Ak analyzujeme elektronickú distribúciu daného atómu v energetickom diagrame (alebo schéme) Pauling) je možné „predpovedať“ dve otázky týkajúce sa umiestnenia prvku tohto atómu v tabuľke Periodikum: obdobie a rodina.
Najprv zvážme obdobie:
Zvážte napríklad prípad štyroch prvkov z rôznych období:
·Buďte (Z = 4): A geometrický poriadok elektronickej distribúcie berýlia je: 1s2 / 2s2.
Dajte pozor, aby boli naplnené 2 úrovne, takže berýlium je z 2º časový priebeh.
·Na (Z = 11): Geometrické poradie elektronickej distribúcie sodíka je: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3s1.
V tomto prípade boli naplnené 3 úrovne, takže sodík pochádza z 3º časový priebeh.
·As (Z = 33): Geometrický poriadok elektronickej distribúcie arzénu je: 1s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 3d10 / 4 s24P3.
Boli naplnené 4 úrovne, takže arzén je z 4º časový priebeh.
·I (Z = 53): Geometrické poradie elektronickej distribúcie jódu je: 1s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 3d10 / 4 s2 4s6 4d10 / 5 s25P5.
Bolo naplnených 5 úrovní, takže jód je z 5º časový priebeh.
Teraz zvážme, ako môžeme objaviť rodinu prvkov:
Zistite, ako sa to deje v každej zo skupín prvkov uvedených vyššie:
·Reprezentatívne prvky:
Jedná sa o tie prvky, ktoré patria do rodín: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 a 18. Nazývajú sa tiež typické alebo charakteristické prvky a v tabuľkách, ktoré ešte neboli aktualizované, zodpovedajú prvkom, ktoré sú v stĺpcoch A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Kedykoľvek je najenergetickejší elektrón na s alebo p podúrovni, bude to reprezentatívny prvok. Ďalej nám súčet elektrónov, ktoré boli vyplnené na najvzdialenejšej úrovni, ukazuje, aká je ich príslušná rodina.
Zistite, ako sa to stane:
·Rodina 1: Všetky majú na poslednej energetickej úrovni 1 elektrón.
Príklady:
1H: 1 s1 → Napriek tomu, že nejde o alkalický kov, vodík sa objavuje v tabuľke v rodine 1, pretože má 1 elektrón v poslednom a jedinom obale.
3Čítal som: 1s2 / 2 s1
11Za: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s1
19K: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 / 4 s1
37Rb: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 3d10 / 4 s2 4s6 / 5 s1
55Cs: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 3d10 / 4 s2 4s6 4d10 / 5 s2 5s6 / 6 s1
87Fr: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 3d10 / 4 s2 4s6 4d10 4f14 / 5 s2 5s6 5d10 / 6 s2 6s6 / 7 s1
Môžeme teda dospieť k záveru, že elektronická konfigurácia prvkov tejto skupiny končí nás1 (n = 1 až 7).
To nám pomáha vidieť, že potom existuje zovšeobecnenie na iné skupiny alebo rodiny:
·Rodina 2: Všetky majú 2 elektróny na poslednej úrovni a konfigurácia elektrónov končí na nás2.
·Rodina 13: Všetky majú 3 elektróny na poslednej úrovni a konfigurácia elektrónov končí na nás2 np1.
·Rodina 14: Všetky majú na poslednej úrovni 4 elektróny a elektrónová konfigurácia končí na nás2 np2.
·Rodina 15: Všetky majú 5 elektrónov na poslednej úrovni a konfigurácia elektrónov končí na nás2 np3.
·Rodina 16: Všetky majú 6 elektrónov na poslednej úrovni a konfigurácia elektrónov končí na nás2 np4.
·Rodina 17: Všetky majú 7 elektrónov na poslednej úrovni a konfigurácia elektrónov končí na nás2 np5.
- Vonkajšie prechodové prvky:
Prechodové prvky sú tie, ktoré sú v rodinách od 3 do 12 rokov, a vonkajšie prechodové prvky sú tie, ktoré sú exponované (vonkajšie). V starých tabuľkách prechodové prvky zaberajú stĺpce B.
Majú elektrón energickejšie na a podúroveň d neúplné. Vaša elektronická konfigurácia končí v nás2 (n-1) d (1 až 8).
Pozrite si dva príklady, ktorých nastavenia sú teraz v energetickom poradí:
28Ni: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s23d8
39Y: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3s6 4 s2 3d10 4s6 5 s24d1
- Vnútorné prechodové prvky:
Sú to prvky, ktoré zaberajú skupinu 3 periodickej tabuľky, ale zostávajú interné a aby sme ich videli, vytiahneme pod tabuľku čiaru opakujúcu sa periódy 6 a 7. Obdobie 6 sa nazýva lantanoidová séria a obdobie 7 je aktinidová séria.
Vnútorné prechodové prvky majú najenergetickejší elektrón atómu v základnom stave v a neúplná podúrovňa f. Vaša elektronická konfigurácia končí v nás2 (n - 2) f (1 až 13).
Príklad s elektronickou konfiguráciou v poradí napájania:
57La: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3s6 4 s2 3d10 4s6 5 s2 4d10 5s66s2 4f1.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm