THE elektronegativita je to tendencia atómu priťahovať elektróny k sebe, keď je spojený s iným chemickým prvkom. prostredníctvom kovalentnej väzby, to znamená, v ktorej sú zdieľané elektróny, pričom túto molekulu považujeme za izolovaný.
Zvážme dva príklady, aby sme lepšie pochopili predstavený koncept:
1. príklad: Molekula plynného vodíka: H2 → H - H
Keď sa dva vodíkové atómy spoja, pôsobia príťažlivé sily medzi jadrom každého z nich súčasne. jeden z týchto atómov elektrónom druhého atómu a odpudzovacie sily medzi elektrónmi a jadrami týchto dvoch atómov atómy. Keď tieto sily dosiahnu rovnováhu, oba elektróny sa nachádzajú v oblasti elektrosfér, ktorá je niekde medzi nimi. atómy molekuly, v ktorej oba interagujú s dvoma elektrónmi, sa stávajú stabilnými, to znamená, že tieto dva atómy zdieľajú pár elektróny.
Toto je kovalentná väzba, ktorá vytvára molekulu. Ale pretože dva atómy tejto molekuly sú úplne rovnaké, spôsob, akým k sebe navzájom priťahujú elektróny, je tiež rovnaký. Tak to hovoríme nie je rozdiel v elektronegativite alebo že ona je to nepolárne.
2. príklad: Molekula chlorovodíka: HCℓ
V tomto prípade sa zdieľanie elektrónového páru uskutočňuje medzi rôznymi prvkami, pretože v tejto súvislosti atóm chlóru priťahuje elektróny s väčšou intenzitou ako vodík. Preto hovoríme, že chlór je elektronegatívnejší ako vodík.
Ako je znázornené na obrázku nižšie, v dôsledku rozdielu elektronegativity, a elektrický dipól (μ), čo sú dva elektrické monopoly, pričom elektróny majú tendenciu byť viac priťahované chlórom. Takže väzba H ─ Cℓ bude mať čiastočný negatívny náboj na chlóre (δ-) a čiastočný kladný náboj na vodíku (δ+). Toto je teda molekula s rozdielom elektronegativity a je polárny:
To nám ukazuje, že elektronegativita je skôr relatívna ako absolútna veličina, ktorá sa určuje zohľadnením porovnania síl pôsobiacich atómami v kovalentnej väzbe.
Existuje niekoľko spôsobov, ako vypočítať elektronegativitu, ale najbežnejší je stupnica elektronegativity, ktorú navrhol Pauling. Povedzme, že máme generickú molekulu A ─ B. Pauling navrhol, že väzbová energia tejto molekuly, symbolizovaná D, bude daná súčtom aritmetického priemeru väzbových energií (D) molekúl plynu týchto dvoch atómov, to znamená A-A a B-B, s druhou mocninou rozdielu v elektronegativitách každého atómu tejto molekuly (XTHE a xB):
D(A-B) = [D(A-A) + D.(B-B)] + k (xTHE - XB)2
Konštanta k vo vyššie uvedenom vzorci sa rovná 96,5 kJ. mol-1. Pauling pridelil ľubovoľnú hodnotu elektronegativity vodíka, ktorá bola 2,1, a týmto spôsobom bolo možné zistiť hodnotu elektronegativity ostatných prvkov vo vzťahu k on.
Na základe tejto metódy boli dané hodnoty Paulingovej elektronegativity pre prvky periodickej tabuľky, s výnimkou vzácnych plynov.
Uvedomte si, že tieto hodnoty sú periodickou vlastnosťou, pretože sa periodicky menia v závislosti od atómových čísel prvkov. Napríklad uvidíte, že najelektronegatívnejšie prvky sú tie v pravom hornom rohu tabuľky, to znamená fluór. (4,0) a kyslík (3,5) a najmenej elektronegatívne sú tie v ľavom dolnom rohu, ktorými sú francium (0,8) a cézium (0,8).
Na základe toho bol dokonca vytvorený rad elektronegativity najelektronegatívnych prvkov, ktoré majú tendenciu pracovať najviac:
F> O> N> C> Br> I> S> C> P> H
Pozrite si hodnoty elektronegativity:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Existuje určitý druh „triku“ na vyzdobenie tohto radu elektronegativity, ktorý je daný vetou nižšie, v ktorej iniciála každého slova zodpovedá symbolu predmetných prvkov:
“FAhoj Onemať NO Clube, brmám JasAu Çumierajúci Ppre Hnemocnica"
Môžeme to teda povedať elektronegativita je periodická vlastnosť, ktorá sa zvyšuje v periodickej tabuľke zľava doprava a zdola nahor.
Je to z dôvodu veľkosti atómového polomeru. Čím väčší je polomer atómu, tým ďalej sú zdieľané elektróny ďalej od jeho jadra, a preto je slabšia príťažlivosť medzi nimi. Platí to aj opačne, čím menší je atómový polomer, tým bližšie budú elektróny k jadru a tým väčšia bude príťažlivosť medzi nimi. Môžeme teda uzavrieť toto:
Elektronegativita rastie so zmenšujúcim sa atómovým polomerom.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm