O kyselina sírová je to bezfarebná, viskózna, málo prchavá kvapalina (teplota varu: 338 ° C) a je veľmi dobre rozpustná vo vode. A najviac používaná látka priemyselné odvetvia, ktoré majú široké uplatnenie v najrôznejších procesoch.
Prečítajte si tiež: čo je rozpustnosť?
Vzorec
O kyselina sírová je anorganická zlúčenina a kovalentná s molekulárny vzorecH2IBA4. Po pridaní do vody uvoľní katión H.+ a síranový anión (SO42-), podľa tejto chemickej rovnice:
H2IBA4 (aq) → 2 H+(tu) + OS42-(tu)
Toto rozpustenie je veľmi vysoké exotermické, to znamená, že uvoľňuje veľké množstvo tepla, a preto vyžaduje v priebehu procesu určitú starostlivosť. Aby ste sa vyhli nehodám, do vody vždy dávame kyselinu sírovú, a nikdy nie naopak, aby sa uvoľnené teplo mohlo bezpečnejšie odvádzať.
Pozri tiež: Anorganická chémia
aplikácie
Väčšina kyseliny sírovej vyrobenej na celom svete sa používa na výroba fosforečnanových a síranových hnojív. Pre túto a ďalšie aplikácie sa kyselina sírová stala najpoužívanejšou látkou v priemysle a možno ju považovať za index na hodnotenie priemyselného rozvoja krajiny.
Kyselina sírová je tiež široko používaná v výroba síranu hlinitého, jeden z produktov potrebných pre výroba papiera. Tento proces sa uskutočňuje reakciou medzi kyselinou sírovou a oxidom hliník prítomné v bauxitovej rude:
3 hodiny2IBA4 + Al2O3 → Al2(IBA4)3 + 3 H2O
Kyselina sírová je tiež prítomná v olovené batérie používané v automobiloch, pôsobiaci ako elektrolyt vo výrobnom procese elektrina.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
Vedieť viac: Organické a anorganické hnojivá
Ako už bolo spomenuté, kyselina sírová má mnoho aplikácií. Okrem spomenutých nižšie uvedieme ďalšie:
- Zušľachťovanie Ropa;
- výroba nylonu;
- Príprava povrchu kovov v metalurgickom priemysle;
- Kyselinový katalyzátor v chemické reakcie;
- Výroba výbušnín;
- Čistenie odpadovej vody;
- Uvoľnite potrubie (v niektorých prípadoch).
Prečítajte si tiež: Dusičnany, soli, ktoré sú veľmi prítomné vo výbušninách a hnojivách
kde sa to nachadza
Vďaka svojej vysokej rozpustnosti vo vode kyselina sírová nenachádza sa prirodzene v čistej forme. V zriedenej forme ho nájdete v kyslý dážď je zapnutý vodné toky z minerálnych zdrojov, zvyčajne od sulfid zo železa.
V priemysle sa kyselina sírová vyrába na báze síra elementárne, metódou zvanou kontaktný proces, ktorá sa deje v tri kroky:
1. krok: spaľovanie síry za vzniku oxidu siričitého.
ss + O.2 písm. G) → OS2 písm. G)
2. etapa: oxidácia oxidu siričitého na oxid sírový.
2 SO2 písm. G) + O.2 písm. G) → 2 OS3 (g)
3. krok: vytvorený oxid sírový sa hydratuje za vzniku kyseliny sírovej.
IBA3 (g) + H2O(1) → H2IBA4 (1)
Pozri tiež: čo je kyslý dážď?
Autor: Victor Ferreira
Učiteľ chémie
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
FERREIRA, Victor Ricardo. „Použitie kyseliny sírovej v priemysle“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Prístup k 28. júnu 2021.