Pri príprave roztoku, to znamená pri rozpúšťaní rozpustenej látky v danom rozpúšťadle, sa molekuly alebo ióny rozpustenej látky oddelia a zostávajú dispergované v rozpúšťadle.
Vzťah medzi rôznymi rozpustenými látkami a charakteristikami ich vodných roztokov môžeme stanoviť pomocou veľmi jednoduchých experimentov uskutočňovaných pri rovnakej teplote. Všimnite si nasledujúce situácie:
THE)
B)
Keď sa pozrieme na riešenia THE a BVšimli sme si, že soľ je menej rozpustná ako cukor a na základe tejto skutočnosti môžeme zovšeobecniť:
Nasýtený roztok: je ten, ktorý obsahuje maximálne množstvo rozpustenej látky v danom množstve rozpúšťadla pri danej teplote; vzťah medzi maximálnym množstvom rozpustenej látky a množstvom rozpúšťadla sa nazýva koeficient rozpustnosti. Príklad: Maximálne množstvo soli (NaCl), ktoré sa rozpustí v 100 g H2Pri 20 °C je to 36 g; roztok sa nazýva nasýtený.
Roztok s množstvom rozpustenej látky menším ako je koeficient rozpustnosti sa nazýva roztok. nenasýtené alebo nenasýtené.
Riešenia - Fyzikálne chemické
Chémia - Brazílska škola
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm
