Využitie kyseliny sírovej v priemysle

O kyselina sírová je to bezfarebná, viskózna, málo prchavá kvapalina (teplota varu: 338 ° C) a je veľmi dobre rozpustná vo vode. A najviac používaná látka priemyselné odvetvia, ktoré majú široké uplatnenie v najrôznejších procesoch.

Prečítajte si tiež: čo je rozpustnosť?

Vzorec

O kyselina sírová je anorganická zlúčenina a kovalentná s molekulárny vzorecH2IBA4. Po pridaní do vody uvoľní katión H.+ a síranový anión (SO42-), podľa tejto chemickej rovnice:

H2IBA4 (aq) → 2 H+(tu) + OS42-(tu)

Toto rozpustenie je veľmi vysoké exotermické, to znamená, že uvoľňuje veľké množstvo tepla, a preto vyžaduje v priebehu procesu určitú starostlivosť. Aby ste sa vyhli nehodám, do vody vždy dávame kyselinu sírovú, a nikdy nie naopak, aby sa uvoľnené teplo mohlo bezpečnejšie odvádzať.

Pozri tiež: Anorganická chémia

Molekulárny vzorec kyseliny sírovej.
Molekulárny vzorec kyseliny sírovej.

aplikácie

Väčšina kyseliny sírovej vyrobenej na celom svete sa používa na výroba fosforečnanových a síranových hnojív. Pre túto a ďalšie aplikácie sa kyselina sírová stala najpoužívanejšou látkou v priemysle a možno ju považovať za index na hodnotenie priemyselného rozvoja krajiny.

Asi 60% kyseliny sírovej používanej vo svete je na výrobu hnojív.
Asi 60% kyseliny sírovej používanej vo svete je na výrobu hnojív.

Kyselina sírová je tiež široko používaná v výroba síranu hlinitého, jeden z produktov potrebných pre výroba papiera. Tento proces sa uskutočňuje reakciou medzi kyselinou sírovou a oxidom hliník prítomné v bauxitovej rude:

3 hodiny2IBA4 + Al2O3 → Al2(IBA4)3 + 3 H2O

Kyselina sírová je tiež prítomná v olovené batérie používané v automobiloch, pôsobiaci ako elektrolyt vo výrobnom procese elektrina.

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Vedieť viac: Organické a anorganické hnojivá

Ako už bolo spomenuté, kyselina sírová má mnoho aplikácií. Okrem spomenutých nižšie uvedieme ďalšie:

- Zušľachťovanie Ropa;

- výroba nylonu;

- Príprava povrchu kovov v metalurgickom priemysle;

- Kyselinový katalyzátor v chemické reakcie;

- Výroba výbušnín;

- Čistenie odpadovej vody;

- Uvoľnite potrubie (v niektorých prípadoch).

Prečítajte si tiež: Dusičnany, soli, ktoré sú veľmi prítomné vo výbušninách a hnojivách

kde sa to nachadza

Vďaka svojej vysokej rozpustnosti vo vode kyselina sírová nenachádza sa prirodzene v čistej forme. V zriedenej forme ho nájdete v kyslý dážď je zapnutý vodné toky z minerálnych zdrojov, zvyčajne od sulfid zo železa.

V priemysle sa kyselina sírová vyrába na báze síra elementárne, metódou zvanou kontaktný proces, ktorá sa deje v tri kroky:

1. krok: spaľovanie síry za vzniku oxidu siričitého.

ss + O.2 písm. G) → OS2 písm. G)

2. etapa: oxidácia oxidu siričitého na oxid sírový.

2 SO2 písm. G) + O.2 písm. G) → 2 OS3 (g)

3. krok: vytvorený oxid sírový sa hydratuje za vzniku kyseliny sírovej.

IBA3 (g) + H2O(1) → H2IBA4 (1)

Pozri tiež: čo je kyslý dážď?

Autor: Victor Ferreira
Učiteľ chémie

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FERREIRA, Victor Ricardo. „Použitie kyseliny sírovej v priemysle“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Prístup k 28. júnu 2021.

Vzťah medzi Avogadrovým zákonom a plynmi

Vzťah medzi Avogadrovým zákonom a plynmi

Avogadrova hypotéza, ktorú navrhol Amedeo Avogadro v roku 1811, hovorí, že:Rovnaké objemy akýchko...

read more
Daltonov zákon. Daltonov zákon o parciálnych tlakoch na plyn

Daltonov zákon. Daltonov zákon o parciálnych tlakoch na plyn

John Dalton (1766-1844) bol veľkým učencom ústavy hmoty a bol známy predovšetkým vďaka svojej ató...

read more
Izochorická transformácia (izovolumetrická)

Izochorická transformácia (izovolumetrická)

stane sa transformáciaizochorický keď daná hmotnosť plynu podlieha zmenám v teplota ktoré vyvoláv...

read more
instagram viewer