Vodné roztoky solí môžu mať zásaditý alebo kyslý charakter v závislosti od formy, v ktorej boli získané. Uvidíte, ako cez hydrolýzu soľného roztoku ovplyvňuje kyslosť a zásaditosť konečný produkt reakcie:
Hydrolýza solí silnej kyseliny a slabej zásady
Pri reakcii medzi soľou a vodou môže ako produkty vzniknúť silná kyselina a slabá zásada, pozri príklad:
Vodný soľný roztok dusičnanu amónneho (NH4NA3) má pH menej ako 7, postupujte podľa postupu jeho získavania:
NH4NA3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (tu)
Silná kyselina, slabá báza
Hydrolýza solí (NH4NA3) vedie k vzniku kyslého roztoku v dôsledku prítomnosti kyseliny dusičnej (HNO3).
Solná hydrolýza slabej kyseliny a slabej zásady
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Slabá báza slabá kyselina
Vyššie uvedená rovnica predstavuje disociáciu soli kyanidu amónneho (NH4KN). V priebehu reakcie sa vytvorí slabá zásada a kyselina. Báza aj kyselina nie sú ionizovateľné, to znamená, že nepodliehajú ionizácii, a preto je dôvod klasifikácie.
Hydrolýza solí silnej kyseliny a silnej bázy
NaCl (vodný) + HOH (l) ↔ NaOH (vodný) + HCl (vodný)
silná silná kyslá zásada
Vodný roztok NaCl (chlorid sodný) má neutrálny charakter (pH = 7). Počas reverzibilnej reakcie znázornenej vyššie došlo k tvorbe hydroxidu sodného (NaOH) a kyseliny chlorovodíkovej (HCl), ktoré boli klasifikované ako silné.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Pozrieť viac!
hydrolýza soľným roztokom - uvidíte, ako získať slabú kyselinu a silnú bázu.
Riešenia - Fyzikálno-chemický - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
