reakcie s zásadité oxidy sú chemické javy, pri ktorých je látka tejto triedy oxidov umiestnená v tej istej nádobe ako a anorganická kyselina, a kyslý oxid alebo jeden amfotérny oxid.
Pozri tiež:Reakcie s amfotérnymi oxidmi
anorganická soľ a voda sú bežné produkty v a reakcia so zásaditými oxidmi. Aby sme zistili, či sa bude vyrábať anorganická soľ alebo voda, musíme sa pozrieť na látku, ktorá sprevádza zásaditý oxid v činidle. Pozrite si príklady nižšie a pochopte, ako tento proces prebieha.
Reakcie so zásaditými oxidmi a anorganickými kyselinami
Pri reakciách medzi zásaditými oxidmi a anorganickými kyselinami vzniká anorganická soľ a voda, pretože zásaditý oxidový katión (Y+) interaguje s aniónom (X-) kyseliny a hydroniový katión (H+) kyseliny interaguje s aniónom oxidu:
![](/f/453ee54071de07f8ed85756c730aeeb6.jpg)
Príklad: Oxid raditý a kyselina bromovodíková
V tejto reakcii máme ako reaktanty oxid rádium (RaO) a kyselinu bromovodíkovú (Hbr). Dochádza teda k nasledujúcim interakciám:
Rádiový katión (Ra+2) s bromidovým aniónom (Br-1) za vzniku soli bromidu rádia (RaBr2).
Hydroniový katión (H+1) s oxidovým aniónom (O-2) tvoriaca vodu (H2O).
![](/f/173c244d80d0a291a903e397408df243.jpg)
Pozri tiež:Reakcie s dvojitými oxidmi
Reakcie so zásaditými oxidmi a kyslými oxidmi
Pri týchto reakciách vzniká anorganická soľ prostredníctvom interakcie medzi zásaditým oxidovým katiónom (Y+) a výsledný kyslý anión (WOThe-) chemickej reakcie medzi kyslým oxidom a vodou.
![](/f/e6971f74e2cfda5bfd32008a393285c8.jpg)
Príklad: Oxid sodný a oxid siričitý
V tejto reakcii máme oxid sodný (Na2O) a oxid siričitý (SO2). Je pozoruhodné, že spočiatku, keď kyslý oxid interaguje s vodou, dochádza k tvorbe kyseliny sírovej (H2IBA3):
![](/f/33aa6198ba3b4f7b2357bd4859779a7e.jpg)
Od vzniku tejto kyseliny dochádza k interakcii medzi katiónom sodíka (Na+1) zásaditého oxidu a siričitanového aniónu (SO3-2) kyseliny za vzniku siričitanu sodného (Na2IBA3):
![](/f/b552e3728c025d0f04e4ab8fc8648b57.jpg)
Reakcie so zásaditými oxidmi a amfotérnymi oxidmi
Amfotérne oxidy sú látky, ktoré vykazujú dvojaké chemické správanie: v prítomnosti kyslej látky sa správa ako zásaditý oxid; v prítomnosti látky zásaditej povahy sa správa ako kyslý oxid.
Takže keď a zásaditý oxid reaguje s amfotérnym oxidombude sa správať ako kyslý oxid, ktorý v prítomnosti vody vytvorí anorganickú kyselinu. Reakciou medzi aniónom anorganickej kyseliny a katiónom zásaditého oxidu vznikne soľný produkt.
Príklad: Oxid draselný a oxid chrómu III
V tejto reakcii máme ako reaktanty oxid draselný (K2O) a oxid chrómový (Cr2O3). Je pozoruhodné, že spočiatku, keď amfotérny oxid interaguje s vodou, dochádza k tvorbe chromozomálnej kyseliny (2HCrO2):
![](/f/2c52007c2e43eb01b3a4b3a9150c5d84.jpg)
Od vzniku tejto kyseliny dochádza k interakcii medzi draselným katiónom (K+1) zásaditého oxidu a chromitového aniónu (SO3-2) kyseliny za vzniku chromitanu draselného (2KCrO2):
![](/f/b16697c922ef58f6cc3f9f777e8f9500.jpg)
Od mňa, Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-basicos.htm