Jeden reverzibilná reakcia nastáva, keď je možné produkty transformovať späť na reaktanty. Tento druh reakcie prichádza do úvahy chemická rovnováha keď rýchlosť vývoja priamej reakcie, to znamená reakcia so spotrebou činidiel a tvorba produkty sa vyskytujú rovnakou rýchlosťou ako reverzná reakcia - tvorba reaktantov a spotreba produktov.
Tieto typy vyvážených reakcií sa často vyskytujú v každodennom živote. Príkladom je to, čo sa deje v jaskyniach, pri tvorbe takzvaných stalaktitov a stalagmitov.
Podzemná voda je vystavená vysokým tlakom, takže obsahuje veľké množstvo oxidu uhličitého (CO2 písm. G)) rozpustený v ňom. Pri prechode pôdami, ktoré obsahujú vápenec (CaCO3 s), tento uhličitan sa rozpúšťa a vytvárajú sa jaskyne podľa nasledujúcej reakcie:
CaCO3 s + CO2 písm. G) + H2O(1) → Ca2+(tu) + 2 HCO-3 (aq)
Uhličitany a vápnikové ióny však môžu reagovať a znovu sa vyzrážať ako uhličitan vápenatý. To dokazuje reakcia:
Tu2+(tu) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 s + CO2 písm. G) + H2O(1)
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Ako ste si mohli všimnúť, jedna reakcia je opačná ako druhá: reaktanty sa stávajú produktmi a produkty sa stávajú reaktantmi. Túto reakciu teda môžeme predstaviť v rovnováhe nasledovne:
CaCO3 s + CO2 (aq) + H2O(1)
Tu2+(tu) + 2 HCO-3 (aq)
Pomalá a nepretržitá likvidácia uhličitanu z mineralizovaných kvapôčok zo strechy jaskýň steká, ich voda sa odparuje a dochádza k uvoľňovaniu CO2. Tak, aby sa chemická rovnováha posunula v opačnom smere (tvorba reaktantov), teda CaCO3 s sa formuje, to znamená stalaktity na streche jaskýň. Pri páde kvapka stále rozpustila uhličitan, ktorý sa ukladá na dne jaskyne a vytvára stalagmity.
Voda s vápencom kvapkajúca na tvorbu stalaktitov a stalagmitov
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Chemická rovnováha v jaskyniach“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
