Splniť výpočty zahŕňajúce zriedenie roztoku je skontrolovať množstvo rozpúšťadla, ktoré bolo do nich pridané alebo odstránené, čo má za následok nasledujúce možné zmeny ich koncentrácií:
Odstránenie časti rozpúšťadla: Keď sa časť rozpúšťadla odstráni z roztoku, množstvo rozpustenej látky sa priblíži alebo bude väčšie ako množstvo rozpúšťadla, čím sa roztok skoncentruje.
Pridanie väčšieho množstva rozpúšťadla: Keď roztok prijme ďalšie množstvo rozpúšťadla, jeho hmotnosť bude ešte väčšia ako hmotnosť rozpustenej látky, čím sa roztok zriedi.
vzorce na vykonávanie týchto výpočtov sa bežne používajú:
a) do molarita:
Mi. Vi = VF.VF
Mi = počiatočná molarita roztoku
vi = počiatočný objem
MF = konečná molarita roztoku
V.F = konečný objem roztoku
POZNÁMKA: Konečný objem je súčtom počiatočného objemu s pridaným objemom (Vf = Vi + Va) alebo odpočítaním počiatočného objemu od objemu odstráneného rozpúšťadla (Vf = Vi - Ve).
b) Do spoločná koncentrácia:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = počiatočná molarita roztoku
ÇF = konečná molarita roztoku
c) Do hromadný titul:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = pôvodný názov riešenia
mi = hmotnosť počiatočného roztoku
Tf = konečný názov riešenia
mf = hmotnosť konečného roztoku
Uvádzame niektoré príklady použitia vyššie uvedených vzorcov pri výpočtoch riedenia roztoku:
Príklad 1: 50 g roztoku H2IBA4 63% hmotnostných sa pridá do 400 g vody. Hmotnostné percento H2IBA4 v získanom roztoku je:
a) 7%.
b) 9%.
c) 10%.
d) 12%.
e) 16%.
Údaje o cvičení:
mi = 50 g
Pi = 63%
POZNÁMKA: Transformáciou daného percenta pre počiatočný titul vydelením 100 máme:
Ti = 0,63
TF =?
PF = ?
Pred nájdením percenta musíme najskôr určiť hodnotu konečného zabezpečenia (TF) pomocou nasledujúceho výrazu:
mi. Ti = mF.TF
50,0,63 = 450 T.F
31,5 = 450 T.F
31,5 = TF
450
TF = 0,07
Keď nájdeme hodnotu konečného názvu, stačí ju vynásobiť 100 a získať hmotnostné percento H2IBA4 požadovaný:
P = TF.100
P = 0,07 100
P = 7%, Písmeno A).
Príklad 2: K 100 ml vzorke NaOH pri koncentrácii 20 g / l sa pridalo toľko vody, aby sa doplnilo 500 ml. Koncentrácia tohto nového roztoku v g / l sa rovná:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
Teraz neprestávajte... Po reklame je toho viac;)
d) 5.
e) 8.
Údaje o cvičení:
Ci = 20 g / l
Vi = 100 ml
V.F= 500 ml
ÇF = ?
Na stanovenie konečnej hodnoty koncentrácie (CF), stačí použiť výraz uvedený nižšie:
Ci.Vi = CF.VF
20 100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = C.F
500
ÇF = 4 g / l písmeno C).
Príklad 3: Riedenie je často používanou operáciou v našom každodennom živote. Príkladom je, keď si pripravíme nealkoholický nápoj z koncentrovanej šťavy. Zvážte 100 ml danej šťavy, kde koncentrácia rozpustenej látky je 0,4 mol. Ľ-1. Objem vody v ml, ktorý sa musí pridať tak, aby koncentrácia rozpustenej látky klesla na 0,04 mol. Ľ-1 bude od:
a) 1 000.
b) 900.
c) 500.
d) 400.
Údaje o cvičení:
Mi = 0,4 mol / l
Vi = 100 ml
POZNÁMKA: nie je potrebné transformovať jednotku ml počiatočného objemu, pretože cvičenie žiada o pridaný objem aj v ml.
Va =?
V.F= ?
MF = 0,004 mol / l
Vyhlásenie neposkytuje konečný objem (VF) a požiada o výpočet pridaného objemu (Va). Aby sme to dosiahli, musíme si najskôr uvedomiť, že konečný objem je súčtom počiatočného objemu (Vi) plus pridaného objemu:
V.F = Vi + Va
Pridaním hodnoty počiatočného objemu do vyššie uvedeného výrazu budeme mať:
V.F = 100 + Va
Takže ak nahradíme VF vyššie vo výraze pre výpočty v zriedení nájdeme hodnotu pridaného objemu:
Mi. Vi = MF.VF
0,4 100 = 0,04. (100 + Va)
POZNÁMKA: 0,04 musíme vynásobiť pre každý údaj v zátvorke:
40 = 4 + 0,04 Va
40 - 4 = 0,04 Va
36 = 0,04 Va
36 = choď
0,04
Va = 900 ml, písmeno B).
Príklad 4: Keď sa zriedia 100 cm3 roztoku 0,5 mol / dm3 do 0,2 mol / dm3, aký bude objem získaného nového riešenia?
a) 2 500 cm3
b) 250 cm3
c) 200 cm3
d) 2 000 cm3
Údaje o cvičení:
Mi = 0,5 mol / dm3
vi = 100 cm3
POZNÁMKA: nie je potrebné transformovať jednotku cm3 pretože všetky alternatívy prinášajú objemové výsledky v cm3.
V.F= ?
MF = 0,2 mol / dm3
Ak chcete nájsť konečnú hodnotu objemu, stačí pridať hodnoty uvedené vo výraze nižšie:
Mi. Vi = MF.VF
0,5 100 = 0,2 V.F
50 = 0,2 V.F
50 = VF
0,2
V.F = 250 cm3 - písmeno B).
Podľa mňa. Diogo Lopes Dias
Prajete si odkaz na tento text v školskej alebo akademickej práci? Pozri:
DNI, Diogo Lopes. „Výpočty zahŕňajúce zriedenie roztokov“; Brazílska škola. Dostupné v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. Prístup k 28. júnu 2021.
