ionizácia je chemický jav, pri ktorom kyslá látka (ktorej všeobecný vzorec je HX), po rozpustení vo vode vedie k vzniku dvoch iónov: hydróniového katiónu (H3O+ alebo H+) a akýkoľvek anión (X-). Tento jav je znázornený z rovnice. Pozri:
HX + H2O → H3O+ + X-
Počas ionizácie iba ionizovateľné vodíky z kyselina transformujú sa na hydróniové katióny, faktor, ktorý závisí aj od ionizačnej kapacity tejto kyseliny, to znamená od stupňa ionizácie (α). Nie všetky vodíky teda tvoria hydrónium, pokiaľ nemá kyselina stupeň ionizácie rovný 100%.
Keď však sme zostavenie ionizačnej rovnice, neberieme do úvahy stupeň ionizácie kyseliny, ale množstvo ionizovateľné vodíky že predstavuje.
Ako všeobecné pravidlo považujeme ionizovateľný vodík za všetok vodík prítomný v hydrokyseline. V prípade kyslíkových kyselín sú ionizovateľné iba vodíky viazané na atómy uhlíka, ako je zrejmé z nižšie uvedeného štruktúrneho vzorca:
Kyselina fosforečná má tri ionizovateľné vodíky
Z analýzy vyššie uvedeného štruktúrneho vzorca môžeme vidieť, že príslušná kyselina má tri atómy vodíka viazané na atómy kyslíka. Ako taký má celkovo tri ionizovateľné vodíky.
Pozrite si niektoré príklady montáže ionizačnej rovnice niektorých kyselín:
Príklad 1: Kyselina bromovodíková (HBr)
HBr + H2O → H3O+ + Br-
Kyselina bromovodíková je hydrovodík, ktorý má vo svojom zložení iba jeden vodík. Pretože všetok vodík v hydroukovine môže byť ionizovaný, vytvára sa, iba ak sa rozpustí vo vode jeden mól hydróniového katiónu to je bromidový anión (Br-).
Príklad 2: Sírovodík (H2S)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S.-2
Sírovodík je hydracid, ktorý má vo svojom zložení dva vodíky. Pretože všetok vodík v hydroukovine môže byť ionizovaný, vytvára sa, keď sa rozpustí vo vode, dva móly hydróniových katiónov to je sulfidový anión (S-2). Na to sme použili dva móly vody.
Príklad 3: kyselina mangánová (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3O+ + MnO4-2
Kyselina mangánová je oxykyselina, ktorá má vo svojom zložení dva vodíky. Pretože v kyslíkových kyselinách je ionizovateľný iba vodík naviazaný na kyslík - v prípade kyseliny mangánovej sú to dva vodíky -, vytvorí sa, keď sa rozpustí vo vode, dva móly hydróniových katiónov to je anión manganičitý (MnO4-2). Na to sme použili dva móly vody.
Príklad 4: Kyselina fosforitá (H3PRACH3)
H3PRACH3 + 2 H2O → 2 H3O+ + HPO3-2
Kyselina fosforečná je kyslokyselina, ktorá má vo svojom zložení tri vodíky. Pretože v kyslíkových kyselinách je ionizovateľný iba vodík viazaný na kyslík - v prípade kyseliny fosforečnej sú to dva vodíky -, ktorý sa vytvorí, keď sa rozpustí vo vode, dva móly hydróniových katiónov to je fosfitový anión (HPO3-2). Na to sme použili dva móly vody.
Kyselina fosforečná má dva ionizovateľné vodíky (skupina OH)
Príklad 5: Kyselina boritá (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
Kyselina boritá je oxykyselina s tromi vodíkmi vo svojom zložení. Pretože v kyslíkových kyselinách je ionizovateľný iba vodík viazaný na kyslík - v prípade kyseliny boritej sú to tri vodíky -, ktorý sa vytvorí, keď sa rozpustí vo vode, tri móly hydróniových katiónov to je boritanový anión (BO3-3). Na to sme použili tri móly vody.
Príklad 6: Kyselina pyrofosforečná (H4P2O7)
H4P2O7 + 4 H2O → 4 H3O+ + Str2O7-4
Kyselina pyrofosforečná je oxykyselina so zložením štyri vodíky. Pretože v kyslíkových kyselinách je ionizovateľný iba vodík viazaný na kyslík - v prípade kyseliny boritej sú to štyri vodíky -, ktorý sa vytvorí, keď sa rozpustí vo vode, štyri móly hydróniových katiónov to je aniónpyrofosfát (str2O7-4). Na to sme použili štyri móly vody.
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm
