Čo je koncentrácia chemických roztokov?

Ako je uvedené v texte „Čo je to chemický roztok?”, Sú roztoky homogénne zmesi, v ktorých väčšinu času rozpustená látka (rozpúšťajúca sa látka) je v menších množstvách a solventný (látka, ktorá rozpúšťa solut) je vo väčšom množstve.

V každodennom živote, v závislosti od množstva rozpustenej látky a rozpúšťadla prítomného v roztoku, zvyčajne hovoríme, že je slabý alebo silný, čo naznačuje jeho nasýtenie. Napríklad keď si pripravíme šťavu rozpustením prášku vo vode, ak pridáme trochu prášku a vypijeme ho, môžeme povedať, že je šťava slabá (zriedená). Ale ak sa nám podarí rozpustiť veľmi veľké množstvo prášku vo vode, povieme si, že šťava je silná (koncentrovaná).

Existujú však určité príležitosti, keď množstvo rozpustenej látky a rozpúšťadla prítomného v roztoku musí byť presné, ako v prípade intravenóznych injekcií (napríklad fyziologického roztoku) a roztokov používaných v laboratóriách a priemysle chemická látka.

Veľkosť, ktorá s tým súvisí, je koncentrácia. Môžeme teda uviesť nasledujúcu definíciu:

“Koncentrácia chemických roztokov sa vzťahuje na množstvo rozpustenej látky, ktoré existuje v štandardnom množstve roztoku alebo v štandardnom množstve rozpúšťadla. “

Koncentrácie roztokov je možné merať pomocou rôznych jednotiek alebo číselných vzťahov, ktoré závisia od príbuzných veličín. Hlavné použité koncentrácie sú uvedené nižšie. Pri pohľade na ich matematické vzorce si všimnite, že indexy sa používajú na rozlíšenie, keď ide o rozpustenú látku (index 1), rozpúšťadlo (index 2) a roztok (bez indexu):

* spoločná koncentrácia alebo hromadná koncentrácia(Ç):Uvádza množstvo hmoty rozpustnej látky prítomnej v danom objeme roztoku. Vaša jednotka SI je gramy na liter (g / l):

C = m₁
V.

* Koncentrácia v množstve látky alebo koncentrácii v mol / L (M):Je tiež známa ako molárna koncentrácia a molarita. Uvádza množstvo látky (mol) rozpustenej látky prítomnej v danom objeme roztoku. Jeho jednotka SI je mol na liter (mol / L):

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

M = č₁alebo M = __m₁__
V M₁. V.

* Hustota (d):Uvádza množstvo hmoty roztoku (hmotnosť rozpúšťadla + hmotnosť rozpustenej látky) a objem tohto roztoku. Vaša jednotka SI je gramov na liter (g / ml):

d =  m alebo d = m₁ + m₂
V V

* Ttitul alebo hmotnostné percento(τ):Uvádza hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť roztoku. Nemá jednotku alebo sa hovorí percentom:

τ = m₁alebo τ = ___m₁___
m m₁ + m₂

Ak chceme uviesť hmotnostné percento, stačí vynásobiť získaný výsledok 100%.

Príkladom je soľný roztok zobrazený nižšie, čo je roztok destilovanej vody s NaCl. Takže keď vidíme na ich štítkoch percento 0,9% hmotnostného, ​​to znamená, že 100 g roztoku obsahuje 0,9 gramu NaCl. Môžeme teda dospieť k záveru, že váš titul sa rovná 0,009.

K dispozícii je tiež ttitul v zväzku ktorý súvisí s objemom rozpustenej látky a objemom roztoku:

τ_v=V.₁
V.

* Časti na milión (ppm): Udáva, koľko častí rozpustenej látky (podľa hmotnosti alebo objemu) je milión (1 000 000 alebo 10⁶) častí roztoku (tiež v hmote alebo objeme).

1 ppm = __1 časť rozpustenej látky__
10⁶ časti riešenia

* Molalita (Š):uvádza množstvo látky v rozpustenej látke (mol) podľa hmotnosti rozpúšťadla v kilogramoch:

W = č₁
m₂

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Čo je to koncentrácia chemických roztokov?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm. Prístup k 28. júnu 2021.