Keď povieme slovo „vyvážiť“, príde nám na myseľ predmet, ktorý zostane na neurčito. Toto je však iba jeden druh rovnováhy, tzv „Statická rovnováha“.
K dispozícii je tiež „Dynamická rovnováha“. V ňom, ako hovorí názov, neexistuje jediný okamih, v ktorom by predmetný jav alebo jav stále zostali. Napríklad, aby ste pochopili, pozrite si ilustráciu nižšie a všimnite si, že množstvo vody, ktoré spadne do nádoby, sa rovná množstvu, ktoré z nej vyteká, pričom hladinu vody udržuje konštantnú. V takom prípade hovoríme, že existuje dynamická rovnováha, rovnováha v pohybe.
Je to tento druh rovnováhy, ktorý sa vyskytuje v reverzibilné reakcie, teda v tých reakciách, ktoré sa vyskytujú v oboch smeroch. Súčasne s tým, ako sa molekuly reaktantov transformujú na produkty, molekuly produktov reagujú navzájom za vzniku reaktantov. Reverzibilitu reakcie predstavujú šípky v oboch smeroch:
Keď sa rýchlosť vývoja priamej reakcie (tvorby produktov) rovná rýchlosti vývoja inverzná reakcia (tvorba reaktantov) za stálej teploty znamená, že reakcia dosiahla svoju rovnováhu chemická látka.
A v prípade reakcií s prítomnosťou iba molekúl v reaktantoch a produktoch máme a molekulárna rovnováha.Nasleduje príklad reakcie, ktorá prebieha medzi plynným vodíkom (H2) a plynný jód (I2) na tvorbu plynu jodovodíka (HI):
Na začiatku reakcie bola rýchlosť vývoja priamej reakcie vyššia, pretože koncentrácia reaktantov bola maximálna a koncentrácia produktov nulová. Takže rýchlosť vývoja reverznej reakcie bola tiež nulová.
V priebehu času však plyny vodíka a jódu reagujú a vytvárajú produkt. Týmto spôsobom sa začne znižovať koncentrácia činidiel a znižuje sa aj ich rýchlosť vývoja.
So zvyšovaním koncentrácie produktov a so znižovaním koncentrácie reaktantov sa začína zvyšovať rýchlosť vývoja inverznej reakcie. Ak sa teplota udrží na konštantnej hodnote, príde čas, keď dve rýchlosti vývoja zostanú rovnaké, čo ukazuje, že reakcia dosiahla chemickú molekulárnu rovnováhu.
Autor: Jennifer Fogaça
Vyštudoval chémiu
Zdroj: Brazílska škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm
