Bežne si väčšina ľudí pri grilovaní rada dá ako prílohu studené pivo. Na urýchlenie jeho chladenia sa okolo nápoja položí soľ na ľad. To spôsobí, že sa ľad topí a soľanka má nižšiu teplotu, ako keď tam bol iba ľad.
Aby sme presne pochopili, prečo sa to deje, pozrime sa na to, čo spôsobuje, že látka prechádza z kvapalného do tuhého stavu. Aby sa tak stalo, molekuly musia stratiť kinetickú energiu; a existuje niekoľko faktorov, ktoré ovplyvňujú toto vydanie. Medzi nimi je typ medzimolekulových síl každej látky. Čím menšie alebo menšie sú príťažlivé sily molekúl, tým nižší je bod mrazu.
Teda bod tuhnutia (teplota tuhnutia) vody je 0°C na úrovni mora, avšak po pridaní nejakej neprchavej zlúčeniny (ako je soľ), molekuly tohto silne priťahujú molekuly vody, čo sťažuje organizáciu ľadových kryštálikov a následne znižuje ich bod zmrazenie. Pre porovnanie, v riešení s 10% soli, bod mrazu klesne na -6 °C a s 20%, pre -16 °C.
Experimentálne sa teda dokázalo, že pridanie neprchavej rozpustenej látky do rozpúšťadla vedie k vzniku
roztok, ktorý má bod tuhnutia nižší ako čisté rozpúšťadlo. Toto je predmetom štúdia kryoskopia alebo Kryometria.Rovnaký princíp sa používa v regiónoch, kde veľa sneží. Aby sa roztopil ľad na cestách, príslušné oddelenie rozsypáva po uliciach soľ. Aby voda v chladiči auta nezamrzla, pridávajú sa aj prísady, ktoré pôsobia ako nemrznúca zmes. Najbežnejší je etylénglykol (C6H6O2).
To je tiež dôvod, prečo oceánska voda, ktorá obsahuje niekoľko neprchavých rozpustených látok, ako je soľ (chlorid sodný), zostáva tekutá, napriek tomu, že teplota v týchto oblastiach je pod 0 °C.
V krajinách, kde je veľa snehu, sa na cesty sype soľ
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Brazílsky školský tím
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm