Možno neutralizačná reakcia Najbežnejšia súčasť vášho každodenného života je tá, ktorá nastáva po konzumácii vysokokalorických jedál. Čo robíte po nedeľnom obede, ktorého hlavným jedlom bola feijoada? Všetko sa začína pocitom pálenia v žalúdku, ktorý sa lepšie nazýva pálenie záhy. Riešením tohto problému je požitie a antacidum na žalúdok. Vedzte, že aktívna látka tohto lieku nie je nič iné ako báza, napríklad Mg (OH).2 - hydroxid horečnatý.
Definícia základňa: akákoľvek látka, ktorá po rozdelení vo vode uvoľňuje ako produkt OH-anión (hydroxid).
Pri požití antacida neutralizuje HCl (kyselinu chlorovodíkovú) zodpovednú za pálenie záhy. ióny OH- zodpovedné za tento efekt pochádzajú z disociácia bázy Mg (OH)2.
Ďalšia nepríjemná situácia spôsobená prítomnosťou kyselín v našom tele súvisí s našim potením. Vy karboxylové kyseliny sú zodpovední za nepríjemný zápach, ktorý vydávame po vykonaní fyzického cvičenia. Predstavujeme tu však neutralizačnú reakciu na vyriešenie tejto nepríjemnosti. Opäť hydroxid z
horčík prichádza do činnosti, je lepšie známe ako Milk of Magnesia: krémová forma, ktorá po nanesení na podpazušie pomáha bojovať proti nepríjemnému zápachu potu.Ak chcete získať predstavu o dôležitosti neutralizačných reakcií, uvedomte si, že sa dokonca používajú na riešenie problémov spôsobených nehodami na diaľniciach. Nehody, ako napríklad únik kyselín je bežná skutočnosť na cestných ťahoch, čo robiť potom pre vyriešenie problému a zabezpečenie, aby nespôsoboval ďalšie nepríjemnosti?
Predstavme si, že by sa na ceste prevrátilo nákladné auto prevážajúce kyselinu sírovú, čo použiť na odstránenie kyslých vplyvov z prostredia? Riešenie hydroxid sodný (NaOH) je ideálny na neutralizáciu kyslosti, takže roztok by uvoľňoval dostatok NaOH, aby sa zabránilo katastrofickému pôsobeniu kyseliny sírovej. Teraz sa pozri na rovnicu, ktorá predstavuje proces:
H2IBA4 + 2 NaOH → Na2IBA4 + 2 H2O
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm
