Molarita (M) je vzťah medzi rozpustenou látkou (n) a objemom roztoku (V), to znamená, M = n / V.
Pretože rozpustná hmota sa udáva v móloch a objem sa uvádza v litroch, je jednotka merania molarity mol / l.
Je známa aj pod názvami molárna koncentrácia, koncentrácia v mol / L alebo koncentrácia v množstve látky.
Vzorec
Vzorec molarity je:
M = m / M.V.
Kde,
M = molarita
m = hmotnosť rozpustenej látky (uvedená v g)
M = molárna hmotnosť (uvedená v g / mol)
V. = objem (uvedený v l)
Tento vzorec vyplýva zo skutočnosti, že rozpustná hmota sa zvyčajne uvádza v gramoch. Aby sme teda dostali hmotu rozpustenej látky (n), musíme hmotu rozpustenej látky vydeliť jej molárnou hmotnosťou.
ako vypočítať
Výpočet molarity roztoku je možné vykonať nasledujúcimi spôsobmi:
1) Napríklad, ak vieme, že v 100 ml roztoku je 0,4 mol rozpustenej látky, stačí nahradiť hodnoty uvedené vo vzorci M = n / V, tj.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Ak napríklad vieme, že 200 ml roztoku hydroxidu sodného má 0,5 mol / l, stále potrebujeme vedieť, aká je jeho hmotnosť.
Najskôr musíme spočítať hmotnosť každého z prvkov, ktoré tvoria hydroxid sodný: sodík, kyslík a vodík. Tieto hodnoty je možné získať z periodickej tabuľky (sodík 23, kyslík 16 a vodík 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Ďalej môžeme použiť vzorec M = m / M. V, to znamená,
M = m / M.V.
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
A Molality?
THE molalita (W) alebo koncentrácia molal je tiež výsledkom množstva látky v rozpustenej látke na objem roztoku.
Čo odlišuje molaritu od molality, je to, že molalita sa používa na výpočet vyšších hodnôt, vždy v kilogramoch (kg).
Prečítajte si tiež:
- Titrácia
- Koligatívne vlastnosti
- Hustota
Cvičenia
1. (Mack-2004) Molarity iónov Cu2+ a NIE 1-3v 0,5 molárnom roztoku Cu (NO3)2, sú:
a) 0,5 M a 0,5 M.
b) 0,5 M a 1,0 M.
c) 1,0 M a 1,0 M.
d) 2,0 M a 0,5 M.
e) 0,5 M a 1,5 M.
Alternatíva b) 0,5 M a 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) Študent potreboval pripraviť vodný roztok 0,50 mol / l NaCl na vytvorenie morského akvária s maximálnym objemom 80 l.
Takže sa zmiešalo 25 I NaCI(tu) 0,40 mol / l, ktoré boli uložené v galóne, s 35 l roztoku z iného deaktivovaného akvária, ktorého koncentrácia NaCl bola 0,75 mol / l.
Molarita NaCl takto získaného roztoku bola:
a) vyšší, ako sa očakávalo, a aby to napravil, mal by pridať 12 litrov čistej vody.
b) nižšie, ako sa očakávalo, a aby to napravil, mal by pridať 5 L čistej vody.
c) očakávaná hodnota.
d) vyšší, ako sa očakávalo, a aby to napravil, mal by pridať 12 l ďalších 0,40 mol / l roztoku NaCl.
e) nižší, ako sa očakávalo, a aby to napravil, mal by pridať 12 litrov ďalšieho 0,40 mol / l roztoku NaCl.
Alternatíva a) vyššia ako sa očakávalo, a aby to napravil, mal by pridať 12 L čistej vody.
3. (UFF-1999) Manganistan draselný sa môže použiť ako germicíd pri liečbe popálenín. Je to lesklá tuhá látka a v laboratóriách sa bežne používa ako bežné činidlo.
Zvážte rozpustenie 0,395 g tejto soli v dostatočnom množstve vody v kyslom prostredí, aby vzniklo 250 ml roztoku. Molarita výsledného roztoku je:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternatíva a) 0,01 M
Ďalšie otázky týkajúce sa sústredenia riešení nájdete v zozname, ktorý sme pripravili.: Cviky na spoločnú koncentráciu.
