Kyseliny a zásady sú dve chemické funkcie, ktoré sa považujú za protiklady., je to preto, že ich vlastnosti sú zvyčajne inverzné. Napríklad, ak vezmeme do úvahy potraviny, ktoré sú v našom každodennom živote kyslé, zistíme, že ich chuť je všeobecne kyslá, ako je to pri citróne. Základné potraviny však majú sťahujúcu chuť (ktorá „viaže“ ústa), ako napríklad zelený banán.
Ale identifikácia látky ako kyslej alebo zásaditej iba podľa chuti, ako aj metóda, ktorá má veľa šancí na zlyhanie, je tiež veľmi nebezpečný, pretože existuje veľa kyselín a zásad, ktoré sú silné, toxické a môžu dokonca zabíjať, napríklad kyselina. sírová (H2IBA4), ktoré sa používajú v automobilových batériách, a hydroxid sodný (NaOH), komerčne známy ako lúh sodný.
Organoleptické vlastnosti (vlastnosti, ktoré sa týkajú našich zmyslov, napríklad chuť a vôňa) teda nie sú tými, ktoré sa používajú na identifikáciu kyselín a zásad. Ďalej si všimnite ďalšie vlastnosti týchto organických funkcií, ktoré slúžia na ich porovnanie a rozlíšenie:
- Rozpustnosť vo vode:
Vy kyselín obyčajne dobre rozpustný vo vode, zatiaľ čo väčšina základne é nerozpustný. Bázy alkalických kovov sú rozpustné, bázy kovov alkalických zemín sú zle rozpustné a bázy z iných kovov nerozpustné (výnimkou je hydroxid amónny, NH4OH, ktorý existuje iba vo vodnom roztoku, ktorý prebubláva plynný amoniak vo vode, a je preto v ňom rozpustný).
Keď hovoríme „nerozpustný“, máme na mysli, že tieto látky sú prakticky nerozpustné, pretože žiadna látka nie je úplne nerozpustná vo vode.
- Štruktúra:
Všetko kyseliny sú molekulárne, to znamená, že je tvorený kovalentnými väzbami, v ktorých sú zdieľané elektróny. Príkladom je plynný chlorovodík, ktorý vzniká zdieľaním dvojice elektrónov medzi vodíkom a chlórom:
už je bázy môžu byť iónové alebo molekulárne. Tie, ktoré obsahujú alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sú iónové a ostatné sú molekulárne.
Príklady:
NaOH: iónová báza tvorená iónmi Na+ a oh-;
NH4OH: molekulárna báza amoniaku vo vode.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
- Elektrická vodivosť:
Všetky kyseliny vedú elektrický prúd, iba ak sú rozpustené vo vode, pretože keď sú vo vodnom prostredí, prechádzajú ionizáciou, to znamená, že uvoľňujú ióny.
Príklad:
Všetky bázy tiež vedú v roztoku elektrický prúd., pretože iónové podliehajú disociácii (uvoľňujú ióny, ktoré už existujú vo vzorci) a molekulárne ionizujú, reagujú s vodou a uvoľňujú ióny. O Bázy alkalických kovov tiež vedú elektrický prúd, keď sú v kvapalnom (roztavenom) stave.
- Opatrenie týkajúce sa ukazovateľov:
Vy acidobázické ukazovatele sú prírodné alebo syntetické látky, ktoré pri kontakte s kyselinou alebo zásadou podliehajú zmene farby. Ak kyselina spôsobí zmenu farby indikátora, báza vráti indikátor do pôvodnej farby a naopak.
Napríklad fenolftaleín je široko používaný acidobázický indikátor a v základnom prostredí sa stáva veľmi intenzívnym ružovým; už v kyslom prostredí sa stáva bezfarebným. Lakmusový papier je tiež dobrým indikátorom, pretože v kyseline sčervená; a na jednej základni sa sfarbí do modra.
To tiež slúži na indikáciu rozdielu pH, ktorý existuje medzi kyselinami a zásadami.
- PH:
Médium považované za neutrálne má pH rovné 7, ako je to v prípade destilovanej vody.
Kyseliny majú pH menej ako 7, Zatiaľ čo zásady majú pH vyššie ako 7.
Príklady roztokov s pH blízkym tomu, ktoré ukazuje stupnica:
- Recipročné opatrenie:
Pri kontakte kyseliny a zásady navzájom reagujú, navzájom sa neutralizujú, to znamená, že pH média je neutrálne. Je to preto, že katión H.+ z kyseliny reaguje s OH aniónom- zo základne, tvoriaca vodu. Tento typ reakcie sa nazýva a neutralizačná reakcia a tiež produkuje soľ.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
