Entalpia spaľovania. Variácia entalpie spaľovania

THE entalpia (H) zodpovedá energetickému obsahu látky. Ale zatiaľ je možné určiť iba hodnotu variácia entalpie (∆H) chemických procesov. To sa deje znížením konečnej entalpie (produktov) o počiatočnú entalpiu (reaktantov).

∆H = H_KONEČNÉ - H_{POČIATOČNÉ} alebo ∆H = H_PRODUKTY - H_ČINIDLÁ

Je obvyklé dávať do súvislosti typ variácie entalpie s chemickým javom, ktorý je súčasťou procesu. Napríklad keď zhorí kompost, vypočítame hodnotu zmena entalpie horenia (∆H_spaľovanie).

Keď sa entalpia meria pre 1 mol látky za štandardných podmienok (1 atm a 25 ° C), hovoríme, že máme štandardná entalpia, symbolizované ∆H^O. Takže máme:

Spaľovacie reakcie vždy zahŕňajú a palivo, čo sú horľavé látky, ktoré môžu byť v ktoromkoľvek z troch fyzikálnych stavov, a tiež zahŕňajú a okysličovadlo, Ktoré je kyslíkový plyn.

Spaľovanie môže nastať úplne alebo neúplne. Štandardné rozmedzie entalpie je určené iba pre úplné spaľovanie. Ak je palivom látka zložená iba z uhlíka, vodíka a / alebo kyslíka, pri úplnom spaľovaní sa vytvorí iba oxid uhličitý a voda, ako je uvedené v nasledujúcich príkladoch:

• Úplné spaľovanie metánu, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 písm. G)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_spaľovanie = -890,4 kJ / mol

• Úplné spálenie etanolu, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 písm. G)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_spaľovanie = -1366,1 kJ / mol

• Úplné spaľovanie butánu, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 písm. G)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_spaľovanie = -2878,6 kJ / mol

Upozorňujeme, že vo všetkých prípadoch hodnoty∆H⁰_spaľovanie sú záporné (∆H⁰_spaľovanie = < 0), je to preto, že spaľovacie reakcie uvoľňujú energiu (sú exotermické), takže konečná hodnota entalpie bude nižšia ako pôvodná.

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm