Aké sú zákony o hmotnosti?

zákony o hmotnosti sú to zovšeobecnenia masy všetkých účastníkov (činidlá a produkty) chemickej reakcie. Všeobecne možno chemickú reakciu predstaviť takto:

A + B C + D

Lavoisierov zákon (Zákon zachovania hmotnosti)

Podľa Lavoisier, keď sa chemická reakcia uskutočňuje v uzavretom prostredí, súčet hmotností reaktantov sa vždy rovná súčtu hmotností produktov.

Súčet hmotností činidla = súčet hmotností produktu

Podľa Lavoisiera teda platí, že ak sa všeobecná reakcia (činidlá A a B, produkty C a D) uskutočňuje v uzavretá nádoba, s použitím 5 gramov A a 10 gramov B, môžeme povedať, že hmotnosť produktu C je 15 gramov.

A + B → C
 5 g 10 g x 

Pretože súčet hmotností reaktantov sa rovná súčtu hmotností produktov:

5 + 10 = x

15 gramov = x

alebo

x = 15 g

Proustov zákon (Zákon definovaných proporcií)

Podľa Prousta účastníci chemickej reakcie vždy stanovujú konštantný hmotnostný pomer. Keď rozložíme vodu o elektrolýzanapríklad dostaneme plynný vodík a plyn kyslík:

2h2O → 2H2 + O.2

Kedykoľvek sa tak stane, overí sa, že pomer medzi získanými hmotnosťami vodíkových a kyslíkových plynov je vždy 1 až 8, bez ohľadu na hmotnosť vody použitú pri elektrolýze. Takto:

  • Elektrolýza 4,5 gramu vody

2h2O → 2H2 + O.2
 4,5 g 0,5 g 4 g

Ak rozdelíme masy H2 to je2 tvorený, budeme mať pomer 1: 8:

 0,5 = 1
4 8 

  • Elektrolýza 9 gramov vody

2h2O → 2H2 + O.2
9g 1g 8g

Ak rozdelíme masy H2 to je2 tvorený, budeme mať pomer 1: 8:

1
8

Ďalším zaujímavým faktom, ktorý Proust pozoroval, je, že ak rozdelíme masy H2O, H2 to je2 z dvoch vyššie uvedených príkladov budeme mať rovnaký pomer:

2h2O → 2H2 + O.2
 4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g 

Teda:

1 = 1 = 1
2 2 2

Podľa Proustovho zákona preto pre generickú reakciu s použitím rôzneho množstva látok zapojené do nej, v rôznych časoch, môžeme použiť nasledujúci výraz vo vzťahu k masám účastníci:

A + B → C
1. skúsenosť zlé = MB = mC
2. experiment mA ‘= mB’ = mC ’

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

→ Daltonov zákon (zákon viacerých pomerov)

Podľa John Dalton, keď sa stála hmotnosť látky A kombinuje s rôznymi hmotnosťami látky B, čo vedie k rôznych látok, hmotnosti B majú vzťah vyjadrený celými číslami a malý.

Keď napríklad reagujeme na uhlík s kyslíkom, môžeme vytvoriť oxid uhličitý alebo oxid uhoľnatý, ako v nasledujúcich dvoch prípadoch:

Uhlík + kyslík → oxid uhličitý
12g 16g 28g

Uhlík + kyslík → oxid uhličitý
12g 32g 44g

V obidvoch reakciách máme rovnakú hmotnosť činidla A. Ak teda rozdelíme masy kyslíka, čo je látka B, ktorá sa objavuje v obidvoch reakciách, pozorujeme vzťah medzi celými a malými číslami:

16 = 1
32 2

→ Uplatňovanie hmotnostných zákonov:

1º)Je známe, že plynný vodík reaguje s plynným kyslíkom v hmotnostnom pomere 1: 8 za vzniku vody. Ak túto skutočnosť poznáte, určite hodnoty hmotností X, Y a Z v nasledujúcej tabuľke:

a) 36 g, 44 g a 51,8 g

b) 33,6 g, 2,4 ga 52 g

c) 32 g, 44 g a 51 g

d) 36 g, 48 g a 52 g

e) 37 g, 44,8 g a 51,8 g

Ak chcete problém vyriešiť, postupujte takto:

1O Krok: Omšu X možno nájsť podľa Lavoisierovho zákona, pretože je to jediná známa omša v druhom experimente, teda:

Súčet hmotností činidla = súčet hmotností produktu

5 + 32 = X

37 = X

X = 37 gramov

2O Krok: Na nájdenie hodnoty hmotnosti Z môžeme použiť Proustov zákon, pretože pri reakcii, ktorá sa uskutoční viackrát, sa masy riadia pomerom podľa nižšie uvedenej schémy:

zlé = MB  = mC
mA ‘mB‘ mC ’

Na nájdenie hmoty Z teda môžeme použiť účastníkov A (vodík) a B (kyslík):

zlé = MB
 mA ‘mB’

5 = 32
7 Z

5.Z = 7,32

Z = 224
5

Z = 44,8 gramov

3O Krok: Hmotnosť y možno nájsť podľa Lavoisierovho zákona, napríklad takto:

Súčet hmotností činidla = súčet hmotností produktu

7 + 44,8 = Y

51,8 = Y

Y = 51,8 gramov


Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Čo je diskriminačné?

Jednou z metód použitých na nájdenie výsledkov a rovnica druhého stupňa a Bhaskarov vzorec. Použi...

read more
Čo je to pyramída?

Čo je to pyramída?

Pyramídy oni sú mnohostena postavené zo základne polygonálne a bod mimo plochý kde je tá základňa...

read more

Čo sú to komplexné čísla?

Do polovice 16. storočia platili rovnice ako x2 - 6x + 10 = 0 sa považovalo za „žiadne riešenie“....

read more