Chloridy. Zloženie, vlastnosti a použitie chloridov

Chloridy sú také iónové zlúčeniny, ktoré obsahujú anión Cℓ^-1.

Chlór je z rodiny 17 alebo 7A, jeho atómové číslo je rovné 17 a má 7 elektrónov vo valenčnom obale (najvzdialenejší elektrónový obal atómu). Podľa pravidlo okteta, aby bol stabilný, musí mať v tejto poslednej škrupine 8 elektrónov, a preto musí prijať ešte jeden elektrón. Keď sa to stane, to znamená, že keď prijme elektrón, všeobecne z iónovej väzby s kovom, vznikne â.chlorid anión (Cℓ^-1), kov, ktorý sa vzdal elektrónu, sa stane katiónom a vytvorená látka je iónová.

Chloridy sú soli odvodené z reakcie zásady s kyselinou chlorovodíkovou (HC3_(tu)). Báza poskytuje katión a kyselina chlorovodíková poskytuje chloridový ión:

Generická zásada + kyselina chlorovodíková → Chlorid + voda
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H₂O

Chloridy sú klasifikované ako anorganické soli, pretože vo vodnom prostredí uvoľňujú iný katión ako H⁺ a uvoľní sa chloridový anión, nie hydroxyl (OH^-).

Nomenklatúra chloridov sa vždy riadi týmto pravidlom: Chlorid +de + (názov prvku spojeného s chlórom).

O tvoje vzorce sa tvoria výmena iónových nábojov za indexy (číslo, ktoré je v pravom dolnom rohu symbolu prvku, udáva počet prítomných atómov prvku, ktoré vytvárajú väzby).

ak index je "1", nemusíte ho písať do vzorca, ako je uvedené nižšie:

O⁺¹ Cℓ^-1 → O₁Cℓ₁ → OC3: chlorid sodný;

K⁺¹ Cℓ^-1 → K.C3: chlorid draselný;

Tu⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: chlorid vápenatý;

Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)

Ba⁺² Cℓ^-1→ Btu₂: chlorid bárnatý;

Aℓ⁺³ Cℓ^-1→ACℓ₃: chlorid hlinitý.

Ako je však vysvetlené v texte „Iónové látky skupiny: chlorid, uhličitan, dusičnan a síran„Rovnako ako všetky iónové látky, ani chloridy nemajú jednotné vzorce izolované v prírode, pretože ich ióny sa navzájom priťahujú a vytvárajú kryštalické mriežky.

Hlavným príkladom chloridu, ktorý máme v každodennom živote, je chlorid sodný, NaCℓ, kuchynská soľ. Pozrite sa na iónovú väzbu, ktorá vedie k jej tvorbe (v ktorej sodík dodáva elektrón chlóru) a pod kryštálovou mriežkou tejto soli:

V kryštalickej mriežke chloridu sodného každý anión Cℓ^- je obklopený 6 katiónmi Na⁺ a naopak, takže koordinačné číslo tejto kryštálovej mriežky je 6.

Všetky chloridy sú pevné látky v okolitých podmienkach a celkom rozpustné vo vode, patria medzi najbežnejšie soli nachádzajúce sa v našom každodennom živote, berúc do úvahy niekoľko z nich sú prítomné rozpustené v minerálnych vodách, pitnej vode, vode z vodovodu, riekach, moriach iné. Medzi výnimkami, ktoré sú vo vode nerozpustné chloridy, patrí chlorid strieborný (AgCℓ - znázornený na nasledujúcom obrázku), z zlúčeniny olova, medi a ortuti.

Vo vode nerozpustný chlorid strieborný *

Ióny Cℓ^-1 z chloridov, ktoré prijímame, hlavne v soľ, ryby a mäso, sú dôležité pre niektoré funkcie ľudského tela, pretože sú hlavným extracelulárnym aniónom, sú prítomné v šťave žalúdočné, regulujú telesné tekutiny, ako je distribúcia vody v tele, a udržiavajú plazmatický osmotický tlak a neutralitu elektrický.

Jeho nedostatok môže spôsobiť úzkosť, hnačky a problémy s krvným obehom. Jeho nadbytok sa vylučuje močom (v priemere každý človek vylúči asi 4 g chloridu denne), potom a stolicou.

*Kredit na obrázok: Autor: Danny S. / Obrázok extrahovaný z: Wikimedia Commons

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Chloridy"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. Prístup k 28. júnu 2021.