Oxidy sú binárne zlúčeniny, to znamená, že sú tvorené iba dvoma chemickými prvkami, z ktorých najviac elektronegatívny je kyslík. Nižšie uvádzame niektoré z najdôležitejších oxidov prítomných v našom každodennom živote:
- Oxid vápenatý (CaO):
Táto zlúčenina je biely prášok známy ako nehasené vápno alebo nehasené vápno, ktoré po reakcii s vodou vedie k vzniku hydroxidu vápenatého (Ca (OH)2), známe ako hasené vápno, hasené vápno alebo hydratované vápno. Tento podklad sa používa na maľovanie na steny typu whitewash, ktoré ho chráni pred infiltráciou, a na stromy na odpudzovanie hmyzu.
Oxid vápenatý sa v poľnohospodárstve často používa na úpravu pH kyslých pôd. Je však potrebné byť opatrný pri uskutočňovaní tejto aplikácie, pretože CaO reaguje s vodou prítomnou na našej pokožke a spôsobuje popáleniny. Okrem toho tiež spôsobuje poškodenie dýchacích ciest a môže spôsobiť slepotu.
Ďalšie použitia CaO sú: v stavbách, pri príprave malty, cementu a keramiky; pri výrobe hutných tehál, pri úprave vody a splaškov, ako insekticíd a fungicíd, pri čistení cukrov, rastlinných olejov a ovocných štiav, pri výrobe skla, Na
2CO3 a CaCl (ClO).- Oxid horečnatý (MgO):
MgO je široko používaný biely prášok zmiešaný s vodou, ktorý vytvára roztok známy ako magnéziové mlieko. Používa sa ako žalúdočné antacidum, pretože reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v našom žalúdku a neutralizuje životné prostredie.
- Oxid kremičitý (SiO2):
SiO2 je známy ako oxid kremičitý a je prítomný v piesku a nachádza sa tiež v kryštalickej forme, ako napríklad kremeň, topaz a ametyst.
Oxid kremičitý z piesku sa používa na výrobu skla spolu s uhličitanom sodným (Na2CO3) a vápenec (CaCO3). Keď sa tieto zlúčeniny zahrejú na teplotu 1 500 ° C, vytvorí sa zmes kremičitanov sodných a vápenatých, ktorá sa ochladí za vzniku skla, ktoré poznáme.
O2CO3 + CaCO3 + SiO2 → sodné a vápenaté kremičitany
popol + vápenec + piesok → sklo
- Oxid uhoľnatý (CO):
Oxid uhoľnatý je znečisťujúci a mimoriadne toxický plyn, ktorý sa uvoľňuje pri neúplnom spaľovaní. Vystaveniu tomuto plynu môže dôjsť v dôsledku znečistenia spôsobeného spaľovaním fosílnych palív, ako sú ropné produkty, a cigaretový dym.
CO sa tiež používa v oceliarňach na výrobu kovového železa, čím sa redukuje oxid železitý III z hematitu.
- oxid uhličitý (CO2 - známy ako oxid uhličitý):
Je jedným z hlavných zodpovedných za problémy životného prostredia, ako sú skleníkový efekt, globálne otepľovanie a kyslé dažde. Uvoľňuje sa pri úplnom spaľovaní palív, ktoré vo svojej zložení obsahujú uhlík, a tiež našim dýchaním.
Toto je plyn prítomný v nealkoholických nápojoch a sýtenej vode. V tuhom stave sa nazýva suchý ľad a kvôli svojej sublimačnej vlastnosti, tj. Prechodu priamo z tuhého do plynného skupenstva uvoľňuje biely dym, ktorý sa často používa na koncertoch, divadlách, večierkoch a filmy.
- Peroxid vodíka (H2O2):
Vo vodnom roztoku sa peroxid vodíka nazýva peroxid vodíka a používa sa (v množstve 3%) ako antiseptikum a bielidlo. Vo vyšších koncentráciách sa používa na zosvetlenie vlasov a vlasov; a v koncentráciách nad 30% sa používa v priemyselných odvetviach, ako je bielenie dreva, textilné vlákna a raketový pohon.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm