Čo je elektronická distribúcia?

Elektronická distribúcia sa vzťahuje na to, ako sú elektróny distribuované vo vrstvách alebo energetických úrovniach, ktoré obklopujú jadro atómu.

Podľa Rutherford-Böhrovho atómového modelu majú atómy známych chemických prvkov najviac sedem elektronické vrstvy, ktoré zvyšujú energiu zvnútra smerom von z jadra (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Týchto sedem vrstiev možno označiť aj príslušnými písmenami K – L – M – N – O – P – Q, pričom K je prvá, je bližšie k jadru a má najnižšiu energiu. Na druhej strane, vrstva Q je siedma, je najvzdialenejšia od jadra a má najvyššiu energiu.

Pretože každý atóm má atómové číslo (množstvo protónov v jadre) a iný počet elektrónov, elektrónové vrstvy každého atómu majú rôzne energie, ktoré držia elektróny s touto energiou určený.

Myšlienková mapa: Elektronická distribúcia

* Ak si chcete stiahnuť myšlienkovú mapu vo formáte PDF, Kliknite tu!

Všimnite si nižšie niektoré atómy a elektróny distribuované v ich elektronických vrstvách:

Atóm vodíka, hélia, berýlia a kyslíka

Všimnite si, že distribúcia štyroch atómov berýlia je: 2 – 2 a distribúcia kyslíka je 2 – 6. Len na týchto príkladoch je možné vidieť, že elektronická distribúcia nasleduje príkaz. Napríklad obal K (1) môže mať maximálne dva elektróny.

Nižšie uvádzame tabuľku, ktorá špecifikuje maximálne množstvo elektrónov, ktoré môžu byť distribuované v každej elektronickej vrstve:

Maximálny počet elektrónov v elektronických hladinách

Treba tiež pamätať na to, že posledný obal, ktorý sa má vyplniť, takzvaný valenčný obal, musí mať maximálne osem elektrónov. Takže ak ste rozdelili elektróny a videli, že posledný obal mal množstvo väčšie ako 8, ale menšie že 18 by teda malo v tomto obale ponechať iba 8 elektrónov a zvyšok pridať do ďalšieho obalu plus externé.

Neprestávaj teraz... Po reklame viac ;)

Uvažujme napríklad o elektrónovej distribúcii atómu vápnika. Pri pohľade na periodickú tabuľku vidíme, že má atómové číslo rovné 20, zatiaľ čo v základnom stave je rovnaký počet elektrónov. Takže musíme rozmiestniť 20 elektrónov v ich elektrónových obaloch. Pozrite si to nižšie:

Elektronická distribúcia vápnika v atóme

Všimnite si, že obal M pojme až 18 elektrónov, ale ak by sme doň vložili zvyšné elektróny, mal by 10 elektrónov, čo sa vo valenčnom obale nemôže stať. Takže ostatné elektróny (2) vložíme do ďalšieho obalu, ktorým je N.

Ak je však množstvo elektrónov v poslednom obale medzi 18 a 32, ponecháte 18 elektrónov a zvyšok odošlete vonkajším obalom. Pozrite si ďalší príklad:

Elektronická distribúcia bária v atóme

Všimnite si, že obal „N“ môže obsahovať maximálne 32 elektrónov, ale tu by ich mal 28. Necháme teda 18 elektrónov a zvyšok prenesieme do ďalšieho obalu. Ale obal „O“ by mal 10 elektrónov, takže sme nechali 8 a rozdelili sme ďalšie 2 zostávajúce elektróny do obalu „P“.

Existuje však jednoduchší spôsob, ako uskutočniť túto elektronickú distribúciu elektrónov atómu. Je to cez Paulingov diagram (keďže ho vytvoril vedec Linus Carl Pauling (1901-1994)), známy aj ako elektronická distribučná schéma alebo ešte, Diagram energetických hladín. Tento diagram vyzerá takto:

Grafické znázornenie elektronickej distribúcie je dané Paulingovým diagramom

Aby ste pochopili, ako sa v tomto diagrame vytvárajú elektronické rozloženia elektrónov a iónov, prečítajte si nižšie uvedené texty:

* distribúcia elektrónov;

* elektronická distribúcia iónov.

* Obrazový kredit od Linusa Paulinga: Nobelprize.org

** Myšlienková mapa od mňa. Diogo Lopes

Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu

Chceli by ste odkázať na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Čo je elektronická distribúcia?"; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Prístupné 27. júla 2021.