Kc je skratka, ktorá predstavuje rovnovážna konštanta z hľadiska koncentrácie konkrétnej chemickej reakcie. Používa sa vždy, keď hovoríme o vytvorení rovnováhy v chemickej reakcii alebo nie. Za týmto účelom je vždy potrebné vykonať výpočet Kc, pri ktorom sa použijú koncentrácie v množstve látky účastníkov reakcie.
THE Výklad Kc je veľmi jednoduché, pretože keď:
Kc = 1, reakčný systém je v rovnováhe;
Kc> 1, systém nie je v rovnováhe a prevažuje priama reakcia;
Kc <1, systém nie je v rovnováhe a prevláda reverzná reakcia.
Dôležité je, že interpretácia Kc závisí od poznatkov o chemickej rovnováhe.
Jeden máme chemická rovnováha keď je chemická reakcia reverzibilná, to znamená, že predstavuje priamu reakciu (reaktanty tvoria produkty) a inverznú reakciu (produkty tvoria reaktanty) a rýchlosť doprednej reakcie je úplne rovnaká ako rýchlosť spätnej reakcie. Pozri príklad:
Vo vyššie uvedenom príklade máme chemickú rovnováhu (označenú dvoma šípkami), pretože existuje a priama reakcia (A + B tvoria C + D) a reverzná reakcia (C + D tvoriaci A + B). Koeficienty a, b, c, d robia rovnicu vyváženou.
Každý z účastníkov reakcie má vždy a koncentrácia v množstve látky (mol / L). Z hodnôt koncentrácie môžeme vypočítať Kc reakcie. Na vykonanie tohto výpočtu je však potrebné zostaviť výraz Kc.
Zhromaždenie výrazu Kc používa vždy rovnaký vzor. Týmto vzorcom vynásobíme koncentrácie produkty vznesené k ich príslušným exponentom a delené násobením reaktantov vznesených k ich príslušným exponentom.
Výraz Kc pre všeobecnú rovnováhu uvedený nižšie by bol:
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]The. [B]B
Vo vyjadrení Kc nikdy nepoužívame tuhých účastníkov alebo kvapalnú vodu, pretože sú to neustále položky v reakcii.
Zopár príkladov:
Príklad 1: Zostatok tvorby amoniaku
Pri bilancii vyššie je produktom NH3, ktorý má koeficient 2, a reaktanty sú H2 a potom2, ktoré predstavujú koeficienty 3 a 1. Všetci účastníci rovnováhy sú plynní, takže môžu byť súčasťou Kc. Z týchto údajov bude výraz Kc:
Kc = [NH3]2
[H2]3. [N2]1
Príklad 2: Rovnováha rozkladu uhličitanu vápenatého
V rovnováhe vyššie, produkty CaO a CO2a činidlo CaCO3mať koeficient 1. Ako CaCO3 a CaO sú tuhé, nemôžu byť súčasťou Kc. Z týchto údajov bude rovnovážny výraz Kc:
Kc = [CO2]1
POZNÁMKA: Výraz nebude mať žiadny menovateľ, pretože činidlo je tuhé. Takže necháme výraz bez menovateľa alebo dáme do menovateľa číslo 1 (číslo, ktoré označuje stálosť účastníka).
Príklad 3: Bilancia tvorby chloridu amónneho
Vo vyššie uvedenej rovnováhe sú činidlá NH3 a HCl a NH produkt4Cl majú koeficient 1. Ako účastník bilancie NH4Cl je tuhý, nemôže byť súčasťou Kc. Z týchto údajov bude rovnovážny výraz Kc:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
POZNÁMKA: Pretože v čitateľovi nemáme žiadneho účastníka bilancie, je potrebné umiestniť číslo 1 (číslo, ktoré označuje stálosť účastníka).
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Čo je to Kc?“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
Čo je to chémia?
Pochopte, čo je Kp, rovnovážna konštanta z hľadiska tlaku, a vedieť, ako ju získať pomocou tlakov častice všetkých plynov prítomných v chemickej rovnováhe, ktoré môžu byť v atmosférach (atm) alebo milimetroch ortuti (mmHg). Kliknite sem a dozviete sa viac o tejto téme!
Chémia
Otestujte si svoje vedomosti a dozviete sa viac s týmto zoznamom vyriešených cvičení o chemických bilanciách. Prostredníctvom tohto materiálu budete schopní lepšie pochopiť, ako pracovať s rovnovážnymi konštantami (Kp, Kc a Ki), rovnovážnym posunom, pH a pOH, ako aj s rovnovážnymi stavmi v takzvaných tlmivých roztokoch.
