THE titrácia je laboratórny postup používaný na stanovenie koncentrácie v množstve látky (príp koncentrácia v mol/l) roztoku obsahujúceho kyselinu alebo zásadu.
Pri titrácii vždy dochádza k a zmes roztokov obsahujúcich rôzne rozpustené látky s výskytom chemickej reakcie. Keďže zmiešané roztoky majú vždy kyselinu a zásadu, prebieha chemická reakcia a neutralizácia.
Chemická rovnica predstavujúca titráciu.
Proces stanovenia molárnej koncentrácie neznámeho roztoku počas titrácia závisí od nasledujúcich faktorov:
• Poznať molárnu koncentráciu roztoku, ktorý bude zmiešaný s neznámym;
• Poznať objem roztoku neznámej koncentrácie;
• Poznať objem roztoku známej koncentrácie.
Vzorec použitý pri titrácii
A v titrácia dôjde k neutralizácii (rovnaký počet mólov kyseliny a zásady), na určenie molárnej koncentrácie neznámeho roztoku môžeme použiť nasledujúci vzorec:
čThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Poznámka: Počet mólov je súčin medzi molárnou koncentráciou (M) a objemom roztoku (V).
Vybavenie potrebné na vykonanie titulu
• Byreta: zariadenie používané na meranie objemu roztoku so známou koncentráciou;
• Erlenmeyer: zariadenie používané na príjem roztoku neznámej koncentrácie;
• Univerzálna podpora: zariadenie, ku ktorému je pazúr pripevnený;
• Pazúr: zariadenie používané na držanie byrety;
• Magnetické miešadlo: zariadenie používané na miešanie roztoku prítomného v Erlenmeyerovej banke.
Stupne stupňa
-
1. etapa: pripevnite byretu k univerzálnej podpere pomocou špáradla;
-
2. etapa: umiestnite Erlenmeyerovu banku na magnetické miešadlo;
-
3. etapa: pridajte do Erlenmeyerovej banky určitý objem roztoku neznámej koncentrácie. Napríklad: pridajte 10 ml roztoku do Erlenmeyerovej banky;
- 4. etapa: pridajte fenolftaleín do roztoku prítomného v Erlenmeyerovej banke.
Poznámka: Ak je roztok v Erlenmeyerovej banke kyslý, pri pridávaní fenolftaleínu sa roztok zostane nezmenená farba, ak je však roztok zásaditý, bude ružový červenkastý.
Fenolftaleín pridaný do základného charakteristického roztoku.
-
5. etapa: pridajte magnetickú tyčinku do Erlenmeyerovej banky. Potom zapnite magnetické miešadlo, aby sa kvapalina vo vnútri Erlenmeyerovej nádoby premiešala;
-
6. etapa: pridajte do byrety až do jej maximálnej kapacity objem roztoku so známou koncentráciou, to znamená, ak je byreta 50 ml, pridajte 50 ml tohto roztoku.
- 7. krok: otvorte ventil byrety a nechajte kvapalinu z jej vnútra spadnúť do Erlenmeyerovej banky.
Pozorovania uskutočnené počas titrácie
Hneď po otvorení byrety na Erlenmeyerovej banke začína neutralizačná reakcia, to znamená, že kyselina reaguje so zásadou, pričom sa postupne tvorí soľ a voda.
Keď so zmesou prebieha neutralizačná reakcia, farba roztoku prítomného v erlenmeyer sa tiež postupne mení, čo nazývame bod zlomu, a to takto:
- Ak to bolo bezfarebné, začne to vyzerať Ružováčervenkastý,
- keby to boloRužováčervenkastý, začne bezfarebne.
Znázornenie bodu obratu pri titrácii.
Keď roztok prítomný v Erlenmeyerovej banke úplne zmení farbu, to znamená, že dosiahol bod obratu, hovoríme, že titrácia je ukončená. V tom momente stačí skontrolovať použitý objem roztoku známej koncentrácie, ktorý tam bol na byrete.
Zo súčtu medzi objemom roztoku známej koncentrácie, ktorý bol stanovený v byrete, a objem neznámeho roztoku, ktorým bola Erlenmeyerova banka, sme schopní určiť jeho koncentráciu molár.
Od mňa, Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
