Produkt rozpustnosti (Kps) je rovnovážna konštanta súvisiaca s rozpustnosťou rozpustenej látky.
Táto situácia nastáva pri slabo vo vode rozpustných soliach, v ktorých je produktom molárnej koncentrácie iónov konštanta, ktorú nazývame produktom rozpustnosti.
Jeho výpočet súvisí s rovnováhou rozpúšťania a koncentráciou iónov v roztoku. Je to tak preto, lebo ak je tuhá látka iónová, potom dôjde k iónovému rozpusteniu vo vode.
Pozrite sa na príklad chloridu strieborného:
AgCl (y) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (tu)
Tuhý chlorid strieborný má veľmi nízku rozpustnosť vo vode. Po umiestnení do vodného roztoku sa vytvorí Ag+ (aq) a Cl-(aq).
Po čase v roztoku sa tuhý chlorid strieborný disociuje s rovnakou rýchlosťou tvorby ako ióny Ag+ a Cl-. V tom okamihu bol dosiahnutý zostatok, ktorý je možné vypočítať.
Ako vypočítať Kps?
Výpočet Kps môžeme vyjadriť nasledovne:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]čo
Pozri príklad s bromidom olovnatým II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 br-1 (tu)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Prečítajte si tiež:
- chemické roztoky
- Koncentrácia riešení
- Rozpustnosť
- koeficient rozpustnosti
Vyriešené cvičenia
1. Pri 36,5 ° C je rozpustnosť síranu bárnatého vo vode (BaSO4(aq)) sa rovná 1,80.10-5 mol / l. Vypočítajte produkt rozpustnosti tejto soli pri 36,5 ° C.
Rozhodnutie:
BASO4s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (tu)
Kps = [Ba2+]. [IBA4-2]
Kps = (1,80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3,24.10-10
2. (FUVEST) Pri danej teplote je rozpustnosť síranu strieborného vo vode 2.0.10-2 mol / l. Aká je hodnota produktu rozpustnosti (Kps) tejto soli pri rovnakej teplote?
Rozhodnutie:
Ag2IBA4 ⇔ 2 Ag+ + 1 IBA4-2
Kps = [Ag+]2. [IBA4-2]
Aby sme zistili rozpustnosť každého iónu, urobme nasledujúce proporcie:
1 Ag2IBA4 = 2,0.10-2 mol / L, potom: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L a 1 IBA4-2 = 2,0.10-2 mol / l
Teraz stačí nahradiť hodnoty v rovnici:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Tabuľka produktov rozpustnosti
Hodnota Kps sa líši podľa teploty, látky majú pri určitej teplote konštantný Kps. Pozrite si niektoré príklady Kps pri 25 ° C:
| Látky | Vzorce | Kps |
|---|---|---|
| sulfid olovnatý | PbS | 3,4.10-28 |
| sulfid strieborný | Ag2s | 6,0.10-51 |
| hydroxid hlinitý | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Hydroxid železitý | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| sulfid nikelnatý | NiS | 1,4.10-24 |
| Síran bárnatý | BASO4 | 1,1.10-10 |
Cvičenia
1. (UFPI) Rozpustnosť fluoridu vápenatého pri 18 ° C je 2,10-5 mol / liter. Produktom rozpustnosti tejto látky pri rovnakej teplote je:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternatíva b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Produkt rozpustnosti uhličitanu vápenatého (CaCO3), ktorý má rozpustnosť 0,013 g / l pri 20 ° C, je:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternatíva b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Produkt rozpustnosti hydroxidu železitého, Fe (OH)3, je vyjadrená vzťahom:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternatíva c) [Fe3+] · [OH–]3
