Molekulárny vzorec je kombináciou chemických symbolov a indexov, ktoré vyjadrujú skutočné počty atómov každého prvku prítomného v molekule.
Na stanovenie molekulárneho vzorca je najskôr potrebné získať empirický vzorec, čo je vzorec, ktorý zobrazuje relatívne počty atómov každého prvku v zlúčenine. Vyjadruje podiel atómov; napríklad v glukóze je pomer jeden atóm uhlíka, dva vodíky a jeden kyslík, to znamená CH2O (1: 2: 1). Ďalším krokom je výpočet hmotnosti z tohto empirického vzorca. S vedomím, že atómové hmotnosti týchto prvkov sa rovnajú: C = 12, H = 1 a O = 16.
Z empirického vzorca (CH2O), vypočítame hmotnosť tohto vzorca vynásobením atómových hmotností ich príslušnými hmotnosťami:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
Hmota CH2O = 30
Avšak empirický vzorec sám o sebe nenaznačuje, aký bude molekulárny vzorec, pretože tento pomer 1: 2: 1 je uvedený vo všetkých nasledujúcich prípadoch: CH2O (konzervačná látka vo formalínovom roztoku), C2H4O2 (kyselina octová octová), C. 3H6O3 (kyselina mliečna).
Ďalším dôležitým údajom, ktorý musíme vedieť, je molárna hmota tejto zlúčeniny, ktorá je obvykle určená a hmotnostný spektrometer.
Zariadenie hmotnostného spektrometra používané na meranie molárnej hmotnosti látok.
V prípade glukózy je jej molárna hmotnosť 180 g / mol. Potom môžeme vypočítať, koľkokrát sa hmotnosť empirického vzorca „zmestí“ do molekulovej hmotnosti látky:
180/30 = 6
Vynásobením proporcií, v ktorých sa každý prvok objaví v molekule, číslom 6 máme podiel každého prvku v molekulárnom vzorci:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
S definovaným pomerom (6: 12: 6) máme molekulárny vzorec pre glukózu: Ç6H12O6.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm