Jeden adičná reakcia je chemický proces, pri ktorom sa atómy anorganickej látky pridávajú k organickej molekule, ktorá musí mať jednu z nasledujúcich charakteristík:
Otvorená štruktúra obsahujúca väzbu alebo pí odkazy;
Nasýtená uzavretá štruktúra (iba s sigma odkazy);
Uzavretá nenasýtená štruktúra (s pí alebo aromatickou väzbou).
Organické zlúčeniny, ktoré majú tieto vlastnosti, sú nasledujúce Uhľovodíky:
alkény;
Alkyny;
Alkadienov;
Cyklány;
Cykly;
Aromatické látky.
Počas a adičná reakcia, je prerušená jedna alebo viac väzieb pí alebo väzba sigma (vo výhradnom prípade cyklánu) čo spôsobí výskyt dvoch alebo viacerých voľných valencií (väzbových miest) na príslušných uhlíkoch, ako v príklade nižšie:
Prerušenie väzby pí v alkéne
Po rozbití tejto väzby musí na nových väzbových miestach vytvorených v organickej zlúčenine dôjsť k pridaniu atómov. Uvádzame nižšie uvedené typy adičné reakcie ktoré je možné uskutočňovať s organickými zlúčeninami.
hydrogenácia
V tomto adičná reakcia, okrem organickej zlúčeniny je ďalším reaktantom plynný vodík (H
2). V každom z uhlíkov, kde dôjde k štiepeniu (prerušenie väzby sigma alebo pi, ako je vidieť vyššie), bude existovať väzba atómu vodíka, ktorá sa vzťahuje na množstvo prerušených väzieb.Keď napríklad vykonávame hydrogenáciu cyklobutánu, je medzi uhlíkmi 1 a 2 prerušená sigma väzba. Potom sa atóm vodíka naviaže na každý z týchto uhlíkov:
Rovnica predstavujúca hydrogenáciu v cyklobutáne
Halogenácia
Okrem organickej zlúčeniny aj ďalšie činidlo v tomto adičná reakcia je molekulárny halogén (plynný chlór-Cl2plynný fluór-F2, tuhý jód-I2 a kvapalný bróm-Br2). Na každom uhlíku, kde dôjde k štiepeniu (prerušenie väzby sigma alebo pi, ako je vidieť vyššie), bude väzba atómu halogén s odkazom na počet prerušených spojení.
Keď teda vykonávame halogenáciu (pomocou plynného chlóru) cyklopropénu, väzba pí sa rozbije medzi uhlíkmi 1 a 2. Potom sa atóm chlóru viaže na každý z týchto uhlíkov:
Rovnica predstavujúca halogenáciu v cyklopropéne
Adičná reakcia s halogenidom
Halogenid je anorganická hydra kyselina, tvorená atómom vodíka a atómom vodíka. halogén, ako je kyselina chlorovodíková (HCl), kyselina fluorovodíková (HF), kyselina bromovodíková (HBr), kyselina jodovodíková (HI).
O adičná reakcia s halogenidom je okrem organickej zlúčeniny ďalším činidlom halogenid, a teda jeden z uhlíkov, kde štiepenie (rozbitie väzby sigma alebo pi, ako je vidieť vyššie), musí prijímať atóm vodíka a druhý prijímať atóm vodíka halogenid.
Podľa Vláda Markovnikova, najviac hydrogenovaný atóm uhlíka (alebo uhlík viazaný na menší radikál) musí obsahovať vodík a menej hydrogenovaný uhlík (alebo uhlík pripojený k väčšiemu radikálu) musí obsahovať halogenid.
Napríklad, keď uskutočňujeme túto reakciu na propéne s kyselinou chlorovodíkovou (HCl), väzba pí je prerušená medzi uhlíkmi 1 a 2. Potom sa vodík viaže na uhlík 1 (viac hydrogenovaný) a chlór na uhlík 2 (menej hydrogenovaný):
Rovnica predstavujúca prídavok s halogenidom v propéne
Hydratačná reakcia
Molekula vody, keď ionizuje, produkuje hydróniový katión (H+) a hydroxidový anión (OH.)-). Z tohto dôvodu v tomto adičná reakcia, okrem organickej zlúčeniny je ďalším reaktantom voda. Jeden z uhlíkov, kde k štiepeniu dochádza (k rozbitiu väzby sigma alebo pí, ako je to vidieť vyššie), teda prijíma hydróniový katión a druhý prijíma hydroxidový anión.
Podľa pravidla Markovnikova najviac hydrogenovaný atóm uhlíka (alebo uhlík viazaný na menší radikál) musí dostávať hydrónium a menej hydrogenovaný uhlík (alebo uhlík pripojený k väčšiemu radikálu) musí obsahovať hydroxid.
Keď napríklad hydratujeme penta-1,4-dién, väzba pí je prerušená medzi uhlíkmi 1 a 2 a medzi uhlíkmi 4 a 5. Potom uhlíky 1 a 5 prijmú hydrónium a uhlíky 2 a 4 prijmú hydroxid:
Rovnica predstavujúca pridanie s hydratáciou v penta-1,4-diéne
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-reacao-adicao.htm
