednjo enačbo: Ci.Vi = Primerjaj Vf
Če želite pridobiti več znanja, preberite ta besedila:
- Topilo in topilo
- Koncentracija raztopin
Rešene vaje
1. Ko razredčimo 100 ml raztopine s koncentracijo 15 g / L do končne prostornine 150 ml, bo nova koncentracija?
Resolucija:
Ci.Vi = Primerjaj Vf
15. 100 = Glej 150
Primerjaj = 1500/150
Cf = 10g / l
2. K 300 ml raztopine glukoze koncentracije 120 g / L dodamo 200 ml vodne raztopine glukoze s koncentracijo 60 g / L. Koncentracija končne raztopine bo:
C1. V1 + C2. V2 = Primerjaj Vf
60. 200 + 120. 300 = Glej 500
Cf = 96 g / l
Preberite tudi:
- kemične raztopine
- Homogene in heterogene mešanice
- Titracija
Vaje
1. (UFV - MG) Glede razredčene raztopine lahko trdimo, da:
a) Vedno ima dve komponenti.
b) Ima veliko topljene snovi in malo topil.
c) Ima nizko koncentracijo topljenih snovi.
d) Ima visoko molarnost.
e) Vselej ima več kot dve sestavni deli.
c) Ima nizko koncentracijo topljenih snovi.
2. (UEL) 200 ml raztopine kalijevega hidroksida s koncentracijo 5g / L zmešamo s 300 ml raztopine iste baze s koncentracijo 4g / L. Koncentracija končne raztopine v g / L je:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
