vyhydridy (YH) sú binárne látky, ktoré majú vodík ako chemický prvok plus elektronegatívny. Súčasťou jeho zloženia môžu byť tieto prvky:
IA (alkalické kovy);
IIA (kovy alkalických zemín);
hliník;
Polokovy alebo nekovy menej elektronegatívne ako vodík.
V súvislosti s jeho zložením hydridy možno rozdeliť na:
iónové hydridy (tvorené reprezentatívnymi kovmi);
Molekulárne hydridy (tvorené polokovmi alebo nekovmi s nízkou elektronegativitou);
intersticiálne hydridy (tvorený prechodnými kovmi).
Poznanie zloženia a klasifikácie hydridu je rozhodujúce pri určovaní, či ide o zlúčeninu schopnú prejsť chemickou reakciou alebo nie. Kedykoľvek sa hydrid kovu zmieša s vodou, produkty generované týmto procesom sú anorganická zásada a plynný vodík (H2).
POZNÁMKA: Vznikne iba hydridová reakcia s vodou základňu anorganické, keď hydrid obsahuje kov.
Chemická rovnica hydridovej reakcie s vodou môžu byť reprezentované takto:
YH + H2O → YOH + H2
THE vytvorená anorganická báza reakciou hydridu s vodou závisí od kovu, ktorý je súčasťou jeho zloženia.
Tu je niekoľko príkladov tohto typu reakcie:
Príklad 1: hydrid sodný (NaH)
NaH + H2O → ?
Prítomný je hydrid sodný sodík alkalického kovu (NOX + 1). tento pri interakcii s hydroxidom (och-1) prítomný vo vode, tvorí hydroxid sodný (NaOH).
Vytvorená báza bude mať vzorec NaOH, pretože pri konštrukcii vzorca iónovej zlúčeniny musíme uskutočniť kríženie nábojov katiónu a aniónu. Avšak, ako poplatky majú rovnakú číselnú hodnotu (1), v tomto príklade sa kríženie nevykoná.
NaH + H2O → NaOH + H2
V tejto rovnici nebolo potrebné vykonať bilancovanie, pretože množstvá Na, H a O v reaktantoch a produktoch už boli rovnaké.
Príklad 2: hydrid vápenatý (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Hydrid vápenatý má kov alkalických zemín vápnik (NOX + 2). tento pri interakcii s hydroxidom (och-1) prítomný vo vode, tvorí hydroxid vápenatý [Ca(OH)2].
Vytvorená báza bude mať vzorec Ca(OH)2 pretože pri konštrukcii vzorca iónovej zlúčeniny musíme krížiť náboje katiónu a aniónu. Touto cestou, náboj vápnika (+2) sa stáva množstvom hydroxylu (OH) a náboj hydroxidu (-1) sa stáva množstvom vápnika.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
V tejto rovnici bolo potrebné vykonať vyváženie, pretože množstvá Ca, H a O v reaktantoch a produktoch neboli rovnaké. Na tento účel vložíme koeficient 2 do vzorca vody a koeficient 2 do vzorca H2, čím sa rovná množstvám Ca, H a O v reaktantoch a produktoch.
Príklad 3: hydrid hlinitý (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Vlastnosti hydridu hliníka hliníkový kov, patriace do rodiny IIIA (NOX +3). tento pri interakcii s hydroxidom (och-1) prítomný vo vode, tvorí hydroxid vápenatý [Al(OH)3].
Vytvorená báza bude mať vzorec Al(OH)3 pretože pri konštrukcii vzorca iónovej zlúčeniny musíme krížiť náboje katiónu a aniónu. Touto cestou, Náplň hliníka (+3) sa stáva množstvom hydroxylov (OH) a náplňou hydroxidu (-1) sa stáva množstvo hliníka.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
V tejto rovnici bolo potrebné vykonať bilancovanie. Na tento účel dáme koeficient 3 do vzorca pre vodu a koeficient 3 do vzorca pre H2, čím sa rovná množstvám Al, H a O v reaktantoch a produktoch.
Od mňa, Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
