Stanovenie oxidačného čísla (NOX). Oxidačné číslo

Oxidačné číslo (NOX) atómu v molekule alebo polynukleárnom ióne zodpovedá náboju, ktorý atóm „zjavne“ vlastní na týchto chemických druhoch. To znamená, že predstavuje tendenciu atómu priťahovať elektróny zapojené do reakcie, ktorú vykonáva. Nox teda nie je skutočným nábojom atómu, s výnimkou jednoatómových iónov.

To nás privádza k skutočnosti, že Nox musí byť určený pre každý atóm samostatne. Existujú určité pravidlá, ktoré toto rozhodovanie uľahčujú. Dve z nich boli spomenuté v texte „Koncept oxidačného čísla (NOX)", to sú:

1. V prípade jednoduchých iónov, to znamená v jednoatómových iónoch, je NOX ekvivalentný jeho vlastnému elektrickému náboju. Príklady:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
O⁺: Nox = +1
Viera²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. V prípade prvku alebo jednoduchých látok, ktoré sú zložené z atómov iba jedného typu prvku, musíme NOX sa rovná nule.Niektoré príklady takýchto látok sú: O₂, č₂, H₂, On atď.

Ďalšie pravidlá sú uvedené nižšie:

3. NOX určitých prvkov niektorých skupín v periodickej tabuľke sú fixné vo svojich zlúčeninách. Príklady:

• Alkalické kovy (skupina 1 alebo IA): NOX rovné +1;
• Kovy alkalických zemín (skupina 2 alebo IIA): NOX rovné +2;
• Zinok: NOX rovnajúci sa +2;
• Striebro: NOX rovnajúce sa +1;
• Hliník: NOX rovnajúci sa +3.

4. Všeobecne je NOX vodíka (H) v kompozitných látkach +1 a kyslík je -2;

5. V binárnych zlúčeninách, v ktorých sú halogény (prvky rodiny 17 alebo VII A) najviac elektronegatívne, je ich náboj -1;

6. Súčet NOx všetkých atómov, ktoré tvoria iónovú alebo molekulárnu zlúčeninu, sa vždy rovná nule.

Pozorovanie: Toto posledné pravidlo je najdôležitejšie, pretože prostredníctvom neho je možné overiť, či sú NOX prvkov správne.

Teraz sa dozviete, ako využiť tieto informácie na určenie NOX atómov rôznych zlúčenín:

• H₃PRACH₄:

• H je NOX +1 a z O je -2;
• Táto zlúčenina je molekulárna, takže súčet NOx sa bude rovnať nula;
• Na stanovenie NOX fosforu (P) vykonáme nasledujúci výpočet:

H₃ PRACH₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(IBA₄)₃:

• NOX Al sa rovná +3;
• NOX z O sa rovná -2;
• Súčet NOX sa rovná nula.

Al₂ (S)₃ (O.₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂O₇^2-

• NOX z O sa rovná -2;
• Tento prípad predstavuje iónové zoskupenie s celkovým nábojom rovným -2, teda súčet NOx atómov, z ktorých sa skladá, nesmie byť rovný nule, ale rovný tomuto náboju.

Cr₂ O₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm