Čo je to dvojitá soľ?

dvojitá soľ je názov daný jednej z klasifikácií, ktoré anorganické soli môže prijímať. Ostatné klasifikácie sú: jednoduché, kamenec, hydroxylované, hydrogenovaný a hydratované. Aby mohla byť anorganická soľ charakterizovaná ako dvojitá soľ, musí mať jednu z nižšie opísaných kombinácií:

• Katión (Y) a akékoľvek dva anióny (X a W) a predstavuje nasledujúci vzorec:

YXW

• Anión (X) a akékoľvek dva katióny (Y a Z) a predstavuje nasledujúci vzorec:

YZX

Poznámka: Tieto soli vznikajú, keď a neutralizačná reakcia sa vykonáva medzi dvoma základne iný a jeden kyselinaalebo medzi dvoma rôznymi kyselinami a zásadou.

Pravidlo pomenovania pre dvojnásobnú soľ

Aby sme menovali a dvojitá soľ, je potrebné najskôr poznať jej zloženie, pretože pre každý druh podvojnej soli existuje osobitné pravidlo pomenovania, ktoré je zrejmé nižšie:

a) Pravidlo nomenklatúry pre dvojitú soľ s dvoma katiónmi

Keď jeden dvojitá soľ má dva katióny, musíme použiť nasledujúce pravidlo:

Pravidlo nomenklatúry používané pre dvojité soli s dvoma katiónmi

Nasledujú dva príklady použitia tohto pravidla pomenovania:

1. príklad: Riadok₄s

Táto soľ sa skladá z:

• Anión: sulfid (S^-2);

• Elektropozitívnejší katión: lítium (Li⁺¹);

• Menej elektropozitívny katión: amónny (NH₄⁺¹).

Preto sa volá lithium (double) amonium sulfid.

2. príklad: RbCaBO₃

Táto soľ sa skladá z:

• Anión: boritan (BO₃^-3);

• Elektropozitívnejší katión: rubídium (Rb⁺¹);

• Menej elektropozitívny katión: vápnik (Ca⁺²).

Jeho názov je teda boritan (dvojitý) rubídia a vápnika.

b) Pravidlo nomenklatúry pre dvojitú soľ s dvoma aniónmi

Keď jeden dvojitá soľ má dva anióny, musíme použiť nasledujúce pravidlo:

Pravidlo nomenklatúry používané pre dvojité soli s dvoma aniónmi

Tu sú dva príklady uplatnenia tohto pravidla:

1. príklad: MgFI

Táto soľ sa skladá z:

• Katión: horčík (Mg⁺²);

• Najelektronegatívnejší anión: fluorid (F^-1);

• Menej elektronegatívny anión: jodid (I^-1).

Preto sa volá fluorid jodid horečnatý.

2. príklad: ZnNO₂br

Táto soľ sa skladá z:

• Katión: zinok (Zn⁺²);

• Elektronegatívnejší anión: dusitany (NO₂^-1);

• Menej elektronegatívny anión: bromid (br^-1).

Preto sa volá nitrit-bromid zinočnatý.

Zloženie n-podvojnej soli z jej nomenklatúry

a) Na dvojitú soľ s dvoma katiónmi

Konštrukcia vzorca a dvojitá soľ záleží to od znalosti jeho názvu, ktorý je štandardizovaný ako v prípade všetkých solí, to znamená najskôr katiónu a potom aniónu. Pretože podvojná soľ môže mať dva katióny, ich poradie a umiestnenie vo vzorci sa riadi krstným menom.

1. príklad: pyrofosforečnan bárnatý nikel II

Táto soľ obsahuje fosfát (P₂O₇), bárium (Ba⁺²) a nikel II (Ni⁺²), katióny napísané v tomto poradí. Takže jeho vzorec je BaNiP₂O₇.

2. príklad: fosforečnan meďnatý II a zlato I

Táto soľ obsahuje fosfát (PO₄^-3), meď II (Cu⁺²) a zlato I (Au⁺¹), katióny napísané v tomto poradí. Preto je jeho vzorec CuAuPO₄.

b) Pre dvojnásobnú soľ s dvoma aniónmi

V prípade dvojitá soľ s dvoma aniónmi sa tiež riadime pri umiestňovaní aniónov do vzorca poradie, v akom sa vyskytujú v danom mene.

1. príklad: síran jodičitý nikelnatý III

Táto soľ má síranové anióny (SO₄^-2) a jodid (I^-1), napísaný v tomto poradí, a katión niklu III (Ni⁺³). Takže jeho vzorec je NiSO₄I.

2. príklad: kyanid fosforečnan olovnatý IV

Táto soľ má fosfátové anióny (PO₄^-3) a kyanidom (KN^-1), napísaný v tomto poradí, a katión olova IV (Pb⁺⁴). Takže jeho vzorec je PbPO₄KN.

Podľa mňa. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm