Cvičenia z periodickej tabuľky

Periodická tabuľka je dôležitý študijný nástroj, ktorý zhromažďuje informácie o všetkých známych chemických prvkoch.

Vyskúšajte svoje vedomosti pomocou tohto zoznamu 17 otázok s rôznymi prístupmi k tejto téme a svoje pochybnosti vyriešte uznesením komentovaným po spätnej väzbe.

Na pochopenie otázok použite periodická tabuľka úplné a aktualizované.

Organizácia periodickej tabuľky

Otázka 1

(UFU) Na začiatku devätnásteho storočia bolo pri objavení a izolácii rôznych chemických prvkov nevyhnutné ich racionálne klasifikovať, aby bolo možné vykonávať systematické štúdie. Mnoho článkov bolo pridaných až do dosiahnutia súčasnej periodickej klasifikácie chemických prvkov. Pokiaľ ide o súčasnú periodickú klasifikáciu, odpoveď:

a) Ako sú postupne uvedené prvky v periodickej tabuľke?

Pozri odpoveď

Periodická tabuľka je usporiadaná do postupností chemických prvkov vo vzostupnom poradí od atómové číslo. Toto číslo zodpovedá počtu protónov v jadre atómu.

Túto metódu organizácie navrhol Henry Moseley, keď rekonfiguroval stôl navrhnutý Dmitrijom Mendelejevom.

Element môže byť v tabuľke umiestnený podľa rodiny a obdobia, v ktorom je vložený. K tejto distribúcii dochádza takto:

skupiny alebo rodiny	18 vertikálnych sekvencií
Skupiny prvkov, ktoré majú podobné vlastnosti.

Obdobia	7 horizontálnych sekvencií
Počet elektronických vrstiev, ktoré má prvok.

b) Ktoré skupiny v periodickej tabuľke možno nájsť: halogén, alkalický kov, kov alkalických zemín, chalkogén a vzácny plyn?

Pozri odpoveď

Klasifikácia prvkov do skupín sa vykonáva podľa vlastností. Prvky, ktoré sú v tej istej skupine, majú podobné vlastnosti a pri uvedených klasifikáciách musíme:

Klasifikácia	Skupina	Rodina	Prvky
halogén	17	7A	F, Cl, Br, I, At a Ts
alkalický kov	1	1A	Li, Na, K, Rb, Cs a Fr
kov alkalických zemín	2	2A	Be, Mg, Ca, Sr, Ba a Ra
chalkogén	16	6A	O, S, Se, Te, Po a Lv
ušľachtilý plyn	18	8A	On, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn a Og

otázka 2

(PUC-SP) Vyriešte problém na základe analýzy nižšie uvedených vyhlásení.

I - Aktuálna moderná periodická tabuľka je usporiadaná vo vzostupnom poradí podľa atómovej hmotnosti.
II - Všetky prvky, ktoré majú vo valenčnej škrupine 1 elektrón a 2 elektróny, sú, alkalické kovy a kovy alkalických zemín za predpokladu, že hlavné kvantové číslo tejto vrstvy (č 1).
III - V rovnakom období prvky obsahujú rovnaký počet úrovní (vrstiev).
IV - V rovnakej skupine (rodine) majú prvky rovnaký počet úrovní (vrstiev).

Dospelo sa k záveru, že pokiaľ ide o súčasnú periodickú sústavu chemických prvkov, sú správne:

a) I a IV (iba).
b) I a II (iba).
c) II a III (iba).
d) II a IV (iba).
e) III a IV (iba).

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: c) II a III (iba).

Pri analýze každej alternatívy musíme:

Ja - NESPRÁVNE. Prvky sú usporiadané vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla.

II - SPRÁVNE. Elektróny vo valenčnom plášti definujú skupinu, v ktorej sa prvok nachádza.

alkalické kovy	1 elektrón vo valenčnej škrupine
3čítať	2-1
11O	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Čs	2-8-18-18-8-1
87O	2-8-18-32-18-8-1

kovy alkalických zemín	2 elektróny vo valenčnej škrupine
4byť	2-2
12mg	2-8-2
20Tu	2-8-8-2
38Pán	2-8-18-8-2
56Ba	2-8-18-18-8-2
88Žaba	2-8-18-32-18-8-2

Hlavné kvantové číslo zodpovedá škrupine, v ktorej sa nachádza elektrón, líši sa od 1, pretože elektronickou distribúciou si všimneme, že umiestnenie elektrónu je z druhého plášťa resp n = 2.

III - SPRÁVNE. Umiestnenie prvku v určitom období je dané počtom vrstiev pri uskutočňovaní elektronickej distribúcie.

Obdobia	7 horizontálnych sekvencií
1. obdobie	1 vrstva: K
2. obdobie	2 vrstvy: K, L
3. tretina	3 vrstvy: K, L, M
4. obdobie	4 vrstvy: K, L, M, N
5. obdobie	5 vrstiev: K, L, M, N, O
6. obdobie	6 vrstiev: K, L, M, N, O, P
7. obdobie	7 vrstiev: K, L, M, N, O, P, Q

Príklad: chemický prvok nachádzajúci sa v druhom období.

IV - NESPRÁVNE. Prvky patriace do tej istej skupiny majú podobné vlastnosti a je to spôsobené tým, že vo valenčnom plášti majú rovnaký počet elektrónov.

Príklad:

Berýlium	Horčík
2 elektróny v valenčná vrstva.	2 elektróny v valenčná vrstva.

Preto sú berýlium a horčík súčasťou skupiny 2 periodickej tabuľky.

otázka 3

(Unitins) Pokiaľ ide o modernú periodickú klasifikáciu prvkov, identifikujte pravdivé tvrdenie:

a) v rodine majú prvky všeobecne rovnaký počet elektrónov v poslednej škrupine.
b) na periodickej tabuľke sú chemické prvky umiestnené v zostupnom poradí podľa atómových hmotností.
c) v rodine majú prvky veľmi odlišné chemické vlastnosti.
d) v jednom období majú prvky podobné chemické vlastnosti.
e) všetky reprezentatívne prvky patria do skupiny B periodickej tabuľky.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: a) v rodine majú prvky obvykle rovnaký počet elektrónov v poslednej škrupine.

a) SPRÁVNE. Chemické prvky tej istej rodiny majú rovnaký počet elektrónov v poslednej škrupine, vďaka čomu majú podobné vlastnosti.

b) NESPRÁVNE. Atómové hmotnosti sa zvyšujú so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku.

c) NESPRÁVNE. Chemické vlastnosti prvkov sú podobné, preto sú zoskupené do jednej rodiny.

d) NESPRÁVNE. Naraz mali prvky elektróny distribuované v rovnakom počte obalov.

e) NESPRÁVNE. Reprezentatívne prvky patria do skupiny A, ktorá zodpovedá rodinám: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A a 8A. Prvky, ktoré patria do skupiny B, sú prechodové prvky.

otázka 4

(Vunesp) Vzhľadom na vlastnosti chemických prvkov a periodickej tabuľky nie je správne uvádzať:

a) kov je látka, ktorá vedie elektrický prúd, je tvárná a tvárna.
b) nekov je látka, ktorá nevedie elektrický prúd, nie je ani tvárna, ani tvárna.
c) polokov má fyzický vzhľad kovu, ale chemické správanie je podobné ako u nekovu.
d) väčšina chemických prvkov je vyrobená z nekovov.
e) vzácne plyny sú monoatomárne.

Pozri odpoveď

Nesprávna alternatíva: d) väčšina chemických prvkov sú nekovy.

Všimnite si klasifikáciu chemických prvkov v periodickej tabuľke na kovy, nekovy a polokovy.

Ako vidíme, väčšina prvkov sú kovy.

a) SPRÁVNE. Kovy vedú elektrinu kvôli elektrónovým mrakom tvoreným voľnými elektrónmi, ktoré sú charakteristické pre ich štruktúru. Sú tvárne, pretože sa môžu meniť na drôty alebo plechy v závislosti od oblasti, kde sa na ne pôsobí tlakom. Sú tiež tvarovateľné, pretože z tohto typu materiálu sa dajú vyrobiť veľmi tenké plechy.

b) SPRÁVNE. Nekovy majú opačné vlastnosti ako kovy. Namiesto vodičov sú to dobré tepelné izolátory a keďže sú krehké, nevytvárajú sa z nich drôty ani plechy, pretože nemajú dobrú tvárnosť a tvárnosť.

c) SPRÁVNE. Polomery majú vlastnosti medzi kovmi a nekovmi. Keďže sú polovodičmi elektriny, majú kovový lesk, sú však krehké ako nekovy.

d) NESPRÁVNE. Väčšina prvkov je klasifikovaná ako kovy. Triedy kovov obsiahnuté v periodickej tabuľke sú: alkalické, alkalické zeminy, prechodné vnútorné a vonkajšie.

e) SPRÁVNE. Ušľachtilé plyny sú monoatomárne, takže sú zastúpené iba ich iniciálami.

Príklad:

ušľachtilý plyn	chalkogén
Hélium (He)	Kyslík (O.2)
jednoatómový: tvorený atómom	kremelina: tvorená dvoma atómami

Kvôli stabilite vzácnych plynov majú prvky tejto rodiny nízku reaktivitu a sú tiež známe ako inertné.

otázka 5

O organizácii súčasnej periodickej tabuľky, odpoveď:

a) Čo sú stĺpce?
b) Aké sú riadky?
c) Aká je metóda použitá na usporiadanie chemických prvkov?

Pozri odpoveď

Odpovede:

a) stĺpce sú skupiny periodickej tabuľky, predtým nazývané rodiny, ktoré spájajú chemické prvky s podobnými vlastnosťami.

b) Čiary sú periódy periodickej tabuľky a označujú počet elektronických vrstiev atómu v základnom stave.

c) Chemické prvky v aktuálnej periodickej tabuľke sú usporiadané vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla, čo udáva počet protónov v jadre atómu.

Rodiny periodických tabuliek

Otázka 1

(CESGRANRIO) Pri vytváraní asociácie medzi stĺpcami nižšie, ktoré zodpovedajú rodinám prvkov podľa periodickej tabuľky, bude číselná postupnosť:

1. vzácne plyny	• Skupina 1A
2. alkalické kovy	• Skupina 2A
3. kovy alkalických zemín	• Skupina 6A
4. Chalkogény	• Skupina 7A
5. Halogény	• Skupina 0

a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: b) 2, 3, 4, 5, 1.

skupiny	elektronická konfigurácia
• Skupina 1A: 2. alkalické kovy	nás^1 (s n1)
• Skupina 2A: 3. kovy alkalických zemín	nás^2 (s n1)
• Skupina 6A: 4. Chalkogény	nás^2np^4
• Skupina 7A: 5. Halogény	nás^2np^5
• Skupina 0: 1. vzácne plyny	1 s^2 (On) alebo my^2np^6 (ak n> 1)

otázka 2

(UECE) Chemický prvok so Z = 54 má vo svojej valenčnej vrstve konfiguráciu 5 s² 5s⁶. Prvky so Z = 52 a so Z = 56 patria do rodín:

a) chalkogény a alkalické zeminy
b) halogény a zásady
c) halogény a kovy alkalických zemín
d) chalkogény a zásady

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: a) chalkogény a alkalické zeminy.

Vzhľadom na atómové čísla sme vykonali elektronickú distribúciu a našli sme nasledujúce výsledky:

54X a	52Vy	56Ba
8 elektrónov v valenčná vrstva	6 elektrónov v valenčná vrstva	2 elektróny v valenčná vrstva
Noble Gases: 8A family	Chalkogény: rodina 6A	Alkalická Zem: rodina 2A

otázka 3

(F. Ibero-Americana-SP) Skupina periodickej tabuľky, ktorá sa vyznačuje prevahou umelých prvkov, je nasledovná:

a) lantanoidy
b) vzácne plyny
c) prechodné kovy
d) kovy alkalických zemín
e) aktinidy

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: e) aktinidy.

Umelé prvky sú tie, ktoré v prírode neexistujú a ktoré boli syntetizované v laboratóriu pomocou jadrových reakcií.

Nazývajú sa tiež transuránové prvky, pretože tieto rádioaktívne prvky majú atómové číslo väčšie ako 92, čo zodpovedá uránu.

Všeobecne sú tieto prvky krátkodobé a trvajú až zlomok sekundy.

Podľa týchto informácií musíme:

V prírode sa vyskytujú prvky: lantanidy, vzácne plyny, prechodné kovy a kovy alkalických zemín. S výnimkou technécia a prometia, ktoré sú umelé.

Prevahou umelých prvkov sú aktinidy klasifikované ako interné prechodné kovy a vložené do periodickej tabuľky pod lantanoidy. Z tejto série sú prírodné iba aktínium, tórium, protaktínium a urán.

otázka 4

(U. Katolícka cirkev v Salvadore - BA) Druh X.^2- s 8 elektrónmi v najvzdialenejšom obale (valenčnom obale) môže byť z prvku X, ktorý v periodickej tabuľke patrí do skupiny:

a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8A

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: b) 6A.

Podľa pravidla oktetu, aby prvok získal stabilitu, predpokladá elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu, ktorý má vo valenčnej škrupine 8 elektrónov.

Poplatok 2 - za druh X^2- označuje, že prvok získal 2 elektróny.

Elektrónová konfigurácia druhov s 8 elektrónmi v najvzdialenejšom obale je ns²np⁶.

Po strate dvoch elektrónov sa prvok vráti do základného stavu s konfiguráciou elektrónov ns²np⁴.

6 elektrónov vo valenčnom obale je charakteristických pre chalkogény, prvky rodiny 6A.

Napríklad:

Element: kyslík	elektronická konfigurácia
8O	1 s^22 s^22 s^4
druh O^2-	1 s^22 s^22 s^6

Naučiť sa viac o Rodiny periodických tabuliek.

Chemické prvky

Otázka 1

(CESGRANRIO) Vzhľadom na prvky atómových čísel 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 a 75 je možnosť, ktorá obsahuje iba alkalické kovy,:

a) 3, 11, 37 a 55
b) 3, 9, 37 a 55
c) 9, 11, 38 a 55
d) 12, 20, 38 a 56
e) 12, 37, 47 a 75

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: a) 3, 11, 37 a 55

Alkalické kovy zodpovedajú chemickým prvkom, ktoré ukončujú elektronickú distribúciu s elektrónom na podúrovni s.

Pri elektronickej distribúcii daných atómových čísel máme nasledujúce alkalické kovy:

Z = 3	Z = 11	Z = 37	Z = 55
Lítium	Sodík	Rubídium	Cesium

Ostatné atómové čísla zodpovedajú prvkom nasledujúcich skupín:

Kovy alkalických zemín: ukončiť elektronickú distribúciu na nižšej úrovni².

Z = 12	Z = 38	Z = 56
Horčík	Stroncium	Bárium

Prechodné kovy: ukončite elektronickú distribúciu na nižšej úrovni d.

Z = 30	Z = 47	Z = 75
Zinok	Striebro	Rénium

Halogény: ukončite elektronickú distribúciu na nižšej úrovni s⁵.

Z = 9

otázka 2

(Unirio) „Umelé srdce umiestnené v Eloi sa začalo vyvíjať pred štyrmi rokmi v Spojených štátoch a používa ho už okolo 500 ľudí. Sada s názvom Heartmate je zložená z troch hlavných častí. Najdôležitejšia je štvorkilová okrúhla taška s priemerom 12 centimetrov a hrúbkou 3 centimetre vyrobená z titánu - strieborno-bieleho kovu, ľahkého a pevného. “ _{Časopis Veja, júl 1999.}

Z kovov uvedených nižšie je ten, ktorý má v poslednej vrstve počet elektrónov rovnaký ako je titán:

a) C
b) v
c) Ga
d) Mg
exe

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) Mg.

Titán	elektronická konfigurácia	Rozloženie vrstiev
22Vy	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2 3s^6 4 s^2 3d^2	2, 8, 10, 2

Z elektronickej distribúcie titánu vidíme, že tento prvok má v poslednej škrupine 2 elektróny.

Element	elektronická konfigurácia	Rozloženie vrstiev
6Ç	1 s^2 2 s^2 2 s^2	2, 4
11O	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^1	2, 8, 1
31Ga	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2 3s^6 4 s^2 3d^104s^1	2, 8, 18, 3
12mg	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2	2, 8, 2
54X a	1 s^2 2 s^2 2 s^6 3 s^2 3s^6 3d^10 4 s^2 4s^6 4d^10 5 s^2 5s^6	2, 8, 18, 18, 8

Prvok, ktorý má tiež 2 elektróny v poslednej škrupine, je horčík.

otázka 3

(UFPA) Zvážte určitý chemický prvok, ktorého najenergetickejšia úroveň je 5 s². Jeho atómové číslo a skupina, v ktorej sa nachádza na periodickej tabuľke, sú:

a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2A

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: c) 38; 2A

Vykonaním elektronickej distribúcie sme zistili, že:

• Chemický prvok sa nachádza v rodine 2A, pretože má najenergickejšiu podúrovňu s²
• Má atómové číslo 38, čo zodpovedá celkovému počtu distribuovaných elektrónov.
• Nachádza sa v piatom období, pretože elektronická distribúcia sa uskutočňovala až do piatej vrstvy.

Po kontrole týchto informácií v periodickej tabuľke môžeme potvrdiť, že ide o prvok stroncium.

otázka 4

(UFC) Atóm x má o jeden protón viac ako atóm y. Na základe týchto informácií určte správne tvrdenie.

a) Ak y je alkalická zemina, x je alkalický kov.
b) Ak y je vzácny plyn, x je halogén.
c) Ak y je prechodný kov, x je vzácny plyn.
d) Ak y je vzácny plyn, x je alkalický kov.
e) x sa nachádza v rovnakom období pred atómom y v periodickej tabuľke.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) Ak y je vzácny plyn, x je alkalický kov.

Periodická tabuľka je usporiadaná vo vzostupnom poradí podľa atómového čísla.

Ak má Y atómové číslo z a X má o jeden protón viac, znamená to, že tieto dva prvky sú v rovnakom období a X nasleduje za Y.

Príklad:

Element	následný prvok
zY.	z + 1X
11O	12mg

Tieto dva prvky sú v 3. perióde a horčík má o jeden protón viac ako sodík.

Z tohto dôvodu musíme:

a) NESPRÁVNE. Alkalický kov je v periodickej tabuľke pred kovom alkalických zemín. Správne by bolo: Ak y je alkalický kov, x je alkalická zemina.

b) NESPRÁVNE. Pred vzácnym plynom na periodickej tabuľke je halogén. Správne tvrdenie by bolo: Ak y je halogén, x je vzácny plyn.

c) NESPRÁVNE. Prechodné kovy a vzácne plyny sú oddelené inými chemickými prvkami, a preto nie sú postupné.

d) SPRÁVNE. Ušľachtilé plyny sú poslednou skupinou periodickej tabuľky a alkalické kovy prvou, takže sú postupné.

Príklad:

ušľachtilý plyn	alkalický kov
zY.	z + 1X
2on	3čítať

Lítium, alkalický kov, má o jeden protón viac ako hélium, čo je vzácny plyn.

e) NESPRÁVNE. X je v rovnakom období ako Y, ale po ňom, nie skôr ako alternatívne štáty.

otázka 5

Z atómového čísla chemického prvku možno zistiť:

a) počet neutrónov v jadre
b) počet elektrónov v elektrosfére
c) hmota jadra

Pozri odpoveď

Odpoveď: b) počet elektrónov v elektrosfére

Atóm v základnom stave je elektricky neutrálny. Takže, ak poznáme atómové číslo, ktoré zodpovedá počtu protónov (kladne nabité častice), poznáme počet elektrónov (záporne nabité častice) v elektrosfére.

Napríklad železo má atómové číslo 26, takže v základnom stave má okolo jadra 26 elektrónov.

Naučiť sa viac o chemické prvky to je atómové číslo.

Periodické a neperiodické vlastnosti

Otázka 1

(UFSM) Posúďte, či sú výroky týkajúce sa periodických vlastností prvkov pravdivé (T) alebo nepravdivé (F).

() Závisí od atómových hmotností prvkov.
() Opakujú sa vo viac-menej pravidelných intervaloch vo vzťahu k nárastu atómových čísel.
() Sú podobné v rovnakej skupine prvkov.
() Sú si podobné v rovnakom období prvkov.
() V tej istej skupine sa numerické hodnoty periodických vlastností vždy zvyšujú, keď sa zvyšuje atómový počet prvkov.

Správna postupnosť je:

a) V - F - V - F - F
b) V - F - F - V - V
c) F - V - V - F - F
d) F - V - F - V - V
e) V - F - F - V - F

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: c) F - V - V - F - F

(NEPRAVDA) Závisí od atómových hmotností prvkov.

Podľa Moseleyho zákona periodicity sa veľa fyzikálnych a chemických vlastností chemických prvkov líši podľa atómového čísla.

(PRAVDA) Opakujú sa vo viac alebo menej pravidelných intervaloch vo vzťahu k nárastu atómových čísel.

Vlastnosti, ako je atómový polomer, atómový objem, hustota, teplota topenia a bod varu, sú príkladmi vlastností, ktoré sa v periodickej tabuľke pravidelne opakujú.

(PRAVDA) Sú podobné v rovnakej skupine prvkov.

Skupiny periodickej tabuľky boli usporiadané s prvkami, ktoré majú podobné vlastnosti.

(NEPRAVDA) Sú si podobné v rovnakom období prvkov.

Vlastnosti sú podobné v rodinách, nie v obdobiach. V obdobiach sú prvky distribuované podľa počtu elektronických vrstiev.

(NEPRAVDA) V tej istej skupine sa numerické hodnoty periodických vlastností vždy zvyšujú, keď sa zvyšuje atómový počet prvkov.

Vlastnosti sa môžu zvyšovať alebo znižovať v závislosti od atómového čísla. Príkladom toho je elektronegativita, ktorá klesá so zvyšujúcim sa atómovým číslom v danej skupine.

Prečítajte si tiež: Periodické vlastnosti

otázka 2

(FAESP) Aperiodické vlastnosti prvkov sú:

a) hustota, atómový objem a atómová hmotnosť.
b) teplota topenia, elektronegativita a špecifické teplo.
c) atómový objem, atómová hmotnosť a teplota topenia.
d) atómová hmotnosť, špecifické teplo a teplota topenia.
e) atómová hmotnosť a špecifické teplo.

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: e) atómová hmotnosť a špecifické teplo.

Aperiodické vlastnosti sa opakujú v pravidelných intervaloch.

Atómová hmotnosť je miera hmotnosti atómu v jednotkách atómovej hmotnosti, ktorá zodpovedá hmotnosti uhlíka-12.

Merné teplo určuje množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty o 1 g prvku o 1 ° C.

Tieto dve vlastnosti nesúvisia s pozíciou prvku v periodickej tabuľke.

Ostatné vlastnosti sú klasifikované ako periodické, pretože sa zvyšujú alebo znižujú s atómovým číslom. Sú:

• Hustota: predstavuje kvocient medzi hmotnosťou a objemom prvku.
• Atómový objem: predstavuje objem súboru atómov a ovplyvňuje vzdialenosť medzi nimi.
• Teplota topenia: teplota, pri ktorej dochádza k prechodu z pevnej látky na kvapalnú.
• Elektronegativita: schopnosť atómu prilákať k sebe elektronický pár, ktorý zdieľa v kovalentnej väzbe.

Prečítajte si tiež: elektronegativita a Elektronická afinita

otázka 3

(PUC-PR) Ktoré z nasledujúcich diagramov týkajúcich sa periodickej tabuľky sú správne?

a) II a V
b) II a III
c) Ja a V
d) II a IV
e) III a IV

Pozri odpoveď

Správna alternatíva: d) II a IV.

I. NESPRÁVNE. Variácia veľkosti atómu sa meria priemernou vzdialenosťou od jadra k najvzdialenejšiemu elektrónu. Najväčšie atómy sa nachádzajú v dolnej časti tabuľky, takže nárast nastáva podľa atómového čísla a správne znázornenie je:

II. SPRÁVNE Energia potrebná na vytrhnutie elektrónu z izolovaného atómu v plynnom stave sa nazýva ionizačný potenciál. Zvyšuje sa, ako je znázornené na diagrame príkazov.

III. NESPRÁVNE. Elektronická afinita vyjadruje energiu uvoľnenú, keď neutrálny atóm v plynnom stave dostane elektrón, čo je veľmi dôležitá vlastnosť nekovov. Najväčšie elektronické afinity sú pozorované u halogénov a kyslíka.

IV. SPRÁVNE Elektronegativita súvisí s ionizačným potenciálom a elektrónovou afinitou. Ako také sú halogény najelektronegatívnejšími prvkami periodickej tabuľky.

V. NESPRÁVNE. Elektropozitivita sa vyskytuje v opačnom smere ako elektronegativita. Predstavuje schopnosť atómu vzdať sa elektrónov.

Preto majú alkalické kovy najvyššiu elektropozitivitu.

Pokračujte v testovaní svojich vedomostí pomocou zoznamov:

• Cvičenia z chemických väzieb
• Cvičenia z elektronickej distribúcie
• Cvičenia na atómových modeloch
• Cvičenie z termochémie

Pochopte periodickú tabuľku za 10 minút