Je ťažké nájsť vzorky ktoréhokoľvek prvku so 100% čistotou, čo je možné len pri výrobe liekov a veľmi starostlivých analýzach. Pozrime sa na príklad nečistej vzorky: Pyrit, prostredníctvom ktorého sa dá vyrobiť železo.
Pyrit je ruda vyskytujúca sa v prírode, ktorá obsahuje vo svojom zložení prvky zlato, meď, nikel a kobalt. Priemysel používa túto rudu s percentom čistoty 92%, to znamená, že v 100 hmotnostných dieloch pyritu je 92 hmotnostných dielov FeS.2 a ďalších 8 častí sú nečistoty (ďalšie prvky).
Naučte sa teraz, ako získať hromadné množstvo produktu extrahovaného zo nečistej vzorky:
Vypočítajte hmotnosť čistej časti vzorky:
Príklad: Oxid horečnatý sa vyrába reakciou horčíka s kyslíkom. Predpokladajme, že sme prijali 120 mg horčíka s 80% čistotou a reagovali s kyslíkom, ako by vyzerala hmotnosť vyrobeného oxidu horečnatého?
Molárna hmotnosť Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + 02 → 2 MgO
Hmotnosť horčíka = 96 g
Hmotnosť oxidu horečnatého by bola 160 g.
Tieto výpočty sú dôležité na zistenie presného množstva činidla potrebného na získanie určitého produktu.
Líria Alves
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Stechiometria - Fyzikálno-chemický - Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm
